zasadowe:czyli te, które reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami, np. wodorotlenki

metal1,2 grupy bez berylu oraz niektóre wodorotlenki metali bloku d

atmosferyczneczyli te, które reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami (praktycznie

nierozpuszczalne w wodzie), np. Be(OH)2, Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, Cr(OH)3

mocne elektrolity(wodorotlenki metali 1, 2 grupy bez berylu) słabe ele.czyli te, które

reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami (praktycznie nierozpuszczalne w wodzie), np.

Be(OH)2, Al(OH)3, Ga(OH)3, In(OH)3, Cr(OH)3

Jak zmienia się moc zasad?w grupie moc zasad rośnie ze wzrostem liczby atomowej metalu

w okresie moc zasad maleje ze wzrostem liczby atomowej metalu

w reakcji aktywnych metali z wodą, np. w reakcji niektórych tlenków metali z wodą, np.

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 Na2O + H2O → 2 NaOH

w reakcji niektórych soli z mocnymi zasadami, np. NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O