Alkacymetria i pH
1. Obliczyć stopień dysocjacji (α) 1-procentowego roztworu kwasu borowego (pKa = 9,2). Przyjąć gęstość roztworu równą gęstości wody. Pominąć drugi i trzeci etap dysocjacji.
2. Jakie będzie pH roztworu, jeżeli w 200 ml wody rozpuścimy amoniak otrzymany z rozkładu 0,2 g (NH4)2SO4?
3. Obliczyć pH roztworu kwasu fluorowodorowego (K = 6,3 · 10-4), w którym stopień dysocjacji wynosi 2,5%.
4. Ile mg NaOH zawiera roztwór, jeżeli na jego zmiareczkowanie zużyto 25,50 ml HCl(aq) o stężeniu 0,1250 mol/dm3?
5. Miareczkowanno roztwór wodorotlenku, którym mógł być NaOH lub LiOH. Który to był wodorotlenek, jeśli na zmiareczkowanie odważki o masie 500,0 mg zużyto 40,32 ml HCl o stężeniu 0,3100 mol /dm3?
6. Do 50 cm3 roztworu 0,1 molowego NaOH dodano próbkę roztworu H2SO4 o nieznanym stężeniu. Na odmiareczkowanie nadmiaru roztworu NaOH zużyto 17,5 cm3 roztworu 0,125 molowego HCl. Ile g H2SO4 było w badanej próbce?
7. Na zmiareczkowanie 0,3560 g sody zużyto 35,2 cm3 HCl. Oblicz stężenie molowe kwasu.
8. Na zmiareczkowanie 20 cm3 pewnego kwaśnego roztworu zużyto 36,22 cm3 1 molowego roztworu NaOH. Ile g stałego czystego NaOH potrzeba do zobojętnienia 5 dm3 tego roztworu?
9. 4 gramy KOH o czystości o czystości 70% i 5gramów NaOH rozpuszczono w wodzie i rozcieńczono do 1500 cm3 . Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu względem jonów OH- oraz jego pH.
10. Czy 0,1989 g węglanu sodu wystarczy do sprawdzenia miana 0,2 molowego kwasu solnego przy stosowaniu biurety o pojemności 25 ml?