4.OPRACOWANIE WYNIKÓW POMIARÓW
dla roztworu mocnego kwasu HCl
sporządzam wykres zależności przewodnictwa r-ru mocnego kwasu od objętości dodawanego titranta. Z wykresu odczytuje PK miareczkowania dla mocnego kwasu
PK = 9,35 [cm3]
obliczam ilość kwasu HCl otrzymanego do miareczkowania
mHCl = VPK * CNaOH * MHCl
mHCl = 0,00935 [dm3] * 0,1 [mol dm-3] * 36[g mol-1]
mHCl = 0,0337 [g]
dla mieszaniny mocnego (HCl) i słabego(CH3COOH) kwasu
sporządzam wykres zależności przewodnictwa r-ru mieszaniny mocnego i słabego kwasu od objętości dodawanego titranta. Z wykresu odczytuje PK miareczkowania dla mieszaniny kwasów:
PK1 = 7,4 [cm3]
PK2 = 14,9 [cm3]
obliczam ilość kwasów zawartych w mieszaninie ze wzoru:
mHCl = VPK * CNaOH * MHCl
mHCl = 0,0074 [dm3] * 0,1 [mol dm-3] * 36[g mol-1]
mHCl = 0,0266 [g]
mCH3COOH = (VPK2 - VPK1) * CNaOH * MCH3COOH
mCH3COOH = (0,0149 - 0,0074) [dm3] * 0,1 [mol dm-3] * 60[g mol-1]
mCH3COOH = 0,045[g]
5.WNIOSKI
Za pomocą miareczkowania konduktometrycznego określiłem zawartość kwasów w badanych próbkach. Dla miareczkowania mocnego kwasu HCl, ilość kwasu wynosi 0,0337 g, zaś dla miareczkowania mieszaniny kwasów, ilość HCl w próbce to 0,0266g, oraz CH3COOH 0,045g.