1.Oblicz zawartość żelaza w próbce, jeżeli na miareczkowanie próbki zawierającej tę ilość żelaza zużyto 12.5 cm ³ roztworu KMnO₄ o stężeniu 0.0175 mol/dm³.

2. Na zmiareczkowanie 10 cm³ roztworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0.0450 mol/dm³ w środowisku kwasu siarkowego (VI) zużyto 13.2 cm³ roztworu KMnO₄. Oblicz stężenie roztworu KMnO_4.

3.Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

Hg S + HCl + HNO₃ → HgCl₂ + S + NO + H₂O

Cr₂O₇^2- + Br ^- + H₃O⁺ → Cr³⁺ + Br₂ + H₂O

As + KNO₃ + Na₂CO₃ → Na₃AsO₄ + KNO₂ + CO₂

MnO₄^- + MnO₂ + OH ^- → MnO₄^2- + H₂O

4. Oblicz ile gramów kwasu szczawiowego zawierała próbka, jeżeli do jej oznaczenia
   w środowisku kwaśnym zużyto 15,7 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu
   0.0257 mol/dm³.

5. 20 cm³ 0.1200-molowego roztworu dichromianu (VI) potasu zakwaszono kwasem solnym
   i dodano roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano zużywając 22.5 cm³ roztworu tiosiarczanu sodu. Oblicz stężenie molowe roztworu tiosiarczanu sodu.

6. Miedź w naważce rudy o masie 0.59 g i zawartości 47.6% miedzi, przeprowadzono do roztworu
   w postaci jonów Cu²⁺, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0.1700 mol/dm³. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.

7. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) Hg S + HCl + HNO₃ → HgCl₂ + S + NO + H₂O

b) SnSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Sn(SO₄)₂ + MnSO₄ + H₂O

c) Cr₂O₇^2- + Br ^- + H₃O⁺ → Cr³⁺ + Br₂ + H₂O

8. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

siarczek miedzi (II) + kwas azotowy (V) → azotan (V) miedzi (II) + tlenek azotu (II) + woda + siarka

9. Obliczyć zawartość jonów żelaza (II) w badanej próbce, jeżeli na jej miareczkowanie
w środowisku kwaśnym zużyto 17.3 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0170 mol/dm³.

9. Do 10 cm³ roztworu zawierającego jony miedzi (II) wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 27.8 cm³ 0.3000-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć stężenie jonów miedzi (II) w analizowanej próbce.

10. Jaka jest procentowa zawartość Fe₂O₃ w rudzie, jeśli na miareczkowanie jonów Fe²⁺ (po rozpuszczeniu próbki rudy o masie 0.2300 g i redukcji do Fe²⁺), zużyto 55.5 cm³ roztworu manganianu (VII) potasu
    o stężeniu 0.0210 mol/dm³ w środowisku kwaśnym?

11. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) As + KNO₃ + Na₂CO₃ → Na₃AsO₄ + KNO₂ + CO₂

b) MnO₄^- + MnO₂ + OH ^- → MnO₄^2- + H₂O

c) K₂Cr₂O₇ + CuSO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + CuSO₄ + H₂O

12. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

jod + azotan (III) potasu + wodorotlenek potasu → jodek potasu + azotan (V) potasu + woda

13. Naważkę 0.0450 g kwasu szczawiowego zmiareczkowano w środowisku kwaśnym mianowanym roztworem manganianu (VII) potasu o stężeniu 0.0222 mol/dm³. Oblicz objętość zużytego roztworu manganianu (VII) potasu.

14. Do roztworu dichromianu (VI) potasu wprowadzono nadmiar roztworu jodku potasu. Uwolniony jod odmiareczkowano za pomocą 37.8 cm³ 0.2300-molowego roztworu tiosiarczanu sodu. Obliczyć zawartość dichromianu (VI) potasu w analizowanej próbce.

15. Miedź w naważce rudy o masie 0.50g i zawartości 54,7% miedzi, przeprowadzono do roztworu w postaci jonów Cu²⁺, po dodaniu nadmiaru roztworu jodku potasu wydzielony jod miareczkowano roztworem tiosiarczanu sodu o stężeniu 0.1098 mol/dm³. Oblicz jaką objętość roztworu tiosiarczanu sodu zużyto do oznaczenia.

16. Zbilansuj równania redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

a) NH₃ + NO → N₂ + H₂O

b) MnO₄^- + SO₃^2- + H₃O⁺ → Mn²⁺ + SO₄^2- + H₂O

c) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

17. Zapisz w formie cząsteczkowej i jonowej, zbilansuj równanie redoks, wskaż utleniacz i reduktor.

siarczek rtęci (II) + kwas azotowy (V) + kwas solny→ chlorek rtęci (II) + tlenek azotu (II) + woda + siarka

---