Formy azotu w przyrodzie:
NH3, N2, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.
Chyba chodziło o: Oznaczenie zawartości wody w próbce gruntu
Oznaczenie polega na określeniu ubytku masy próbki po wysuszeniu w temperaturze
pokojowej (próbka powietrznie sucha) lub w 1050C, w zależności od zalecanych procedur
analitycznych dla oznaczanych składników.
Aparatura
- Suszarka laboratoryjna.
- Waga analityczna.
11
Wykonanie oznaczenia
- Suszenie w temperaturze pokojowej:
÷ Zważyć suchą szalkę lub szkiełko zegarkowe.
÷ Odważyć ok. 20g próbki gruntu
÷ Pozostawić w temperaturze pokojowej do wysuszenia.
÷ Zważyć ponownie naczynie z próbką.
- Suszenie w temperaturze 1050C:
÷ Zważyć suchą szalkę lub szkiełko zegarkowe.
÷ Odważyć ok. 20g próbki gruntu
÷ Naczynie wraz z próbką umieścić na ok. 3h w suszarce
÷ Po tym czasie wstawić całość o eksykatora ze środkiem suszącym
÷ Zważyć po ostygnięciu, przy czym suszenie powtarzać do uzyskania suchej masy.
Prezentacja wyniku
Wiedząc, iż na grunt mokry składa się grunt suchy oraz woda
Procentową zawartość składników w próbce można obliczyć stosując proporcję:
mm-------- 100%
czyli X% =
ms · 100%
ms-------- X% mm
gdzie, mm - to masa gruntu mokrego, po odjęciu masy naczynka
ms - to masa gruntu suchego, po odjęciu masy naczynka
X% - to procent zawartości gruntu suchego
ponieważ 100% stanowił grunt mokry (gleba +woda), to
100% - X% = % H2O
Układ okresowy a właściwości pierwiastków:
Istnieje związek między budową układu okresowego a rozkładem elektronów w atomach, szczególnie zewnętrznych powłok elektronowych. I tak pierwiastki zaliczone do grupy 1 na ostatniej powłoce walencyjnej mają jeden elektron, grupy 2 - dwa elektrony, grupy 13 - trzy elektrony, grupy 17 - siedem elektronów i gazy szlachetne (grupa 18) - osiem elektronów. Podobnie poziome szeregi układu okresowego - okresy - zawierają pierwiastki, których atomy mają taką samą liczbę powłok elektronowych. Przykłady: pierwiastki pierwszego okresu posiadają tylko jedną powłokę, pierwiastki drugiego okresu dwie powłoki, pierwiastki trzeciego okresu trzy powłoki, pierwiastki czwartego okresu cztery powłoki, itd. Zabudowa powłok elektronowych każdego okresu kończy się ośmioma elektronami ( z wyjątkiem pierwszego). Jest to jedna z najważniejszych prawidłowości układu okresowego, zwana regułą oktetu.
BUFOR roztwory złożone ze słabego kwasu i jego soli z mocna zasada lub słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem np. bufor octanowy.
EDTA - kwas etylenodiaminotetraoctowy. organiczny związek chemiczny z grupy amin. Jest szeroko stosowanym czynnikiem kompleksującym wiele kationów metali, takich jak Ca2+, Mg2+ czy Fe3+.
HYDROLIZA SOLI to reakcja jonów powstałych w wyniku dysocjacji soli z woda.
- hydroliza kationowa (odczyn roztworu kwasny)
np. Ag+ + H20 - AgOH + H+
reakcji tej ulegaja sole słabych zasad i mocnych kwasow
- hydroliza anionowa (odczyn roztworu zasadowy)
NO2- + H20 HNO2 + OH-
Reakcji tej ulegaja sole mocnych zasad i słabych kwasow
- hydroliza kationowo-amoniowa
- odczyn zalezy od stalych dysocjacji
np. Al. +3 + 3CLO- + 3H2O Al.(OH)3 + 3HCL
sole slabych kwasow I zasad
Sklad % tlenu w ortoklazie
Wzor ortoklazu KAlSi3O8,(chyba)
Cała masa atomowa ortoklazu wynosi 278
Masa atomowa samego tlenu 128
128 * 100 / 278 = 46
Zawartoś % tlenu wynosi 46%.
Zasadowość
Zasadowość jest to zdolność wody do zobojętniania silnego kwasu. Zasadowość wody
jest spowodowana występowaniem w niej wodorotlenków, węglanów i wodorowęglanów metali,
głównie wapnia, magnezu i żelaza, rzadziej sodu i potasu, a także w niewielkim stopniu solami
słabych kwasów nieorganicznych (np. krzemianów, boranów i fosforanów) oraz soli kwasów
organicznych tych metali. W wodach naturalnych przeważnie występują wodorowęglany i
węglany wapnia, magnezu, żelaza czy manganu, rzadziej zaś wodorowęglany i węglany sodu i
potasu.
W zależności od związku, który nadaje wodzie charakter zasadowy, wyróżnia się
następujące zasadowości:
- zasadowość ogólną, oznaczaną wobec oranżu metylowego Zm, która jest sumą jonów
- zasadowość mineralną (złożoną) oznaczaną wobec fenoloftaleiny Zf jest ona powodowana
przez wodorotlenki i węglany zawarte w wodzie
Znając zasadowość ogólną i mineralną można określić inne zasadowości:
- zasadowość węglanową występuje, jeżeli zasadowość mineralna, oznaczana wobec
fenoloftaleiny jest większa od zera a mniejsza od zasadowości ogólnej
0 < Zf < Zm,
- zasadowość wodorotlenkową lub alkaliczna występuje, jeżeli zasadowość złożona jest
większa niż połowa zasadowości ogólnej
Zf > ½Zm,
- zasadowość wodorowęglanową występuje, jeżeli zasadowość złożona jest mniejsza od
połowy zasadowości ogólnej
Zf < ½Zm.