Twardość wody(SkowroN), Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I semestr


Twardość wody

Wydział Budownictwa, Architektury i Inżynierii Środowiska

Bartosz Skowroński

Data wykonania ćwiczenia:

05-01-2004

BDZ-22

Dr J. Grodecka

Godz. 8:00

PRZEBIEG DOŚWIADCZENIA:

Doświadczenie składało się z czterech części:

Do oznaczenia twardości odpowiedniej wody należy przygotować roztwór składający się z 50 ml badanej wody, około 2 ml amoniaku, 1 ml roztworu buforowego oraz odrobinę wskaźnika- czerni eriochromowej. Tak przygotowany roztwór miareczkuje się 0,005M roztworem wersenianu sodowego, aż do zmiany barwy z fiołkowej na niebieski. Twardość wody w stopniach oblicza się ze wzoru: x= V·0,56, gdzie V - objętość wersenianu w ml.

CEL DOŚWIADCZENIA:

Celem doświadczenia jest oznaczenie twardości różnego rodzaju wody i sprawdzenie skuteczności usuwania jej różnymi metodami: poprzez gotowanie i przepuszczenie przez jonity (jonizację).

WYNIKI:

Rodzaje wody

V -objętość wersenianu sodowego w ml

Twardość wody

Woda wodociągowa

13,9

7,78

Woda przegotowana

12,4

6,94

Woda wodociągowa po przepuszczeniu przez RNa

18,1

10,13

Woda zdemineralizowana

----------------------

--------------------

Wyróżniamy pięć rodzajów twardości wody:

  1. woda bardzo twarda to woda o parametrach: więcej niż10,65 mval/dm3 ,

  1. woda twarda to woda o parametrach w granicach 6,35 -10,65 mval/dm3 ,

  2. woda o średniej twardości to woda o parametrach w granicach 2,8 -6,35 mval/dm3,

  3. woda miękka to woda o parametrach w granicach 1,4 -2,8 mval/dm3 ,

  4. woda bardzo miękka to woda o parametrach w granicach 0 -1,4 mval/dm3 .

Twardość wody można również wyrazić w stopniach niemieckich (1ºn =10 mg CaO/dm³),

lub francuskich (1ºfr =10 mg CaCO3/dm³).

OPRACOWANIE WYNIKÓW:

a) Twardość wody wodociągowej wyniosła: V=13,9 ml

x= V·0,56 = 13,9·0,56=7,78

Woda twarda

b) Twardość wody przegotowanej wyniosła: V=12,4 ml

x= V·0,56 =12,4·0,56=6,94

Woda o średniej twardości

  1. Twardość wody wodociągowej po przepuszczeniu przez kationit sodowy wyniosła:

V= 18,1 ml x= V·0,56 =18,1·0,56=10,13

Woda o twarda

  1. Twardość wody wodociągowej po demineralizacji: ponieważ kolumny nie były regenerowane, wyniki wyszły nieprawidłowe.

WNIOSKI:

Woda przegotowana jest bardziej miękka od wody wodociągowej, bo podczas jej gotowania zostają usunięte kwaśne węglany wapnia i magnezu, co można przedstawić za pomocą reakcji:

Ca(HCO3)2 → CaCO3 +H20 + CO2

Mg(HCO3)2 → MgCO3 +H20 + CO2

MgCO3 + 2 H20 → Mg(OH)2 + H20 + CO2

Woda przepuszczona przez kationit sodowy powinna być bardziej miękka od wody przegotowanej, gdyż twardość została zmniejszona w wyniku reakcji :

0x08 graphic
2 RNa + CaCl2 ↔ R2Ca + 2 NaCl

Reakcja powoduje wymianę kationów wapniowych na sodowe .

W naszych obliczeniach wyszło jednak, że twardość wody przepuszczonej przez kationit sodowy jest większa od twardości wody przegotowanej, co jest nieprawdą. W naszym doświadczeniu musiały wystąpić błędy spowodowane zbyt szybkim przepuszczeniu wody przez RNa lub tez aparatura nie była w pełni sprawna (kationit zużył się i nadawał się do regeneracji) lub błędy pomiarowe przy określaniu twardości wody za pomocą wersenianu.

Najbardziej miękką wodą powinna być woda zdemineralizowana, gdyż straciła ona swą twardość w wyniku reakcji:

Przepuszczenie przez kationit wodorowy co spowodowało usunięcie twardości powodowanej przez kationy :

RH +Ca2+ → R2Ca + 2H+

A następnie przepuszczenie przez anionit wodorotlenowy co spowodowało usunięcie twardości powodowanej przez aniony :

ROH + Cl + H+ → RCl +H20

W naszym doświadczeniu wyszło, że woda ta jest twarda. Błędny wynik najprawdopodobniej był spowodowany tymi samymi przyczynami, co w poprzedniej próbie, czyli zużyte jonity (RH i ROH) jak i błędy pomiarowe przy badaniu twardości wody.

Sposoby usuwania kamienia kotłowego

Są 3 metody usuwania kamienia kotłowego :

Do metody chemicznej wykorzystuje się kwas fosforowy(V) H3PO4 , kwas octowy (CH3-COOH).

Ponieważ usuwanie kamienia kotłowego jest bardzo trudny dlatego stosuje się profilaktykę zapobiegającą jego powstawaniu . Stosowane są różnego rodzaju urządzenia np.:



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Twardosc wody, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, Twardość wody
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Chemia mat. bud, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemi
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
6!!!!!!!!!, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
redoksy part1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Badanie substancji błonotwórczych, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.che
Cw12 Rozdzial przez stracanie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
ćw.5 Ania, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Cw10 Reakcje utleniania i redukcji, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia
Hydroliza soli i pH roztworów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.
sprawko z kompleksy I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie or
Spoiwa mineralne, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chem

więcej podobnych podstron