Hydroliza soli i pH roztworow, Korozja metali


0x08 graphic

0x08 graphic

  1. Zagadnienia do przygotowania:

Dysocjacja elektrolityczna, iloczyn jonowy wody, hydroliza soli.

  1. Literatura

Z. Kurzawa „ Chemia” - skrypt PP i inne podręczniki i skrypty omawiające tematy z p. 1.

Uwaga ! Przed przystąpieniem do pomiarów poprosić prowadzącego ćwiczenie o uruchomienie pH-metru. Do rozcieńczania kwasów i rozpuszczania soli stosujemy tylko i wyłącznie wodę destylowaną.

  1. Wykonanie ćwiczenia:

Aparatura: pH-metr z elektrodą wskaźnikową

Sprzęt laboratoryjny: naczyńka polietylenowe (poj. ok. 25 cm3), kolbki miarowe (100 cm3), pipety (10 cm3), bagietki, łopatki, tryskawka.

Odczynniki: 0,1 M roztwory kwasów: solnego, octowego i szczawiowego;

sole: NaCl, NaH2PO4, Na3PO4, CH3COOH, NH4Cl, NiCl2, Na2SO4, NaHCO3.

    1. 0x08 graphic
      0x08 graphic
      Zmierzyć pH roztworów HCl w zakresie stężeń 0,1 - 0,000001 M. Roztwory przygotować przez odpowiednie rozcieńczenie w następujący sposób: do kolbki miarowej o pojemności 100 cm3 przenieść pipetą 10 cm3 0,1 M HCl, uzupełnić wodą destylowaną do kreski i po zakorkowaniu kolbki dokładnie wymieszać. Z tak przygotowanego 0,01 M roztworu HCL przenieść 10 cm3 tegoż roztworu ( pipetą z odpowiednim oznaczeniem) do następnej kolbki i również uzupełnić wodą i wymieszać. Postępując analogicznie przygotować kolejne roztwory: 0,0001 M, 0,00001 M i 0,000001 M. Tak przygotowane roztwory przenieść do odpowiednich naczynek polietylenowych w ilości ok. 25 cm3 i zmierzyć pH za pomocą pH-metru.

    2. Zmierzyć wartości pH dla kwasów: solnego, octowego i szczawiowego o stężeniu 0,1 M. Wyniki zestawić w tabeli.

    3. W odpowiednio oznaczonych naczyńkach polietylenowych rozpuszczać kolejno odpowiednie sole wymienione w punkcie 3 (odczynniki). Po rozpuszczeniu soli zmierzyć wartość pH. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli. Zapisać równania hydrolizy poszczególnych soli (cząsteczkowo i jonowo).

0x01 graphic

Hydroliza soli i pH roztworów



Wyszukiwarka