16.03.2006

gr.10

Sprawozdanie nr 3

Temat: Kompleksometria.

Oznaczanie jonów Ca²⁺ i Mg²⁺ metodą wersenianową.

Badanie przeprowadzono za pomocą kompleksometrii - czyli analizy zajmującej się oznaczaniem pierwiastków na podstawie reakcji tworzenia trwałych związków kompleksowych. Wykorzystujemy do tego metodę wersenianową, używając do tego kwasu etylenodiaminotetraoctowego(wersenowego), który w postaci uwodnionej soli sodowej -wersenian disodowy o wzorze Na₂H₂Y·2H₂O znany jest pod nazwą m.in. EDTA.

Zadanie miało na celu wyznaczyć ilość jonów w roztworze, w którym były jednocześnie jony wapnia i magnezu. Po uzupełnieniu zadania (nr 20) wodą destylowaną do 100 cm³ i dokładnym wymieszaniu pobrano 25 cm³ do kolby stożkowej. Następnie uzupełniono do około 50 cm³ wodą destylowaną i dodano 5 ml NaOH. Następnie dodano szczyptę muraksydu jako wskaźnika. Jony Ca²⁺ tworzą z nim kompleks o barwie różowej:

Ca²⁺ + H₃Ws^2-→CaH₃Ws

Następnym krokiem jest miareczkowanie roztworem 0,02M EDTA aż do zmiany barwy miareczkowanego roztworu z różowej na fioletową.

CaH₃Ws + H₂Y^2-→CaY^2- + H₃Ws^2- + 2H⁺

Miareczkując dwa razy otrzymano takie wyniki:

I miareczkowanie: 11,9 cm³

II miareczkowanie: 12,9 cm³

Średnia wynosi: 12,4 cm³

m_Ca = N_EDTA · V_EDTA · M_Ca·4

m_Ca= 0,02 mmol/cm³ ·12,4 cm³ ·40,08g/mol ·4 = 39,759 mg

Następnie do tego samego roztworu dodano 4 cm³ 4N HCl i do roztworu przechodzi jon magnezu.

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Do bezbarwnego roztworu dodano 7 cm³ NH₄OH i szczyptę czerni eriochromowej jako wskaźnika. Jony Mg²⁺ tworzą z nią winnoczerwony kompleks:

Mg²⁺ + HWs^2-→MgWs^- + H⁺

Rozpoczęto miareczkowanie roztworem wersenianu do zmiany barwy z winnoczerwonej na niebieską:

MgWs^- + H⁺ + H₂Y^2-→MgY^2- + HWs^2- + 2H⁺

Miareczkując dwa razy otrzymano takie wyniki:

I miareczkowanie: 6,9 cm³

II miareczkowanie: 7,8 cm³

Średnia wynosi: 7,3 cm³

m_Mg = N_EDTA ·V_EDTA ·M_Mg·4

m_Mg = 0,02 mmol/cm³ ·7,3 cm³ ·24,31g/mol ·4 = 14,197 mg

---