chemia, rodzaje wiązań


Cecha

Metale

Niemetale

Gr

Okr

Gr

Okr

Temp. Top

Temp. Wrz

Gęstość

Promień At

Pro. Jonu

Pot.Elektrod

Elektroujem.

Kwasowość

Zasadowość

E. jonizacji

R

R

R

R

R

R

M4R

M

R

M

R8M

R5M

R9M

M8R

R

R

R9M

R

M

R

R

R

R

R

R

--

R

M

R

M

M

M

M

M8R

R

--

R

R

M

R

Wiązania jonowe powstają w czasie reakcji atomów pierwiastków różniących się między sobą elektroujemnością > 1,7. Np. Na i Cl. Elektron walencyjny sodu przyłącza się do atomu chloru. Wiązania kowalencyjne (atomowe) powstają wówczas gdy łączą się atomy o takich samych elektroujemnościach. Np.: H2, O2, Cl2. Wiązanie to polega na "uwspólnieniu" elektronów. Wiązania kowalencyjne polarne powstaje gdy łączą się atomy różniące się elektroujemnością lecz nie tak znacznie jak w przypadku wiązania jonowego.
Np.: CH4, HCl
H-->--ClWiązania metaliczne powstają między atomami metali. Polegają na utworzeniu się sieci krystalicznej ze zrębów atomowych. W przestrzeni między nimi poruszają się elektrony zdelokalizowane. Wiązania koordynacyjne polega na "uwspólnieniu" pary elektronów jednego z uczestniczących w reakcji atomów (donora). Wiązanie wodorowe powstaje w związkach z pierwiastkami wysokoelektroujemnymi, takimi jak azot, tlen, czy fluor. W związkach tych oddaje swój jedyny elektron, który jest przesunięty w stronę pierwiastka bardziej elektroujemnego, pozostawiając jądro „odsłonięte” i przyciąga biegun ujemny drugiej cząsteczki.



Wyszukiwarka