Cecha |
Metale |
Niemetale |
||
|
Gr |
Okr |
Gr |
Okr |
Temp. Top Temp. Wrz Gęstość Promień At Pro. Jonu Pot.Elektrod Elektroujem. Kwasowość Zasadowość E. jonizacji
|
R R R R R R M4R M R M |
R8M R5M R9M M8R R R R9M R M R |
R R R R R -- R M R M |
M M M M8R R -- R R M R |
Wiązania jonowe powstają w czasie reakcji atomów pierwiastków różniących się między sobą elektroujemnością > 1,7. Np. Na i Cl. Elektron walencyjny sodu przyłącza się do atomu chloru. Wiązania kowalencyjne (atomowe) powstają wówczas gdy łączą się atomy o takich samych elektroujemnościach. Np.: H2, O2, Cl2. Wiązanie to polega na "uwspólnieniu" elektronów. Wiązania kowalencyjne polarne powstaje gdy łączą się atomy różniące się elektroujemnością lecz nie tak znacznie jak w przypadku wiązania jonowego.
Np.: CH4, HCl
H-->--ClWiązania metaliczne powstają między atomami metali. Polegają na utworzeniu się sieci krystalicznej ze zrębów atomowych. W przestrzeni między nimi poruszają się elektrony zdelokalizowane. Wiązania koordynacyjne polega na "uwspólnieniu" pary elektronów jednego z uczestniczących w reakcji atomów (donora). Wiązanie wodorowe powstaje w związkach z pierwiastkami wysokoelektroujemnymi, takimi jak azot, tlen, czy fluor. W związkach tych oddaje swój jedyny elektron, który jest przesunięty w stronę pierwiastka bardziej elektroujemnego, pozostawiając jądro „odsłonięte” i przyciąga biegun ujemny drugiej cząsteczki.