Dorota Bogalecka 14.03.2005r

Dawid Scheibe

Konduktometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego.

1.Obliczamy stała oporową sondy pomiarowej:

K=/S [cm^-1]

K=0,0014[S/cm]/(1,13*10^-3)[S]

K1,239[cm^-1]

2.Korzystamy ze wzoru :

=K*S [S/cm]

Obliczamy przewodnictwo właściwe i molowe badanych roztworów dla wszystkich stężeń:

Co [mol/dm^3]	 [S/cm] CH3COOH	 [S/cm] CH3COONa	 [S/cm] HCl	 [S/cm] NaCl
0,0625	0,000371681	0,002353982	0,011683	0,002949
0,03125	0,000260177	0,001220354	0,006021	0,001512
0,015625	0,000185841	0,000626903	0,003023	0,000818
0,0078125	0,000102832	0,000306018	0,001512	0,000359
0,00390625	8,0531E-05	0,000157345	0,000731	0,000173
0,001953125	5,32743E-05	7,9292E-05	0,000347	7,43E-05
0,000976563	3,84071E-05	3,71681E-05	0,000173	2,48E-05

3.Następnie ze wzoru :

= (/C)*1000 [cm²/(*mol)]

gdzie C-stężenie roztworu [M]

Zatem możemy obliczyć wartość  dla wszystkich pomiarów (wartość  adekwatna jest do stężenia danej substancji) :

0,0625	5,946902655	37,66371681	186,931	47,17876
0,03125	8,325663717	39,05132743	192,6796	48,36814
0,015625	11,89380531	40,12176991	193,4726	52,33274
0,0078125	13,16247788	39,17026549	193,4726	45,98938
0,00390625	20,6159292	40,28035398	187,1292	44,40354
0,001953125	27,27646018	40,59752212	177,6142	38,06018
0,000976563	39,32884956	38,06017699	177,6142	25,37345

4.Wykonujemy wykres zależności = f(C_o) dla roztworów badanych i z owych wykresów wyznaczamy wartość przewodnictwa granicznego mocnych elektrolitów:

_=182,02 (dla HCl) [cm²/(*mol)]

_=40,062 (dla CH₃COONa) [cm²/(*mol)]

_=35,209 (dla NaCl) [cm²/(*mol)]

zatem ze wzoru: _CHCOOH = _HCl + _CHCOONa - _NaCl możemy wyliczyć wartość przewodnictwa granicznego kwasu octowego:

_CHCOOH =186,873 [cm²/(*mol)]

5.Na podstawie wzoru K_dys=(C_o*²)/(1-) obliczamy wartość stałej dysocjacji kwasu octowego dla wszystkich stężeń:

Co [mol/dm^3]		Kdys
0,0625	6,53753E-05
0,03125	6,49214E-05
0,015625	6,75972E-05
0,0078125	4,16958E-05
0,00390625	5,34366E-05
0,00195313	4,87232E-05
0,00097656	5,4784E-05

6. Wykres zależności 1/=f(C_o*) dla kwasu octowego i na podstawie zależności

1/= , wyznaczamy wartość stałej dysocjacji

y= ax + b  z regresji liniowej mamy : y= 0,4034x +0,0169 to a=1/(K_a*(_)²)

zatem:

K_dys=7,09E-05

7. Dyskusja błędów:

K_dys=1,754*10^-5 (wartość literaturowa)

K_dys.śr=5,664*10^-5 (wartość doświadczalna-wyliczona)

K_dys=7,09*10^-5 (wartość doświadczalna-z wykresu)

Odchylenie standardowe wynosi : S_x=8,98E-06

Błąd bezwzględny wartości średniej wynosi :

| 1,754*10^-5 - 5,664*10^-5 | = 3,91E-05

Błąd względny otrzymanej wartości średniej wynosi :

( | 1,754*10^-5 - 5,664*10^-5 | /1,754*10^-5) = 2,23

Błąd bezwzględny wartości otrzymanej z wykresu wynosi :

| 1,754*10^-5 -7,09*10^-5 | = 5,336E-05

Błąd względny wartości otrzymanej z wykresu wynosi :

( | 1,754*10^-5 -7,09*10^-5 | /1,754*10^-5) = 3,04

8. Wnioski:

Wartości otrzymane w doświadczeniu , zarówno wartość średnią otrzymana z obliczeń jak i wartość otrzymana z równania prostej, znacznie odbiegają od wartości literaturowej.

Błędy które wyniknęły mogły pochodzić z niedokładnych pomiarów lub też niedokładnie przygotowanych roztworów. Warunki jakie panowały w laboratorium nie były idealne co do warunków zastosowanych przy wyznaczaniu stałej dysocjacji literaturowej.

Co [mol/dm^3]	CH3COOH [cm^2/(*mol)]	CH3COONa [cm^2/(*mol)]	HCl [cm^2/(*mol)]	NaCl [cm^2/(*mol)]

---