tiosiarczany

reakcje grupowe:

S₂O₃^2- + Ba²⁺ ⇔ BaS₂O₃

BaS₂O₃ + 2H⁺ ⇔ Ba²⁺ + S⁰ + SO₂ + H₂O

2S₂O₃^2- + Ag⁺ ⇔ [Ag(S₂O₃)₂]^3-

[Ag(S₂O₃)₂]^3- + 3Ag⁺ ⇔ 2Ag₂S₂O₃

Ag₂S₂O₃ + H₂O ⇔ Ag₂S + 2H⁺ + SO₄^2-

Ag₂S₂O₃ + 2H⁺ ⇔ 2Ag⁺ + S⁰ + SO₂ + H₂O

S₂O₃^2- + 2H⁺ ⇔ SO₂ + S⁰ + H₂O

5S₂O₃^2- + 8MnO₄^- + 14H⁺ ⇔ 10SO₄^2- + 8Mn²⁺ + 7H₂O

reakcja przebiega podobnie z innymi silnymi utleniaczami: Cl₂, Br₂, Cr₂O₇^2-, H₂O₂

2S₂O₃^2- + I₂ ⇔ S₄O₆^2- + 2I^-

podobnie przebiega reakcja z innymi słabymi utleniaczami:

2S₂O₃^2- + 2Fe³⁺ ⇔ S₄O₆^2- + 2Fe²⁺

2S₂O₃^2- + Fe³⁺ ⇔ [Fe(S₂O₃)₂]^- przejściowo powstaje fioletowy kompleks

2Bi³⁺ + 3S₂O₃^2- + 3H₂O ⇔ Bi₂S₃ + 6H⁺ + 3SO₄^2-

wiele kationów pod wpływem tiosiarczanów wytrąca siarczki

fosforany

reakcje grupowe:

2PO₄^3- + 3Ba²⁺ ⇔ Ba₃(PO₄)₂ przy pH>9 (BaHPO₄ z roztworów obojętnych)

Ba₃(PO₄)₂ + 6H⁺ ⇔ 3Ba²⁺ + 2H₃PO₄

PO₄^3- + 3Ag⁺ ⇔ Ag₃PO₄

Ag₃PO₄ + 3H⁺ ⇔ 3Ag⁺ + H₃PO₄

PO₄^3- + Mg²⁺ + NH₄⁺ ⇔ MgNH₄PO₄

reakcja z mieszaniną magnezową ( MgCl₂ + NH₄Cl + NH₃^.H₂O)

PO₄^3- + 12MoO₄^2- + 3NH₄⁺ + 24H⁺ ⇔ (NH₄)₃[P(Mo₃O₁₀)₄] + 12H₂O

reakcja przebiega na zimno w stężonym HNO₃

arseniany(V)

reakcje grupowe:

2AsO₄^3- + 3Ba²⁺ ⇔ Ba₃(AsO₄)₂ przy pH>9 (BaHAsO₄ z roztworów obojętnych)

Ba₃(AsO₄)₂ + 6H⁺ ⇔ 3Ba²⁺ + 2H₃AsO₄

AsO₄^3- + 3Ag⁺ ⇔ Ag₃AsO₄

Ag₃AsO₄ + 3H+ ⇔ 3Ag⁺ + H₃AsO₄

AsO₄^3- + 2I^- + 2H⁺ ⇔ AsO₃^3- + I₂ + H₂O

AsO₄^3- + 5H₂S + 6H⁺ ⇔ As₂S₃ + 2S^o + 6H₂O przy pH<0,5

AsO₄^3- + Mg²⁺ + NH₄⁺ ⇔ MgNH₄AsO₄

AsO₂^- + Mg²⁺ + NH₄⁺ ⇔ nie reaguje

AsO₄^3- + 12MoO₄^2- + 3NH₄⁺ + 24H⁺ ⇔ (NH₄)₃[As(Mo₃O₁₀)₄] + 12H₂O

reakcja przebiega w stężonym HNO₃ na gorąco

arseniany(III)

reakcje grupowe:

2AsO₂^- + Ba²⁺ ⇔ Ba(AsO₂)₂ przy pH>9

Ba(AsO₂)₂ + 2H⁺ ⇔ Ba²⁺ + 2HAsO₂

AsO₂^- + Ag⁺ ⇔ AgAsO₂

AgAsO₂ + H⁺ ⇔ Ag⁺ + HAsO₂

AsO₂^- + 3H₂S + 2H⁺ ⇔ As₂S₃+ 4H₂O przy pH<0,5

AsO₂^- + I₂ + 4OH^- ⇔ AsO₄^3- + 2I^- + 2H₂O

reakcja przebiega powoli ( środowisko zasadowe )

5AsO₂^- + 2MnO₄^- + 11H⁺ + 2H₂O ⇔ 5H₃AsO₄ + 2Mn²⁺

reakcja przebiega szybko (podobnie z Cl₂ lub Br₂ )

chromiany(VI)

reakcje grupowe:

CrO₄^2- + Ba²⁺ ⇔ BaCrO₄

Cr₂O₇^2- + 2Ba²⁺ + H₂O ⇔ 2BaCrO₄ + 2H⁺

2BaCrO₄ + 2H⁺ ⇔ 2Ba²⁺ + Cr₂O₇^2- + H₂O

CrO₄^2- + 2Ag⁺ ⇔ Ag₂CrO₄

Cr₂O₇^2- + 2Ag⁺ ⇔ Ag₂Cr₂O₇

2Ag₂CrO₄ + 2H⁺ ⇔ 4Ag⁺ + Cr₂O₇^2- + H₂O

2CrO₄^2- + 2H⁺ ⇔ Cr₂O₇^2- + H₂O

CrO₄^2- + Pb²⁺ ⇔ PbCrO₄ n.r. w CH₃COOH

Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺ ⇔ 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

chromiany można zredukować: I^- , Br^- , Fe²⁺ , SO₃^2- , H₂S H₂O₂ lub C₂H₅OH:

Cr₂O₇^2- + 3H₂O₂ + 8H⁺ ⇔ 2Cr³⁺ + 3O₂ + 7H₂O (przejściowo błękitny CrO₅ )

( próba Lehnera )

azotany(V)

reakcje grupowe:

NO₃^- + Ba²⁺ ⇔ ×

NO₃^- + Ag⁺ ⇔ ×

2NaNO₃ + stęż.H₂SO₄ ⇔ 2HNO₃ + Na₂SO₄

4HNO₃ ⇔ 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

stężony H₂SO₄ na gorąco rozkłada stałe azotany do brunatnego NO₂

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ ⇔ 3Fe²⁺ + 2NO + 2H₂O

Fe²⁺ + NO ⇔ [Fe(NO)]²⁺

Próba „na obrączkę” ze stężonym kwasem siarkowym

I^- + NO₃^- + H⁺ ⇔ ×

roztwory azotanów w nieobecności stęż. kwasów nie utleniają I^-

4Zn^o + NO₃^- + 7OH^- + 6H₂O ⇔ 4[Zn(OH)₄]^2- + NH₃aq

amoniak powstaje też w obecności NH₄⁺ NO₂^- CN^- SCN^- Fe(CN)₆^3- Fe(CN)₆^4-

(NH₃ wykrywa się odczynnikiem Nesslera wobec ślepej próby)

chlorany(V)

reakcje grupowe:

ClO₃^- + Ba²⁺ ⇔ ×

ClO₃^- + Ag⁺ ⇔ ×

_stały 2KClO₃ + _stęż.H₂SO₄ ⇔ 2HClO₃ + K₂SO₄

3HClO₃ ⇔ 2ClO₂ + HClO₄ + H₂O

podobna reakcja powstaje na granicy warstw: stęż.H₂SO₄ i roztworu chloranów(V)

ClO₃^- + 5Cl^- + 6H⁺ ⇔ 3Cl₂ + 3H₂O reakcja ze stęż. HCl

ClO₃^- + 3HNO₂ ⇔ Cl^- + 3NO₃^- + 3H⁺

w środowisku kwaśnym reakcja przebiega podobnie z: I^- , Fe²⁺, SO₃^2-, H₂, Zn^o

(jony Cl^- wykrywa się strącając AgCl)

ClO₃^- + 3Zn^o + 2OH^- + 3H₂O ⇔ Cl^- + [Zn(OH)₄]^2-

chlorany(VII)

reakcje grupowe:

ClO₄^- + Ba²⁺ ⇔ ×

ClO₄^- + Ag⁺ ⇔ ×

ClO₄^- + K⁺ ⇔ KClO₄

reakcja z nasyconym KNO₃

ClO₄^- + błękit metylenowy → fioletowo-czerwony nadchloran zasady organicznej

reakcja jest bardziej czuła po dodaniu nasyconego ZnSO₄

silne utleniacze np. MnO₄^- niszczą związek organiczny

prażenie KClO₄ → KCl + 2O₂

manganiany(VII)

reakcje grupowe:

MnO₄^- + Ba²⁺ ⇔ ×

MnO₄^- + Ag⁺ ⇔ ×

nadmanganiany utleniają: Hg₂²⁺ , Sn²⁺ , Fe²⁺ , Sb³⁺

Cl^- , Br^- , I^- , CN^- , SCN^- , [Fe(CN)₆]^4- , NO₂^- , S^2- , SO₃^2-

C₂O₄^2- , C₄H₄O₆^2- , AsO₂^- , S₂O₃^2- i H₂O₂

5H₂O₂ + 2MnO₄^- + 6H⁺ ⇔ 5O₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

4MnO₄^- + 4OH^- ⇔ 4MnO₄^2- + O₂ + 2H₂O

w środowisku zasadowym manganiany(VII) przechodzą w manganiany(VI)

3MnO₄^2- + 4H⁺ ⇔ MnO₂ + 2MnO₄^- + 2H₂O

w środowisku kwaśnym manganiany(VI) ulegają dysproporcjonowaniu

siarczany(VI)

reakcje grupowe:

SO₄^2- + Ba²⁺ ⇔ BaSO₄ SO₄^2- + Ag⁺ ⇔ ×

BaSO₄ + H⁺ ⇔ ×

SO₄^2- + Pb²⁺ ⇔ PbSO₄

rozp. w KOH, stęż.H₂SO₄ i CH₃COONH₄

BaSO₄ + Na₂CO₃ ⇔ Na₂SO₄ + BaCO₃

analiza trudno rozp.siarczanów wymaga długotrwałego gotowania z nasyconym roztw. Na₂CO₃ . Jon SO₄^2- przechodzi do roztworu. (wyciąg sodowy)

BaSO₄ + 4C^o ⇔ BaS + 4CO

Reakcja przebiega w stopionym Na₂CO₃ w temp. 900^oC.

Następnie:

2S^2- + 4Ag^o + O₂ + 2H₂O ⇔ 2Ag₂S + 4OH^-

Próba heparowa - reakcja siarczków na srebrze metalicznym. Dają je wszystkie aniony zawierające siarkę - siarczan(VI) można oddzielić w postaci BaSO₄

fluorki

reakcje grupowe:

2F^- + Ba²⁺ ⇔ BaF₂

BaF₂ + 2H⁺ ⇔ Ba²⁺ + H₂F₂

F^- + Ag⁺ ⇔ ×

2F^- + Ca²⁺ ⇔ CaF₂

powstający osad jest trudniej rozpuszczalny niż BaF₂

stały2NaF + stęż. H₂SO₄ ⇔ H₂F₂ + Na₂SO₄

H₂F₂ powoduje, że chromianka: K₂Cr₂O₇ w stęż. H₂SO₄, nie zwilża powierzchni szkła

(Próba Feigla )

2F^- + _stęż.H₂SO₄ ⇔ H₂F₂ + SO₄^2-

„pchełki” - wydzielające się pęcherzyki H₂F₂ pękają z trzaskiem.

_stały2NaF + _stęż.H₂SO₄ ⇔ H₂F₂ + Na₂SO₄

2H₂F₂ + SiO₂ ⇔ ↑SiF₄ + 2H₂O trawienie szkła

(powoli taką reakcję daje też roztwór fluorków)

↑SiF₄ + 3H₂O ⇔ H₂SiO₃ + 2H₂F₂ zmętnienie wiszącej kropli

[Fe(SCN)₆]^3- + 6F^- ⇔ [FeF₆]^3- + 6SCN^-

odbarwianie „byczej krwi” - reakcję dają też: inne ligandy: np.C₂O₄^2-

silne utleniacze (rozkład SCN^-), reduktory(redukcja Fe³⁺ do Fe²⁺⁾

---