Sprawozdanie ćwiczenie nr 14, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania


Jarosław Tymczyszyn 10.03.2006

Grupa 4 Zespół 7

Ćwiczenie nr 14

Oznaczanie zawartości estrów i dwutlenku siarki w winie.

Drożdże winne i piwowarskie przekształcają aminokwasy w lotne związki reakcjach transaminacji i dekarboksylacji. W związku z tym powstają głównie zredukowane pochodne alkoholu oraz estry, aldehydy i kwasy. Aromat wina i piwa wytwarzający się w procesie fermentacji zawiera mieszaninę tych lotnych związków oraz octanu etylenu i acetale. Składniki zapachowe wina tzw. pierwotne, które wpływają na aromat i zależą od jakości i charakteru surowca. W młodych winach aromat jest zależny przede wszystkim od surowca, jednak z czasem intensywność jego maleje, a nagromadzają się substancje zapachowe właściwe dla bukietu kształtującego się w czasie dojrzewania wina. I tak np. w różnych gatunkach piwa zidentyfikowano ponad 550 związków lotnych, ale tylko około 30 związków ma decydujący wpływ na zapach.

Wina i przetwory owocowe są konserwowane za pomocą dwutlenku siarki. Jest on znanym i powszechnie stosowanym w winiarstwie środkiem do odkażania nie tylko naczyń służących do wyrobu wina, ale i konserwowania moszczu winnego i wina poprzez niszczenie niepożądanej flory (grzybów, bakterii itp.) metodą tzw. siarkowania- w środowisku kwaśnym rozpuszcza się wydzielaniem SO2.

Stosowanie:

Maksymalne ilości dozwolonych środków konserwujących są ściśle ograniczone i normowane odpowiednimi przepisami. Zatem SO2 jest używany nie tylko do konserwowania środków żywnościowych, do dezynfekcji naczyń i aparatów, ale także jako przeciwutleniacz. Bezwodniki kwasu siarkowego w produktach żywnościowych może występować w postaci wolnej i związanej np. z aldehydami w winie, z cukrem w sokach. Można go oznaczyć jodometrycznie bezpośrednio w produkcie i przez destylację w strumieniu dwutlenku węgla, przez utlenianie SO2 do SO3, a następnie oznaczenie jako SO3 jako kwasu siarkowego (poprzez miareczkowanie zasadą). Podstawą jodometrycznego oznaczenia SO2 jest następująca reakcja.

SO2 + 2H2O + J2→ H2SO4 + 2HJ

WYKONANIE:

Do kolby okrągłodennej wlać 50 cm3 wina i 25 cm3 wody destylowanej, wrzucać kamyczki wrzenie i umieścić w płaszczu grzejnym i przeprowadzić destylację zbierając ok. 40-50 cm3 destylatu. Destylat ten przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności 50 cm3 i uzupełnić wodą destylowaną do kreski. Pobrać 25 cm3 tego r-ru i przenieść do kolby okrągłodennej w celu zobojętnienia lotnych kwasów 0,1 M NaOH przez 30 min poprowadzić hydrolizą pod chłodnicą zwrotną. Ponownie dodać, po upływie tego czasu, 25 cm3 0,1M NaOH i miareczkować wobec fenoloftaleiny roztworem NaOH 0,1M.

* wolnego:

Do kolby stożkowej (250 cm3) wlać 50 cm3 wina, 2 cm3 0,5% r-ru skrobi i miareczkować 0,02 M r-rem jodu do szarego zabarwienia, utrzymującego się 30 sekund.

* związanego:

Do uprzednio miareczkowanej próbki dodać 30 cm3 aM r-ru NaOH, wymieszać i odstawić na 15 min. Następnie roztwór zakwasić dodając 10 cm3 1M r-ru kwasu siarkowego, ponownie dodać 2 cm3 0,5% r-ru skrobi i miareczkować 0,02M r-rem jodu do uzyskania szarego zabarwienia. Na podstawie zużytego do miareczkowania jodu obliczyć zawartość SO2 w formie wolnej i związanej.

OBLICZENIA:

Korzystam z ilości zużytego do miareczkowania NaOH - 0,1M

    1. Miareczkowanie - 1,1 cm3

    2. Miareczkowanie - 2,1 cm3

3,2 cm3

CH3-C=(O)-O-CH2-CH3 + NaOH → CH3-C=(O)-O-Na + CH3-CH2-OH

VNaOH = 3,2 cm3= 3,2 * 10-3 dm3

CNaOH = 0,1 mol/dm3

nNaOH = C * V → 0,1 mol/dm3 * 3,2 dm3 = 3,2 * 10-4 mol

40 g - 1 mol NaOH

X g - 3,2 * 10-4 mol

X = 12,8 * 10-3 g

12,8 * 10-3 g - 3,2 * 10-3 dm3

Y - 1dm3

Y = 4 g NaOH → (g/dm3)

X - 4 g

88 g - 40 g

X = 8,8 g octanu etylu

Zawartość octanu etylu w białym winie wynosi 8,8 g/dm3

* wolnego:

Zużyta do miareczkowania ilość 0,02M r-ru jodu wynosi 0,55 cm3 zawartość SO2 w μg/cm3 obliczam korzystając ze wzoru:

X = (a * 0,64/c) * 1000

XwolnegoSO2 = (0,55*0,64/50) * 1000 = 7,04 μg/cm3

* związanego;

Zużyta do miareczkowania ilość 0,02M r-ru jodu wynosi 3,5 cm3

XzwiązanegoSO2 = (3,5 *0,64/50) * 1000 = 44,8 μg/cm3

* całkowita zawartość SO2 w badanej próbie wina białego wynosi:

7,04 μg/cm3 + 44,8 μg/cm3 = 51,84 μg/cm3

Zawartość SO2 wynosząca 51,84 μg/cm3 jest zawarta w normie przewidzianej ok.100 μg/cm3.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Sprawozdanie ćwiczenie nr 11, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Ćwiczenie 9 chromatografia gazowa, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Ćwiczenie 18-te, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Ćwiczenie 14-te, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Ćwiczenie 11G, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Cwiczenie 4 kwasowość, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Analiza żywności ćw 14 estry, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Analiza żywności ćw 4 kwasowość, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Polarymetryczne oznaczanie zawartości skrobi, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Oznaczanie cukrow prostych metoda Antronowa, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Sprawozdanie ćw 18, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Oznaczanie zawartości laktozy w mleku metodą Bertranda 1, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Sprawozdanie ćw 9, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
ćw 5 stałe tłuszczowe analiza, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Sprawozdanie ćw 11, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Oznaczanie zawartosci laktozy w mleku metoda Bertranda, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
Analiza żywności ćw 18 cukry, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
anal. żywn.9, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania
ZAŁĄCZNIK 1, Tż, Analiza żywności II, Sprawozdania

więcej podobnych podstron