CHEMIA EGZAM, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr I (Rok 1), Chemia


Prawa chemiczne:

Prawo zachowania materii - suma mas reagujących subst. = sumie mas produktów tej reakcji.

Prawo stałości składu (1779, Prust) - pierwiastki reagują ze sobą w ściśle określonych proporcjach wagowych, a w produktach obserwuje się zawsze takie same reakcje między pierwiastkami i budującymi.

Stechiometria związków chemicznych - zasady pozwalające opisać proporcje między reagującymi pierwiastkami bądź subst.

Materia - zbiorowisko ciał materialnych

Pierwiastek - zbiory atomów tego samego rodzaju (skład jądra, il. Elektronów).

Okres połowicznego rozpadu - czas, aby połowa atomu uległa rozkładowi.

Tlenki

Zasadotwórcze - tlenki metali z pierwszych gr. Gł. Ukł. Okr. -> litowce; II gr. Gł -> magnezowe, berylowce. Tlenki metali które należą do podgrup tworzą zasadotwórcze, wówczas gdy te metale występują na najniższym stopniu utlenienia. Zdalne są do reakcji z wodą; lit, sód, potas, NaOH może powstać w bezpośredniej reakcji z wodą tlenkow.

Amfoteryczne - tworzone przez pierwiastki zlokalizowane w układzie od lewego górnego do prawego dolnego rogu (np. glin). Tlenki w środowisku kwaśnym będą się zachowywać jak metale, będą się rozpuszczać w środowisku kwaśnym z wydzieleniem kationów np. Al3+

W środowisku zasadowym tlenki będą przejawiały charakter nie zasadowych. Np. Al jako niemetal (aniony).

Kwasotwórcze - tlenki pierwiastków które w reakcji z wodą są w stanie utworzyć kwasy.

Wodorotlenki - związki chemiczne zbudowane z jonów odpowiednich metali i grup OH.

Otrzymywanie soli

Metal + niemetal = sól beztlenowa

Zasada + kwas tlenowy lub beztlenowy = sól tlenowa lub beztlenowa +H20

Metal + kwas tlenowy lub beztlenowy = sól tlenowa lub beztlenowa +H

Zasada + tlenek niemetalu = sól tlenowa + woda

Tlenek metalu + kwas tlenowy lub beztlenowy = sól tlenowa lub beztlenowa +woda

Tlenek metalu + tlenek niemetalu = sól tlenowa

Podział układu okresowego na grupy i okresy:

Masa atomu skupiona jest wokół jądra atomowego.

Jądro wykazuje ładunek dodatni.

Powłoka zewnętrzna elektronu nosi nazwę walencyjnej.

Liczba protonów w jądrze wyznacza liczbę porządkową pierwiastka.

Względna masa atomowa to liczba wskazująca ile razy masa atomu różni się od masy jednostki.

Atomy różniące się, a tego samego pierwiastka to izotopy

Wielkość atomu jest wyznaczona: 1 anksztrem 10-8 cm

Wielkość jądra atomowego jest rzędu 10-12 do 10-3 cm

Elektron ma wielkość 10-13 cm

Grupa VIII - gazy szlachetne niechętnie biorą udział w reakcjach, nie tworzą cząsteczek dwuatomowych.

H wodór - ze względu na budowę elektronową, oraz ilość elektronów na powłoce walencyjnej leży w I grupie; 0,8% litosfery tworzy wodór; Jest pospolity w materii kosmicznej; Głównie występuje w akwenach wodnych.

Własności fizyczne H

Konfiguracja elektronowa (1S1); masa atomowa (1,0079); izotopy (Prot 11H, deuter 21D, tryt 31T).

Temperatura wrzenia (20,38K; -252,77C); promień atomowy (37); elektroujemność (2,20)

Otrzymywanie:

Elektroliza wody z dodatkami soli:

Na+H3O = Na++Ho+H20

W skali technologicznej wykorzystuje się elektrolizę roztworu tlenku sodowego lub chlorku sodowego.

CH4+H20=CO+3H2 lub CH4+2H20=CO2+4H2

Kraking - proces pękania cząstek pod wpływem katalizatora

Własności fizyczne litowców

Li (2s1;134); Na (3s1;154); K (4s1;196); Rb (5s1); Cs (6s1); Fr (7s1).

Lit występuje w mikach, NaCl - halit, KCl - karnalit.

Rubid należy do pierwiastków, które ukrywają się w strukturach innych substancji.

Cez występuje w mikach, występują odmiany minerałów fosforanowych, część cezu przedostaje się do atmosfery jako produkt rozpadu.

Frans - pierwiastek radioaktywny.

Berylowce

Beryl jest pierwiastkiem deficytowym, jest mało odporny na strumienie neutronów i protonów w materii kosmicznej podczas syntezy jądro rozpada się, powstaje Hel.

Wszystkie oprócz Bromu tworzą wodorotlenki o charakterze zasadowym.

Mg jest pospolitym pierwiastkiem występującym w skałach magmowych w formie oliwinów.

Sr, Ba należą do pierwiastków rzadkich, toksycznych. Występują w skałach pochodzenia hydrotermalnego, występują najczęściej w postaci węglanów lub siarczanów trudno rozpuszczalnych.

Pierwiastki drugiej grupy występują jako kationy oprócz Be.

Bromowce - III grupa (B - 2,01; Al. - 1,47; Ga - 1,32; In - 1,49; TI - 1,44)

B występuje w skałach osadowych

Al najbardziej pospolity pierwiastek tej grupy, amfoteryczny.

Ga jest typowym pierwiastkiem rozproszonym (nie tworzy własnych minerałów), ukrywa się w minerałach Al.

In jest typowym pierwiastkiem śladowym

TI - najbardziej toksyczny, zachowuje się jak typowy metal.

Właściwości fizyczne węglowców

(C 2s2p2, 250; Si 3s2p2, 1,74; Ge 4s2p2, 2,02; Sn 5s2p2, 1,72; Pb 6s2p2, 1,55;).

Ge (półmetaliczny) pierwiastek śladowy (zastępuje jony krzemowe)

C występuje jako utwory mineralne (węglany)

Sn, Pb kasyteryt.

Właściwości fizyczne azotowców.

(N 2s3p3, 3,07; P 3s2p3, 2,06; As 4s2p3, 2,20; Sb 5s2p3, 1,82; Bi 6s2p3, 1,67;)

N, P - pierwiastki niemetaliczne

As, Sb, Bi potrafią tworzyć kationy trójwartościowe

N w środowisku skał występuje bardzo sporadycznie, przez co jego udział w budowie litosfery jest mały.

P jest składnikiem białek, nawozów.

N jest biopierwiastkiem, występuje w białkach.

Tlenowce

(O 2s2p4, 3,5; S 3s2p4, 2,44; Se 4s2p4, 2,48; Te 5s2p4, 2,01; Po 6s2p4, 1,76;).

Po - pierwiastek radioaktywny, powstaje z przemian radioaktywnego Uranu.

Te - w rozpuszczonej formie jest toksyczny.

Fluorowce

(F 2s2p5, 4,1; Cl 3sp5, 2,83; Br 4s2p5, 2,74; I 5s2p5, 2,21; As 6s2p5, 1,9;)

F- najbardziej elektroujemny pierwiastek.

Fluorowce mają zdolność do przyłączania elektronów.

Fluorki wykorzystywane są do produkcji kwasu fluorowodorowego.

Jod występuje w okolicach złóż ropy naftowej.

Astat jest pierwiastkiem silnie radioaktywnym, występuje w bardzo małych ilościach.

Właściwości helowców

(He 1s2, Ne 2s2p6, Ar 3s2p6, Kr 4s2p6, XE 5s2p6, Rn 6s2p6)

Mała elektroujemność związana jest z dubletem i oktetem elektronów. Helowce tworzą cząsteczki jednoatomowe, są bardzo rzadkie, kumulują się w atmosferze.

Roztwory

Woda jest bardzo dobrym rozpuszczalnikiem. Każdy związek rozpuszcza się, szczególnie dobrze rozpuszczają się sole. Do grupy elektrolitów zaliczamy: zasady, wodorotlenki, kwasy organiczne.

Analiza jakościowa

I (HCl); Pb2+, Ag+, Hh2+2

II (akt, HCl); Hg2+, Bi 3+, Cu2+, Cd2+, As3+, As5+, Sb3+, Sb5+, Sn2+, Sn4+

III (akt, Nh4Cl+NH4OH); Al3+, Cr3+, Zn2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Co2+

IV ((Nh4)2CO3); Ba2+, Sr2+, Ca2+

V (an. Płomieniowa); Na+, K+, Mg2+, NH4+

Roztwory koloidalne

Roztwory rzeczywiste - stan dyspersji dotyczy pojedynczych cząsteczek atomów bądź jonów.

I faza rozpuszczająca

II faza rozpraszana

Zjawisko Tyndall - światło widziane rozprasza się na cząstkach, odbite dolatuje do naszego oka.

Cechy chemiczne koloidów:

Sorpcja i desorpcja powierzchniowa

Chemiczne reakcje powierzchni

Zjawisko elektryczne i elektrokinetyczne

Flokulacja i deflokulacja

Pęcznienie i proces przeciwny; synteza

Rozpuszczanie i strącanie substancji mineralnych

Zwilżalność i włoskowatość

Przemiany triksopotrowe, reopekcja, dylatacja

Solubilizacja

Sedymentacja

Wiązania

Atomowe - wiązania tworzone przez elektrony nie sparowane obecne na zewnętrznych powłokach

Atomowe spolaryzowane - efekt reakcji dwóch pierwiastków o zbliżonych elektroujemnościach, pierwiastek o większej elektroujemności przyciąga bardziej pierwiastek słabszy. Pozostaje cząsteczka dwubiegowa, pojedyncze elektrony są najbardziej aktywne.

Jonowe - tworzą się między atomami wyróżniającymi się skrajnie różnymi elektroujemnościami. Pierwiastek o większej elektroujemności zabiera odpowiednia ilość elektronów.

Koordynacyjne - tworzą się między cząsteczkami, z których jeden dodaje pary lub parę elektronów, a drugi nie oddaje nic, przechwytuje je.

Metaliczne - wewnętrzne powłoki są słabo związane jądrem. Podczas zderzenia się atomów pojawia się energia dzięki której elektrony odrywają się i wędrują poprzez sieć metaliczną, w metalu powstaje struktura donienowa.

Wodorowe - powstaje przy udziale wodoru, bardzo pospolite wiązanie



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
EGZAM SCIAGA, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr I (Rok 1), Chemia
Sprawozdanie I, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr I (Rok 1), Chemia
Sprawozdanie II, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr I (Rok 1), Chemia
Sprawozdanie III, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr I (Rok 1), Chemia
geofiz 1, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Geofizyka
Biologia płyn Lugola, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Biologia
Biologia węglowodany, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Biologia
geofiz 7, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Geofizyka
geofiz 9, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Geofizyka
geofiz 3, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Geofizyka
geofiz 5, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Geofizyka
geofiz 6, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Geofizyka
Reakcja biuretowa, Ochrona Środowiska studia, 1 rok (2006-2007), Semestr II (Rok 1), Biologia
Statystyka Egzamin 2006, Ochrona Środowiska studia, 2 rok (2007-2008), Semestr III (Rok 2), Statysty
opracowania, Ochrona Środowiska studia, 2 rok (2007-2008), Semestr IV (Rok 2), Kartografia Geologicz
Petrografia (kolos I), Ochrona Środowiska studia, 2 rok (2007-2008), Semestr IV (Rok 2), Petrografia
hydrogeologia ściąga, Ochrona Środowiska studia, 2 rok (2007-2008), Semestr IV (Rok 2), Hydrogeologi
hydro zagadnienia 2, Ochrona Środowiska studia, 2 rok (2007-2008), Semestr IV (Rok 2), Hydrogeologia

więcej podobnych podstron