Stechiometria reakcji
*10 g stali spalono w strumieniu tlenu i otrzymano 0,1 dm3 CO2 (war. stand.). Ile % C węgla zawierała stal?
*19,665 g pierwiastka X reaguje z 3,0 x 1023 atomów pierwiastka Y tworząc połączenie XY2. Obliczyć względną masę atomową pierwiastka X.
*Redukując próbkę pewnego tlenku manganu za pomocą węgla otrzymano 2,5 g czystego metalu i 0,678 dm3 CO2 (war. stand.). Ustalić wzór empiryczny redukowanego tlenku.
*0,1000 g stopu srebra z miedzią rozpuszczono w kwasie azotowym. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiaru kwasu solnego i stwierdzono wytrącenie osadu o masie po wysuszeniu 0,1028 g .Ile % srebra zawierał stop ? Napisać reakcje.
*Ile g węglanu wapnia CaCO3 oraz 20% kwasu solnego potrzeba do otrzymania 11,2 dm3 CO2 (war. norm.)
*Ile g cynku zawierającego 85% zanieczyszczeń trzeba użyć w reakcji z nadmiarem HCl, aby otrzymać 50 dm3 wodoru (war. stand.)?
*25 g tlenku miedzi (I) Cu2O redukowano w strumieniu wodoru. Po przerwaniu reakcji masa wytworzonej miedzi nie przereagowanego tlenku wynosiła 24,5 g. Ile pary wodnej powstało w tej reakcji?
*Do roztworu zawierającego 100g kwasu siarkowego wsypano 50g tlenku magnezowego. Czy w reakcji zużyły się całkowicie oba substraty? Ile gramów soli otrzymano? Masa molowa: siarka 32g, tlen 16g, magnez 24g
*Z jakiej ilości 90% wapienia (węglan wapnia) można otrzymać 100 kg wapna palonego (tlenek wapniowy)? Masa molowa: wapń 40g, tlen 16g
*Czy 10m3 powietrza wystarczy do całkowitego spalenia 0,77 m3 mieszaniny metanu i etanu bez względu na jej skład.
Stechiometria związków chemicznych
Uszeregować następujące próbki w kolejności wzrastającej liczby atomów6,5 g N, 2,5 x 1023 atomów C, 0,65 mola atomów Br. Podać masę zbioru
*Tlenek pewnego czterowartościowego pierwiastka zawiera 13,4 % tlenu? Jaki to pierwiastek?
*Podczas utleniania pewnego siarczku miedzi otrzymano 4 g CuO i 1,6 g SO2. Ustalić wzór empiryczny siarczku miedzi.
*Ustalić wzór tlenku chloru, który jest gazem o gęstości 7,45 g/dm3, (war. stand0 i zawiera 42,5 % chloru. MCl 35,5 g/mol, MO 16 g/mol
*100 g stopu glinu z cynkiem utleniono, otrzymując 51 g Al2O3 i 91 g ZnO. Podać skład stopu.
*Po spaleniu 4,2 g żelaza w tlenie otrzymano 5,9 g tlenku. Podać jego wzór empiryczny.
*Obliczyć procentowa zawartość siarki w następujących związkach: siarczek żelaza (III) - Fe2S3, siarczan (VI) żelaza (III) - Fe2(SO4)3
*Obliczyć ile gramów i ile moli magnezu potrzeba do otrzymania 52,4 g orto-fosforanu (V) magnezu Mg3(PO4)2?
*Obliczyć, jaką ilość surówki zawierającej 95% Fe można wyprodukować z 1 tony rudy hematytowej Fe2O3 zawierającej 20 % zanieczyszczeń?
*Wzór nie-stechiometrycznego tlenku żelaza można zapisać jako Fe1-xO. Podać wartość x, jeżeli analiza wykazała zawartość żelaza w ilości 78 %?
Opracowano na podstawie
L. Pazdro Zbiór zadań z chemii,
H. Całus Obliczenia chemiczne,
J.Ujma i inni, Cwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej Pol. Czest. 1997
K.Moskwa, Cwiczenia Lab. z chemii z elementami obliczeń dla mechaników, AGH, 1997,
E.Krasicka-Cydzik, Zbiór zadań z chemii dla mechaników, opracowanie własne.