Chemia fizyczna semestr 2 MiBM.
Literatura:
Adam Bielański ,,Podstawy chemii nieorganicznej” 3 tomy PWN.
Leszek A. Dobrzański ,,Metaloznastwo”.
Praca zbiorowa pod redakcją Stanisława Twarczyka „Powłoki ochronne”.
Wykład 1.
Teoria atomistyczna Daltona.
Wszystkie substancje składają się z niezmiernie małych niepodzielnych cząstek zwanych atomami, które zachowują swoją indywidualność we wszystkich przemianach chemicznych.
Atomy danego pierwiastka są identyczne pod każdym względem mają m.in. jednakową masę. Atomy różnych pierwiastków różnią się właściwościami.
Związki chemiczne powstają wskutek łączenia się atomów różnych pierwiastków w określonych i stałych stosunkach liczbowych. Masy atomu nie ulegają zmianie w czasie reakcji chemicznych.
Prawo zachowania masy.
Atomy pierwiastków łącząc się ze sobą zachowują niezmienną masę.
Prawo stosunków stałych (Prousta).
Stosunek ilości wagowych pierwiastków łączących się w dany związek jest stały.
Atomy poszczególnych pierwiastków mają jednakowe masy oraz że na daną liczbę jednego pierwiastka przypada w określonej substancji stała liczba atomów drugiego pierwiastka.
Prawo stosunków wielokrotnych.
Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków, to ilości wagowe jednego z nich łączące się w tych związkach z tą samą ilością wagową drugiego mają się do siebie jak proste liczby naturalne.
Jeżeli dwa pierwiastki tworzą kilka związków to w każdym z nich przypadać będzie inna liczba atomów jednego pierwiastka na daną liczbę atomów drugiego pierwiastka.
Prawo objętościowe Gay - Lussaca.
Objętości substancji gazowych (mierzone w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniu) biorących udział w danej reakcji chemicznej mają się do siebie jak proste liczby naturalne.
Na przykład: jedna objętość chloru reaguje z jedną objętością wodoru dając dwie objętości chlorowodoru.
Hipoteza Avogadra.
Jednakowe objętości dwóch różnych gazów znajdujących się w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem zawierają jednakową liczbę cząsteczek.
Na przykład: jedna objętość chloru reaguje z jedną cząsteczką wodoru dając dwie cząsteczki chlorowodoru. Ponadto wynika stąd że cząsteczka chloru i wodoru zawierają co najmniej po dwa atomy.
1