Bohra - 1 post: ener ele w at jest ściśle okreś.Ele w at przyj jedną z kilku możli, ściśle określo stał wartości. Zmia ene następ kwant.2 pos: ele w stanie stac nie prom w nie traci ene dopi po prz z 1 do 2 jest zwi z emisją i absorpcją kwantu ener rów róż ene pomię dwoma st.Broglie'a- Wed niego ruch czą poru się z dużą pręd można przed w post rozch się fali. Jeśli czą materialna poru się z dużą prędko, możemy przypisać jej falę zwaną falą de Broglie'a.Dalton - Pierw składają się z niezmiernie małych, niepodzielnych cząs - at , k zacho swoja indywidualność podczas przemian fiz i che.Wszys at 1 pierw są jedn i maja ten sam cię. Od at innych pierw roż się cięż i właściw. Dipol - dipol - mię czą posiada trwałe momenty dipolowe.Czą takie posia w 1 miejscach nadmiar ład uje, a w innych niedo. Oddz jak jony słabszeDyfuzja - samoż przenik cząs 1 fazy układu w głąb fazy 2 spowod bezładnym ruch ciepl, a także większych cząst zawieszonych w płynach(jednokier lub dwu)Dyfuzja- samorzutne przeni czą 1 fazy układu w głąb fazy 2 spowo bezładnym ruch ciepl a także większ czą zawieszo w płynach(jednokie,dwu)Elektro wodorowa - wzorcowa elekt w skali potenc redoks.Jej poten standa Eo=0. Poten innych ele odno się do poten tej elekt.Ilocz rozp - ilocz odpowie potęg stężeń jonów lub aktywno jonów znajduj się w nasy rozt elektrolitu. Ma chara sta rów dynami i zależy od tempJon-jon - mię różnoimiennie nałado czą. Ładun w oddziału cząs nie jest skoncen na 1 at, jest zlok na kilku at.La Chateliera-Brauna - układ na kt działa bodziec odpi w taki sposób aby przeci bodźcowi.Oddział międzyczą - inne niż wią chem. Siły wią at i czą nie wią na tyle trwale aby umoż to uzn powstał w ten sposób struktur za zw.chem. Ogniwa - źrół prą k ener czerpie z zachodza w nim reak chem odwraca lub nie.Ogniwo galwaniczne- na gran między meta a elektrolitem tworzy się spadek poten podtrzymy podczas przepły prądu kosztem ene chem.Osmoza - dyfuzja czą rozpusz przez membranę oddziela 2 rozt różni się potencjałami chem k wynika z rozni składu.pH - ilościowa skala kwaso i zasad rozt wodn zw.chem. opart na aktyw jonów hydronowychPoten elekt elektrody - poten pomiędzy katodą i anodą lub wzgl elektrolitu. Podsta każd ogni galwanicznego jest zawsz reakcja redoks.Przypływ prą w ogniw jest spowo różni pote na katodzie i anodzie. Poten 1 elektrody jest nazy poten elektrochem.Prawo dziła mas - szybko reak chem jest prop do efektywnego stę wszystkich uczes w niej reagentów.
Prawo Ficka- 1. ilość sus dyfundującej w czasie przez okreś powierz prostopadłą do kieru dyfuzji, jest propo do pola powierz gradientu stę i czasu. 2. szybkość dyfuz gazów przez błonę przepusz przy okreś ciśnieniu jest propos do rozpusz gazu w cieczy i odro propos do pierw kwadra z ciężaru cząsteczkowego dla danego gazu.Prawo okres- właś pier są periodycznie zależne od ich mas at.Reguła Hunda- ele w ato tak się rozkuł na poszcze orbitalach żeby ilość niesmarowanych była jak najwięRozpuszczalność-ilo zwią chem, k tworzy Roz nasycony w 100g rozpusz w okres temp i cis. Rozp okreś się w tych samych jedn co stęż.Jak dużo danego skład można rozp w rozpuszcz.Zależy od rodz subst, rozp,temp,cis,efektu solnego,kompleksowania.Równ chem. - stan gdy reak w 1 i 2 stro zachodzi z taką samą szyb, więc stęż reagentów nie zmieniają się w czasie. K-stała rówSorpcja - pochła sus Zacho na powierz(ad-)lub w objętości(ab-)Może być pro chem(chemi-)fizy(fizy-) lub na wymianę jowową.Struk elektronowe- spos przedsta rozmiesz ele wokół jądra. L.kwantowe(n,l,m,s) L.ele na powł(K,L,M).Szereg elektrochem metali - zesta pierw chem o właści metali wg ich poten standard. Punktem odnie jest elekt wodorowa.Metal bardz aktywny wypi metal mniej akt z rozt jego soliVan der Waalsa - międzyczą, niespecyficzn Oddzi między obojęt czą. Wynika z korelacji ruch Ele pomiędzy oddziału at.Wią jon - j wią powst w wyniku przenie ele z 1 at do 2 i wzaje przycią powsałych jon.Wią koor - wiążą para ele (dublet ele) pochodzi od jednego z at - donora, nato drugi at, zwany akceptorem, uzupe tą parą swoją powł ele do konfiguracji najbliższego gazu szl. Ene wią koo, jak i inne jego cechy nie odbi od zwy wią kow.Wią kow - j wią powst w wyniku uwspólnienia pary Ele.Wią niespo- wystę między 2 at tego sam pier w czą, k nie zawie oprócz tego innych at. Wspólna para elek nie jest przesunię w stronę żadnego at.Wią spol - wią powst między at, k wzajemna różnica jest mniej od 1,7 Paulinga.Wspólna para ele należy jedn do obu at, ale w różnym stopniu, zależnym od elektrouje.Nastę przesunięcie wiążącej pary ele w kier at bardziej elektrou.Wią wodo - nie pow wskutek wymia Ele i jest mniej trwałe od wią chem.Pole na dzieleniu między 2 at 1 at wodo, tak że at wod jest częściowo połączony z oboma.At. wod jest powią wią połówkowymiZak Pauliego - w at dan pierw nie mogą występo chmury ele o iden ene czyli okreś tymi samymi licz kwan.Zas. Heisenberga- nie można dokła określi ani prędk ani położ ele w danej chwli, lecz pp znalezienia go w danym Obsza.Zasa przekory - każde zdarz powodu skutki, które działa przeciw zdarzeniu kt je wywoła.