WIMiIP	Imię i nazwisko: 1. Krzysztof Wróbel		ROK II		GRUPA 3		ZESPÓŁ 5
PRACOWNIA FIZYCZNA I i II	TEMAT: Elektroliza						NR ĆWICZENIA 35
Data wykonania: 17.11.2006 r.	Data oddania:	Zwrot do poprawy:		Data oddania:		Data zaliczenia	OCENA

2. Dwa prawa Faradaya opisujące elektrolizę:

1. Masa substancji wydzielonej podczas elektrolizy jest proporcjonalna do ładunku, który przepłynął przez elektrolit;

2. Ładunek Q potrzebny do wydzielenia lub wchłonięcia masy m jest dany zależnością Q=F·m·z/M, gdzie F jest stałą Faradaya, z ładunkiem jonu, M zaś masą molową jonu.

Inne, częściej spotykane sformułowanie drugiego prawa elektrolizy Faradaya brzmi: stosunek mas m₁ oraz m₂ substancji wydzielonych na elektrodach podczas przepływu jednakowych ładunków elektrycznych jest równy stosunkowi ich równoważników elektrochemicznych R₁ oraz R₂:

.

5. Pojęcia:

1 amper (1A) - jest to natężenie takiego prądu stałego, który płynąc w dwu nieskończenie długich, nieskończenie cienkich przewodach prostoliniowych umieszczonych równolegle w próżni w odległości 1m od siebie wywołałby miedzy nimi siłę magnetyczną o wartości 2×10-7 N na każdy metr długości przewodnika.

Jeśli przepływający przez dany przekrój prąd ma natężenie 1 A, oznacza to, że w ciągu
1 s przepływa 1 C ładunku, czyli:

1 wolt (1V) - jednostka potencjału elektrycznego, napięcia elektrycznego i siły elektromotorycznej.

Między dwoma punktami pola występuje różnica potencjałów (napięcie elektryczne) 1 V, jeśli praca wykonana przy przesuwaniu ładunku 1 C między tymi punktami wynosi 1 J, czyli:

1 kulomb (1C) - to jednostka ładunku elektrycznego.

Jest to ładunek elektryczny przepływający w czasie 1 s przez przekrój poprzeczny przewodnika, gdy prąd elektryczny płynący przez tę powierzchnię wynosi 1 A.

1 C = 1A·s

---