Oznaczanie stałej i stopnia dysocjacji metodą kolorymetryczną
1. jakie barwy mają wskaźniki fenoloftaleina, oranż, błękit bromotymowlowy, paiperek uniwer przy podanych konkretnych pH(było np fenolof dla pH=7)
2. co będziemy mierzyć w ćwiczeniu i co na podstawie tego następnie wyliczymy
3. co to jest stała dysocjacji i stopień dysocjacji i co to jest proces dysocjacji elektrolitycznej
4. podać prawo Laberta Beera
5w roztw kwasu jednoprotonowego jest 0,7 jonów wodorowych i 2,7 niezdysocjowanego kwasu jaki jest stopień dysocjacji
4. Destylacja
1. Wytłumaczyć warunek równowagi
2.Wypisać i opisac rodzaje destylacji
3.Wyjaśnić prawo raoulta i wzór
4. Wyjaśnić prawo henry'ego
5.Narysować i opisać diagram dla układu azeotropowego
1. Narysować i opisać diagram fazowy wody.
2. Napisać odpowiedni wzór i na jego podstawie określić od czego zależy potencjał.
3. Narysować odpowiedni wykres i na jego podstawie podać odstępstwa od prawa Raoulta i Henry`ego.
4. Co to jest azeotrop.
1. Co to jest destylacja frakcjonowana
2. Dla jakich związków używa się destylacji z parą wodną i dlaczego
3. Opisać diagram para+ciecz, obliczyć ilość stopni swobody w punkcie A, obliczyć skład pary dla doprowadzonej do wrzenia wrzenia mieszaniny o zawartości xA = 0,8
4. Co to jest roztwór azeotropowy
5. Wytłumacz regułę faz Gibbsa dla układu skondensowanego
6. Prawo Raoulta i Henry'ego
Definicja destylacji + rodzaje
Takie same jak powyżej były.
8. Ogniwa chemiczne i ruchliwość jonów
MARS:
1. Podaj przykład ogniwa galwanicznego
2. Czym się różni SEM ogniwa od jego napięcia?
3. Co to jest szereg napięciowy metali i jak można go wykorzystać w obliczeniach elektrochemicznych?
4. Od czego zależy ruchliwość jonów?
5. Jaka jest zależność między przewodnictwem równoważnikowym a ruchliwością kationów i anionów?
1. Ogniwo Daniella- budowa, reakcje i SEM.
2. Wzór Nernsta.
3. Ogniwo miedziowo-srebrowe- budowa, SEM.
1.szereg napięciowy metali
2.co to jest SEM
3.iloczyn rozpuszczalności w ogniwie
4.Jak wyznaczamy iloczyn rozpuszczalności
5.jak wyznaczamy entropie
1. co to sa przewodniki pierwszego i drugiego rodzaju
2.podać definicje i wyjaśnić ruchliwości jonów
3. podac przykład ogniwa innego niz daniella
1.Co to są przewodniki pierwszego i drugiego rodzaju
2. Co to jest ruchliwość jonów
3.Jak wyraża się metodę ruchomej granicy
4.Co to jest potencjał dyfuzyjny i co go likwiduje
5.Czy jest możliwe odwrócenie ogniwa Daniella, tak aby Zn był katodą a Cu anodą?
6.Reakcje elektrodowe ogniwa Daniella
1.Reakcje zachodzace w ogniwe Daniella, rownanie Nernsta
2.Elektrolity I i II rodzaju.Podac przyklady
3.Czy poprzez znak sily elektromotorycznej mozna okreslic kierunek przebiegu reakcji
samorzutnej w tym ogniwie?
4.Do czego sluzy klucz elektrolityczny. Podac substancje z ktorych mozna go zrobic (chyba)
5.Podaj dwa czynniki wplywajace na ruchliwosc janow w r-r. Wyjasnij charakter tego wplywu.
6,Co jest zrodlem SEM ogniwa?
7. Czym sie rozni SEM od potencjalu?
8.Napisac dowlone ogniow
9.Jaki jest wzór na ruchliwosc jonów
10.Do czego sluzy szereg potencjalu i co na jego podstawie mozna wyznaczyc
11.Ogniow wodorowe
10. Katalityczny rozkład wody utlenionej
1. co to jest katalizator?
2. co to jest autokataliza?
3. napisz równanie reakcji rozkładu wody H2O2 w którym prekursorem katalizatora jest KMnO4
5. napisz równanie kinetyczne dla reakcji pierwszego rzędu i jego rozwiązanie
Pytania od 1 do 3 miałam te same:)
4. Czym róźni się kataliza homogeniczna od heretogenicznej + przykłady
5. napisz równanie kinetyczne dla reakcji drugiego rzędu i jego rozwiązanie(to miałam zamiast pytania 5 w poprzednim)
6. Jak można odróżnić reakcję drugiego rzędu od reakcji pierwszego rzędu.
1. Wypisać rodzjaje katalizy i je opisać
2. Wyprowadzić równanie kinetyczne pierwszego rzedu
3. Szybkość reakcji i rząd reakcji definicja
4. Równanie arhheniusa dla stałej szybkości reakcji i wykres do tego
5. Równanie rekacji między H2O2 i KMnO4 i uzgodnić współczynniki
6. Wyznaczyć stała szybkości reakcji z równania kinetycznego pierwszego rzedu
szybkość reakcji, stała szybkości reakcji, rzad reakcji, wzor na reakcje 1 rzedu, 2 rzedu. Co to jest katalizator.
Pytal nas co to jest katalizator i jak dziala, jakiego katalizatora bedziemy uzywac, i bardzo ogolnie o cwiczeniu.
11. Stała szybkości rozkładu jonów trójszczawianomanganowych(III)
1. Prawo Lamberta-Beera wzór i opis
2. Cechy charkt. reakcji I rzędowej
3. Reakcja rozpadu jonu trójszczawianomanganowego(III)
4. Wzór ogólny szybkości reakcji
5. Wyprowadź całkową postać wzoru na szybkość reakcji I rzędowej
6. Wyprowadź wzór na czas połowicznej przemiany (t1/2)
1. Napisać i wprowadzić wzór na rekację I rzędową
2. Cechy charakterystyczne rekcji I rzędowej ( pytała na czym polega że zmian stężęn jest wykładnicza) pytała o czas połowicznego rozpadu
3. Ogólna definicja i wzór na szybkość reakcji oraz opisać wzór (pytała dlaczego w równaniu pojawia sie vi oraz plus lub minus)
4. jakie są odstępstwa od prawa lamberta beera i czym są one spowodowane
5. Czy stała szybkości reakcji ma ten sam wymiar dla rekacji o różnej rzedowości i uzasadnić dlaczego
6.Reakcja rozpadu jonów trójszczawianomanganowych(III)
Pytała co to jest absorbancja i transmitancja
* Dlaczego ten spektrofotometr umożliwi nam wyznaczenie szybkości reakcji? (chodziło o to, że roztwór jest barwny i barwa będzie zanikać)
* Zadanie. Dana szybkość w [s-1], reakcja pierwszego rzędu. Oblicz ile % się rozpadnie po 60 min. Oblicz po jakim czasie rozpadnie się 90 %.
12. Punkt izoelektryczny
1.Co to jest punkt izoelektryczny i jak go obliczyć
2.Definicja pH i wzór na pH z wyprowadzeniem
3.jakie funkcje pełnią białka
4.Co to jest chiralność cząsteczki, denaturacja białka i oligopeptydy
5.Opisać budowę i właściwości aminokwasu
6.Do uzupełnienia nazwy:alkacymetria,acydymetria,alkilometria do
odpowiednich opisów.
1.Aminakwasy budowa i właściwości
2. Definicja pH ( aktywnościowe a nie stężeniowe) i iloczynu jonowego wody
3. Miareczkowanie alkacymetryczne ( dopytywała się o wskaźniki miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem słabego kwasu mocną zasadą, dlaczego punk miareczkowania w obu przypadkach jest odpowiednio w środowisku kwaśnym i zasadowym i krzywe miareczkowania)
4. Amfoteryczność , związki amfoteryczne i przykłady reakcji
5. Definicja punktu izoelektrycznego wzór i warunki punktu izoelektrycznego
6. Elektrolity słabe definicja i przykłady
Dodatkowo Drożdżowa zapowiedziała że będzie pytać o zasady działania pehametru
13. Wyznaczenie współczynnika podziału kwasu octowego pomiędzy fazą wodną a organiczną
1.Opisać trójkąt Gibbsa
2.Prawo Nernsta
3.Prawo rozcieńczeń Ostwalda
4.Na czym polega proces ekstrakcji w układzie ciecz-ciecz.Co to jest współczynnik ekstrakcji?
co to jest potencjał chemiczny; warunek rownowagi termodynamicznej; co to jest współczynnik ekstrakcji (podziału) i od czego zależy; co to jest ekstrakcja; prawo rozcieńcień Ostwalda; narysowac i opisac przykladowy trójkąt Gibbsa.
14. Wyznaczenie stałej szybkości reakcji utlenienia jonów S2O32- jonami Fe3+
1 podaj definicje szybkosci reakcji chemicznej
2 co to jest rzad reakcji
3 podaj i objasnij rownanie kinetyczne dla reakcji II rzedu
4 jak mozna wyznaczyc stala szybkosci reakcji II rzedu
5 rownanie arrheniusa i zilustrowac odpowiednim wykresem
6 sumaryczne rownanie reakcji utleniania jonow tiosiarczanowych jonami zelaza
16. Konduktometria - przewodnictwo elektrolitów mocnych i słabych
Mars:
1. Jaki prąd stosujemy w konduktometrii i dlaczego?
2. Napisz wzory na prawo Kohlaruscha i prawo niezależnej wędrówki jonów Kohlaruscha.
3. Co to jest stala naczynka konduktometrycznego i jak mozemy ja wyznaczyc?
4. Zadanie: dane: R, A, l, c - oblicz Λm i Λ
5. Od czego zależy przewodnictwo elektrolitów?
6 Napisz definicję stałej dysocjacji i wzór na prawo rozcieńczeń Ostwalda.
1. napisz prawo Ohma ogólne i to dla elektrolitów.
2. narysuj wykres pierwiastka z stężenia elektrolitu od przewodnictwa molowego.