Pytania do testu z chemii ogólnej
1. Prawo zachowania masy mówi, że:
Suma mas substratów wchodzących w daną reakcję chemiczną równa jest sumie mas produktów powstających w wyniku tej reakcji.
2. Prawo stosunków stałych mówi że:
Stosunek mas pierwiastków lub składników związku jest zawsze jednakowy i nie zależy od sposobu utworzenia danego związku.
3. Prawo stosunków wielokrotnych mówi że:
Jeżeli dwa pierwiastki tworzą ze sobą kilka związków chemicznych, to masy jednego z nich, wiążące się z taką samą masą drugiego pierwiastka, mają się do siebie jak niewielkie liczby całkowite.
4. Prawo stosunków objętościowych mówi że:
Gazy łączą się w stosunkach, które można wyrazić niewielkimi liczbami całkowitymi pod warunkiem, że temperatura i ciśnienie są stałe. Liczbami tymi są współczynniki stechiometryczne reakcji.
5. Prawo Avogadro mówi że:
Jednakowe objętości różnych gazów, w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury zawierają jednakowe liczby tych gazów.
(te same objętości gazów↔ ta sama liczba cząsteczek <moli> gazów)
6. Masa atomowa jest to:
Masa pojedynczego atomu wyrażona w atomowych jednostkach masy.
7. Masa cząsteczkowa jest to:
Masa pojedynczej cząsteczki wyrażona w atomowych jednostkach masy.
8. Mol jest to:
Jednostka liczności materii= 6,02∗ 1023
9. Określ wartościowość pierwiastka ( ) w danych związkach:
---
10. Liczba masowa pierwiastka podaje:
sumę protonów i neutronów w jądrze atomu
11. Główna liczba kwantowa określa:
rozmiar orbitali
12. Poboczna liczba kwantowa określa:
kształt orbitali
13. Zakaz Pauliego mówi, że:
W tym samym atomie nie mogą znaleźć się nawet dwa elektrony opisane tymi samymi wartościami wszystkich pięciu liczb kwantowych (muszą się różnić wartością co najmniej jednej liczby)
14. Reguła Hunda brzmi:
Najkorzystniejsze energetycznie jest takie rozmieszczenie elektronów, aby jak najwięcej z nich w obrębie tej samej podpowłoki miało nie sparowane spiny.
15. Analizując położenie pierwiastków grup głównych w układzie okresowym można określić:
(czyli grup 1, 2 13-18) nr grupy, nr okresu, nr porządkowy, blok energetyczny, elektrony walencyjne, wszystkie elektrony, elektrony sparowane i nie sparowane, konfiguracja elektronów atomu, liczba zapełnionych podpowłok, symbol podpowłoki zapełnionej najwyżej energetycznie, liczba zapełnionych poziomów orbitalnych, porównanie promieni atomowych, elektroujemność, aktywność, energię jonizacji
16. Z zapisu (dany jest pierwiastek) wynika, że atom posiada:
---
17. Który schemat rozmieszczenia elektronów jest poprawny dla stanu podstawowego i wzbudzonego: 18. Elektrony walencyjne to:
nie wiem o co chodzi w tym pytaniu... 18 sugerowałoby, że chodzi im o Argon, więc jeśli tak, to konfiguracja podstawowa to 1s22s22p63s23p6
19. Kation jest to:
jon o ładunku dodatnim (podczas elektrolizy zmierza do katody)
20. Anion jest to:
jon o ładunku ujemnym (podczas elektrolizy zmierza do anody)
21. Wiązanie, w którym jeden z atomów jest donorem a drugi akceptorem nazywamy:
donorowo- akceptorowe (rodzaj wiązania atomowego)
22. Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronów w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:
dipolem
23. Ile atomów (pierwiastka) znajduje się ( ) masie związku
---
24. Jaką liczbę moli zawiera:
---
25. W którym z wymienionych tlenków (pierwiastek) połączony jest z tlenem w stosunku wagowym:
---
26. Reakcja syntezy polega na:
łączeniu się prostych substratów w bardziej złożony produkt (A+B=AB)
27. Reakcja analizy polega na:
rozkład złożonego substratu na proste produkty (AB=A+B)
28. Reakcja wymiany polega na:
zachodzi pomiędzy pierwiastkiem a związkiem chemicznym i daje inny pierwiastek i inny związek chemiczny (AB+C=AC+B)
29. Reakcje redox są to reakcje:
między reagującymi substancjami dochodzi do wymiany elektronów (zmienia się stopień utlenienia)
30. Określ stopień utlenienia pierwiastka w związku:
---
31. W podanym równaniu reakcji redox rolę utleniacza i reduktora pełnią:
utleniacz to substancja, która uległa redukcji, a reduktor to substancja, która uległa utlenieniu
32. Bilans elektronowy w reakcji redox jest to:
uzgodnienie współczynników stechiometrycznych w oparciu o zmianę stopnia utlenienia reduktora i utleniacza
33. Współczynniki stechiometryczne w reakcji redox dobieramy uwzględniając:
-liczba elektronów oddanych przez jedne atomy musi być równa liczbie elektronów przyjętych przez inne atomy;
-w każdym równaniu jonowym suma ładunków jonów lewej strony równania musi być równa sumie ładunków jonów z prawej strony równania
34. Bilansowanie reakcji redox ( )polega na:
W każdej reakcji przebiegającej ze zmianą stopni utleniania pierwiastków, dochodzi zawsze zarówno do procesów utleniania, jak i redukcji, a liczba elektronów oddanych przez jedne atomy musi być równa liczbie elektronów przyjętych przez inne atomy.
35. W podanym równaniu redox dobierz współczynniki reakcji:
---
36. Reakcja ( )jest reakcją odwracalną, nieodwracalną redox:
Podczas reakcji nieodwracalnych następuje przemiana substratów w produkty, a ponowne przekształcenie produktów w substraty nie jest możliwe.
Podczas reakcji odwracalnych następuje jednoczesne przekształcenie produktów w substraty i substratów w produkty.
37. Jaką wspólną cechę posiadają związki( ):
---
38. Roztwór jest ? %wag., to oznacza, że:
nie wiem o co chodzi;]
39. Roztwór jest ? %obj., to oznacza, że:
nie wiem o co chodzi;]
40. Roztwór jest ? molowy., to oznacza, że:
w 1dm3 roztworu znajduje się ? moli rozpuszczonej substancji
41. Tlenki kwasowe to:
-pierwiastki XVII grupy (bez F)
- SO2, SO3, N2O3, NO2, N2O4, N2O5, P4O10, P4O6, CO2, SiO2, B2O3, CrO3, Mn2O7
42. Tlenki zasadowe to:
-pierwiastki I grupy
-pierwiastki II grupy poza BeO
-CrO, MnO, FeO, Fe2O3
43. Tlenki amfoteryczne to:
BeO, Cr2O3, MnO2, CuO, ZnO, Ag2O, Al2O3, PbO, PbO2
44. Tlenek (metal, niemetal) nazwa systematyczna ma wzór:
---
45. Podany tlenek ( ) jest tlenkiem zasadowym, kwasowym, amfoterycznym:
masz wyżej wszystkie;) są jeszcze tlenki obojętne: CO, SiO, NO i N2O
46. Sole są to substancje składające się z :
kationów metali lub kationów amonu oraz anionów reszty kwasowej
47. Wodorosole są to substancje składające się z :
kationów metali i anionów zawierających kwasowe atomy wodoru
48. Hydrosole są to substancje składające się z :
kationów metali, osobnego anionu OH- i anionu reszty kwasowej; jest to sól złożona
49. Reakcją zobojętniania nazywamy:
Reakcja zobojętniania polega na łączeniu się kationów wodoru z anionami wodorotlenkowymi, w wyniku czego powstają cząsteczki wody.
50. Wodorotlenki są to związki:
Są to związku zbudowane z kationów metalu i anionów wodorotlenkowych, ciała stałe o budowie krystalicznej.
51. Które z wymienionych wodorotlenków są amfoteryczne:
Be(OH)2, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2
52. Które z wymienionych wodorotlenków są zasadowe:
-wodorotlenki pierwiastków I grupy
-wodorotlenki pierwiastków II grupy oprócz Be(OH)2
-Cr(OH)2, Mn(OH)2, Fe(OH)3
53. Uzupełnij reakcję dysocjacji stopniowej i sumarycznej kwasu:
---
54. Ogólna dysocjacja substancji ( ) w roztworze zachodzi według schematu:
---
55. Uzupełnij reakcję dysocjacji stopniowej soli:
---
56. Sole można otrzymać w reakcji:
1. zasada + kwas = sól + woda (bez ograniczeń)
2. tlenek metalu (oprócz kwasowych) + kwas = sól + woda (tlenowe i beztlenowe)
3. metal (aktywniejszy od wodoru) + kwas = sól + wodór (tlenowe i beztlenowe)
4. zasada + tlenek kwasowy = sól + woda (tlenowe)
5. tlenek metalu (oprócz kwasowych) + tlenek kwasowy = sól (tlenowe)
6. metal + niemetal = sól (beztlenowe)
7.metal (nie dotyczy 1 gr) + kwas (bardzo silnie utleniający)= sól + tlenek niemetalu + woda
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
TYLKO w rozworach wodnych: (do otrzymywania soli słabo lub trudno rozpuszczalnych w wodzie):
8. roztwór soli1 + roztwór soli2 = sól3 + roztwór soli4
9. zasada1 + roztwór soli2 = sól3 + zasada4
10. roztwór soli1 + roztwór kwasu2 = sól3 + roztwór kwasu4
57. Definicja pH roztworu brzmi:
pH to ujemny logarytm ze stężenia molowego jonów wodorowych (pH= -log[H+])
58. Reakcje jonowe można podzielić na:
-reakcje strącania osadu
-reakcje zobojętniania
-reakcje wymiany pojedynczej
-reakcje hydrolizy soli
(nie wiem czy coś jeszcze...)
59. Hydroliza soli jest to reakcja:
polegająca na rozpadzie cząsteczek związku chemicznego na dwa lub więcej mniejszych fragmentów w reakcji z wodą lub parą wodną
60. Hydrolizę kationową obrazuje równanie:
hydroliza kationowa zachodzi w równaniu:
-soli mocnego kwasu i słabej zasady
61. Hydrolizę anionową obrazuje równanie:
hydroliza anionowa zachodzi w równaniu:
-soli słabego kwasu i mocnej zasady
62. Która reakcja ma odczyn kwaśny:
---
63. Do trzech próbówek zawierających roztwór kwasu solnego wrzucono następujące metale (), w których probówkach nastąpi wydzielanie gazu:
---
64. Liczba koordynacyjna w związku zespolonym jest to:
liczba określająca ilość ligandów dołączonych do atomu centralnego
65. Jaką wartościowość posiada jon centralny w związku ( ):
---
66. Czy dany związek kompleksowy ( ) jest kationem, anionem, jest jonem obojętnym:
---
67. Szereg elektrochemiczny metali informuje nas o:
nie wiem o co chodzi ;/ ogólnie to informuje nas o tym który pierwiastek będzie się utleniał a który redukował w danym ogniwie, tzn. który będzie anodą a który katodą
ale nie jestem pewna czy o to chodzi...
68. Czy obecność jonów ( ) w ściekach przyspieszy proces korozji konstrukcji stalowej:
Zależy jakich jonów ;] Ogólnie to powłoki z pierwiastków mniej aktywnych od żelaza (tzn. mających wyższy potencjał elektrochemiczny) działają tak: jeżeli chroniony element ulegnie zarysowaniu, to powstanie lokalne ogniwo, w którym rolę ANODY spełni żelazo, a KATODY ten pierwiastek z którego jest powłoka- wtedy chroniony element bardzo szybko skoroduje. W przypadku gdy powłoka jest z pierwiastka aktywniejszego od żelaza (tzn. ma niższy potencjał elektrochemiczny), to w przypadku gdy chroniony element ulegnie zarysowaniu, to powstanie lokalne ogniwo, w którym rolę ANODY pełni warstwa ochronna, a KATODY żelazo- wtedy żelazo nie ulega korozji. <po prostu patrzysz na szereg elektrochemiczny i porównujesz dane jony z potencjałem żelaza>
69. Jaką rolę pełni magnez w ochronie przed korozją:
Magnez ma niższy potencjał elektrochemiczny od żelaza- patrz wyżej.
70. Jaką rolę pełni glin w ochronie przed korozją:
Jak wyżej.