Amadeusz Weisbrót

Grupa ,,I”

Zespół III

Ćwiczenie nr 3

Temat : ,,Reakcje jonowe”

3.1 reakcje zobojętniania

Działanie kwasu octowego na wodorotlenek sodu w obecności fenoloftaleiny.
Zapis cząsteczkowy

CH₃COOH + NaOH_­ CH₃COONa + H₂O

Zapis jonowy pełny:

CH₃COO ^- + H⁺ + Na⁺ + OH^- CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O

Zapis jonowy skrócony

H⁺ + OH^- H₂O

 Obserwacje: Malinowe zabarwienie fenoloftaleiny zanika.
Wniosek: Kwas octowy zobojętnił zasadę sodową. W wyniku reakcji powstała rozpuszczalna sól(octan sodu) i woda.

Działanie wodorotlenku potasu na kwas siarkowy(VI) w obecności oranżu metylowego.

Zapis cząsteczkowy

H₂SO₄ + 2KOH K₂SO₄ + 2H₂O

Zapis jonowy pełny:

2H⁺ + SO₄ ^2- +2K⁺ + 2OH^- 2K⁺ + SO₄^2- + H₂O

Zapis jonowy skrócony

2H⁺ + 2OH^- 2H₂O

Obserwacje: Czerwone zabarwienie wskaźnika w probówce z kwasem po dodaniu wodorotlenku potasu zmienia barwę na pomarańczową.
Wniosek: Wodorotlenek potasu zobojętnił kwas siarkowy (VI) o czym świadczy zmiana zabarwienia roztworu. W wyniku reakcji powstała rozpuszczalna sól(siarczan(VI) potasu) i woda

Działanie kwasu solnego na wodorotlenek sodu w obecności błękitu bromotymolowego.

Zapis cząsteczkowy

HCl + NaOH_­ NaCl + H₂O

Zapis jonowy pełny:

H⁺ + Cl ^- + Na⁺ + OH^- Na⁺ + Cl^- + H₂O

Zapis jonowy skrócony

H⁺ + OH^- H₂O

Obserwacje: Żółte zabarwienie wskaźnika w probówce z kwasem po dodaniu wodorotlenku sodu zmienia barwę na zieloną.
Wniosek: Wodorotlenek sodu zobojętnił kwas solny o czym świadczy zmiana zabarwienia roztworu. W wyniku reakcji powstała rozpuszczalna sól(chlorek sodu(sól kuchenna)) i woda.

3.2 Reakcje wypierania słabych kwasów i wodorotlenków

3.2.1

Zapis cząsteczkowy

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + CO­­₂

Zapis jonowy pełny:

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂

Zapis jonowy skrócony:

CO₃^2- + 2H⁺ H₂O + CO₂

Obserwacje: Działając rozcieńczonym kwasem solnym na sól węglan sodu obserwujemy wydzielanie się pęcherzyków gazu.

Wnioski: Kwas węglowy jest słabym kwasem, został wyparty z soli węglanu sodu o czym świadczą pojawiające się pęcherzyki gazu którym jest dwutlenek węgla. Kwas ten bowiem rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla.

3.2.2

Zapis cząsteczkowy:

NH₄Cl + KOH NH₃ + H₂O + KCl

Zapis jonowy pełny:

NH₄ ⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- NH₃ + H₂O + K⁺ + Cl^-

Zapis jonowy skrócony:

NH₄ ⁺ + OH^- NH₃ + H₂O

Obserwacje: w momencie wyjęcia korka z probówki wydziela się intensywny, charakterystyczny zapach.

Wnioski: Po dodaniu do soli chlorku amonu rozcieńczonego wodorotlenku sodu wydziela się charakterystyczny zapach amoniaku.

3.3 Reakcje strącania osadów

3.3.1 Wszędzie przy AgCl strzałka w dół bo to jest osad tak jak pisaliśmy wcześniej

1. HCl + AgNO₃ AgCl + HNO₃

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- AgCl + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- AgCl

2. NH₄Cl+ AgNO₃ AgCl + NH₄ NO₃

NH₄ ⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- AgCl + NH₄ ⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- AgCl

3. BaCl₂+ AgNO₃ 2AgCl + Ba(NO₃)₂

Ba²⁺ + 2Cl^- + Ag⁺ + NO₃ 2AgCl + Ba²⁺ + NO₃

Ag⁺ + Cl^- AgCl

Obserwacje:

W każdej z trzech probówek po dodaniu azotanu (V) srebra wydziela się biały serowaty osad, który pod wpływem promieni świetlnych barwi się początkowo na niebiesko, szary aż przechodzi w czarny osad.

Wnioski:

Nastąpiło wytrącenie soli chlorku srebra, która nie rozpuszcza się w wodzie.

3.3.2

Strzałka w dół przy wodorotlenku miedzi { Cu(OH)₂ } wodorotlenek nierozpuszczalny w wodzie.

CuCl₂ + 2NaOH ­­­ Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^-

Cu²⁺ + 2OH^- Cu(OH)₂

Obserwacje: Po dodaniu do roztworu zawierającego jony miedzi Cu²⁺ wykorzystując w tym celu np. sól chlorek miedzi CuCl₂ wodorotlenek sodu lub potasu wydziela się nierozpuszczalny osad o niebieskim zabarwieniu.

Wniosek: powstały niebieski osad, nierozpuszczalny w wodzie jest wodorotlenkiem miedzi o wzorze Cu(OH)₂.

H₂CO­₃ słaby kwas węglowy

H₂CO­₃ słaby kwas węglowy

---