Oznaczanie zasadowości wód naturalnych metodą potencjometryczną

- miareczkowanie do pH ok. 8,3 OH^-+H⁺=H₂O

- miareczkowanie do pH ok. 4,5 CO₃^2-+H⁺=HCO₃ , HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂

Kwasowość I zasadowość obliczamy ze wzorów:

-zasadowość mineralna Z_m=( V₁*C_M(HCl)/V_p)*1000 [mmol/dm³]

-zasadowość ogólna Z_og=( V₂*C_M(HCl)/V_p)*1000 [mmol/dm³]

Gdzie: V₁- ilość roztw. HCl zużyta do zmiareczkow. Próbki wody badanej do pH 8,3; cm³

V₂ - ilość roztw. HCl zużyta do zmiareczkow. Próbki wody badanej do pH 4,5; cm³

V_p - objętość próbki wody użytej do oznaczenia

C_M(HCl) - stężenie roztw HCl; mol/dm³

Oznaczanie węgla organicznego w glebie

Utlenianie węgla przy pomocy K₂Cr₂O₇ :

3C+2 K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O+3CO₂

W celu zapewnienia ilościowego przebiegu reakcji dodawany jest siarczan(VI) srebra lub rtęci(II), który spełnia rolę katalizatora.

Dla 3 mg węgla uzyskuje się absorbancję 0,235. Ze względu na liniową zależność pomiędzy absorbancją A i zawartością węgla S w mg C, po odpowiednim przekształceniu, otrzymamy zależność:

S=(3*A)/0,235 [mg C]

W związku z tym, uwzględniając odważkę m [g] oznaczanej próbki glebowej, % zawartość C wyraża się wzorem:

W=(1,277*A)/m [%]

gdzie W- procentowa zaw. C organ. w glebie; A-absorbancja roztw; m-odważka oznaczanej próbki glebowej w g.

Oznaczanie fosforu w glebie

Nie ma żadnych reakcji ani wzorów ;)

Oznaczanie potasu w glebie

Tu też nic

Oznaczanie sodu w wodzie

Pomiar zasolenia metodą konduktometryczną

Κ=b*c

Κ (kappa)- przewodność właściwa, µS*cm^-1

b- współczynnik przeliczeniowy

c-stężenie jonów, mmol/dm³

np. dla Na₂SO₄:

Współczynniki (25^oC)

Jon	b
Cl^- NO3^- HCO3^- SO4^2- CO3^2- Mg^2+ Ca^2+ Na^+ K^+	75,9 71,0 43,6 147,8 169,2 93,2 104 48,9 72

Oznaczanie azotu amonowego metodą miareczkowania alkacymetrycznego po wstępnej destylacji

N_og= N_NH4+ N_NO2+ N_NO3+ N_org

W środowisku alkalicznym słabe zasady są wypierane ze swoich soli. Amoniak należy do słabych zasad, więc po dodaniu NaOH do H₂O, w której znajdują się sole amonowe, będzie zachodziła reakcja wymiany, np.:

NH₄Cl+NaOH=NaCl+NH₃+H₂O

Żeby całkowicie wydzielić z próbki amoniak należy część próbki oddestylować. Destylat zawierający amoniak zbiera się w odmierzonej ilości roztworu kwasu solnego o znanym stężeniu. Zachodzi reakcja:

NH₃+HCl=NH₄Cl

Zawartość azotu amonowego obl ze wzoru:

gdzie: V_HCl - obj mianowanego roztw HCl wlana do odbieralnika, cm³

c_{HCl -} stężenie mianowanego roztw HCl; mol/dm³

V_NaOH - obj mianowanego roztw NaOH zużyta na miareczkowanie próbki, cm³

C_{NaOH -} stężenie mianowanego roztwNaOH; mol/dm³

V_p - obj próbki, cm³

14-masa molowa azotu

1000-przelicznik z dm na cm

Oznaczanie utlenialności

2MnO₄^-+5Na₂C₂O₄+16H⁺=2Mn²⁺+10Na⁺+10CO₂+8H₂O

Utlenialność wyliczamy z wyrażenia:

gdzie:

V_1KMnO4 - obj roztw KMnO₄ wprowadzona na początku do próbki, cm³

V_2KMnO4 - obj roztw KMnO₄ zużyta do miareczkowania, cm³

c_KMnO4 - stężenie roztw KMnO₄, mol/dm3

V_Na2C2O4 - obj roztw Na₂C₂O₄ wprowadzona do próbki, cm³

c_Na2C2O4 - stężenie roztw Na₂C₂O₄, mol/dm3

V_p - objętość próbki, cm³

2/5 - ilość moli KMnO₄ reagująca z jednym molem Na₂C₂O₄

40 - utlenialność odpowiadająca reakcji próbki z i milionem KMNO₄

1000 - przelicznik z dm na cm

---