chemia egzamin odp(1), WWNiG INiG


I PODSTAWOWE PRAWA CHEMICZNE I BUDOWA MATERII

1. izotopy to z tego samego pierwiastka różniące się liczba: neutronów

2. liczby kwantowe n=2, 1=1, n=0 charakteryzują orbital: 2py

3. wzór klatkowy(3-3-1) przedstawia orbital typu: f

4. stan wzbudzony atomu, to stan, w którym elektron znajduje się na orbitalu o energii: wyższej od energii w stanie podstawowym.

5. chlor posiada 17 protonów i 18neustornów. Wybierz właściwy zapis: 3517Cl
6. pojecie „orbital” oznacza: przestrzeń najbardziej prawdopodobnego występowania elektronu

7. na podstawie zapisu 10144Ru określ liczbę elektronów w atomie: 44

8. który z podanych zapisów rozmieszczenia atomów jest właściwy: 12Mg=1s22s22p63s2

9. ile pierwiastków znajduje się w okresie3: 8

10. które z podanych grup pierwiastków posiadają charakter metaliczny: K, Mg, Li

11. 22Ti jest pierwiastkiem bloku: D

13. jakie jest rozmieszczenie przestrzenne hybrydyzowanego orbitalu sp3: tetraedryczne

14. przy jakiej różnicy elektroujemności atomów w cząsteczce mówimy o wiązaniu jonowym: >1,7

15. atom z niedomiarem elektronów nazywamy: kationem

16. elektroujemność w okresie: rośnie

17. ujednolicenie orbitali pod względem energetycznym nazywamy: hybrydyzacja

18. liczba masowa pierwiastka podaje: sumę ilości protonów i elektronów

19. w cząsteczce metanu(CH4) atom węgla posiada hybrydyzacje: sp3

20. wartościowość chlor w cząsteczce HClO4 wynosi: VII

21. energia jonizacji jest to: energia potrzebna do oderwania elektronu z powłoki walencyjnej

22. gazy szlachetne to pierwiastki grupy: 18

23. orbitale D zaczynają się zapełniać w okresie: trzecim

24. Al, Ge, Sn to pierwiastki o charakterze: amfoterycznym

25. regułę mówiąca ze każdy pierwiastek dąży do osiągnięcia gazu szlachetnego nazywamy reguła: oktetu

26. najmniejsza częścią pierwiastka zachowującą jego właściwości jest: atom

27. prawo Avogadro mówi, jeden mol każdego gazu zajmuje w warunkach normalnych objętość: 22,4dm

28. zgodnie z zasada n+1 jako pierwszy zapełni się orbital: 6s

II STANY SKUPIENIA MATERII

1. gazy rzeczywiste: w przybliżeniu spełniają założenia gazów doskonałych w warunkach wysokich temperatur i przy niskich ciśnieniach

2. stan fizyczny gazu określają następujące wielkości: temperatura i ciśnienie

3. stała gazowa R: wartość liczbowa ma wymiar 8,31[J/mol K]

4. stan gazowy charakteryzują założenia teorii i kinetyki gazowej. Gaz uważany jest za punkty materii: poruszające się ruchem prostoliniowym miedzy kolejnymi zderzeniami doskonale sprężystymi.

5. stan ciekły charakteryzuje: najmniejsza odległość między cząsteczkami

6. gęstością nazywamy: stosunek masy do objętości

7. zależność objętości gazu od temperatury pod stałym ciśnieniem v1/T1=v2/T2 =const nosi nazwę przemiany izobarycznej

8. równanie stanu gazu jest słuszne dla: gazu doskonałego

9. ciśnienie parcjalne tlenu w powietrzu wynosi: 0,2 atm.

10. objętość jednego mola gazu doskonałego tzw. objętość molowa wynosi 22,4dm3

11. zależność miedzy objętością a ciśnieniem gazu w stałej temp wyraża się wzorem pV=const i jest to prawo: Boyle'a -Mariotte'a

12. sformułowanie: jednakowe objętości różnych gazów… : jest prawem: Avogadra

13. jednostka lepkości jest: Pa*s /// N*s/m2

14. w sieci jonowej węzły sieci obsadzone są przez: jony

III KINETYKA I SATYKA CHEMICZNA

1.podczas przebiegu reakcji chemicznej: A+B=P następuje: zmniejszanie liczby moli substratu A i B i wzrost liczby moli produktu P

2.poniższe równanie v=dc/dt określa: szybkość reakcji chemicznej

3.poniższe równanie v=kcn nazywamy: kinematycznym równaniem reakcji chemicznej

4.współczynnik proporcjonalności k w równaniu v=kcn nazywamy: stałą szybkości

5.stała szybkości reakcji k zależy od: rodzaju reakcji i temp i użytego katalizatora

6.równanie kinetyczne: najczęściej ma postać funkcji potęgowej stężenia reagentów v=kcn

7.sumaryczna szybkość reakcji następczej jest limitowana przez: etap najwolniejszy

8. jeżeli szybkość reakcji A -> B jest wprost proporcjonalna do stężenia substratu A, to równanie nie kinetyczne ma postać: v=kcA

9.reakcja Zn+HCl->ZnCl2+H2 przeprowadzona w otwartym naczyniu jest reakcją: nieodwracalną

10.stała równowagi Kc dla reakcji syntezy amoniaku: N2+3H2<->2NH3 ma postać: Kc=[NH3]2/[N2][H2]3

11.reakcja: 2H2S<->2H2+S2 jest reakcją endotermiczną. Podwyższania temperatury układu przesunie równowagę: w stronę prawą

12.wzrost stężenia CO2 w układzie zamkniętym, gdzie zachodzi reakcja: CO2+C<->2CO spowoduje przesunięcie równowagi: w stronę prawą

13.wzrost ciśnienia w układzie, gdzie zachodzi reakcja syntezy HI w temp.800K: H2+I2<->2HI spowoduje przesunięcie równowagi: nie wpłynie na stan równowagi

IV REAKCJE I OBLICZENIA CHEMICZNE

1. tlenek Al2O3 jest tlenkiem: amfoterycznym

2. tlenki zasadowe reagują z: kwasami

3. tlenek azotu(II) ma wzór: NO

4. wodorotlenek amfoteryczny to: Zn(OH)2

5. reakcja zobojętniania to reakcja: kwasu z wodorotlenkiem

5. siarczan IV żelaza III ma wzór: Fe2(SO)3

6. w reakcji aFeCl3 +bH2S = CFe2S3+daCl współczynniki abcd wynoszą odpowiednio: 2,3,1,6

7. w kwasie solnym rozpuszczają się metale: Zn

8. reakcja AgNo3 + NaCl= AgCl NaNO3 jest reakcja: wymiany podwójnej

9. stopień utlenienia chromu w K2Cr2O7 wynosi: +IV

10. reakcja Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 jest reakcja wymiany pojedynczej

11. redukcja nazywamy proces: obniżania stopnia utleniania w pierwiastkach

12. w reakcji aFe+bHNO3=cFe(NO3)3+dNO+eH2O: współczynniki wynoszą: 1,4,1,1,2

13. reakcja C+O2=CO2 i jest reakcja nie odwracalna

14. liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o: liczbie atomów/cząsteczek zawartych w jednym molu

15. stężenie molowe roztworu mówi nam ile moli danej substancji znajduje się w jednym dm3 roztworu

16. gramo równoważnik siarczanuVI glinu wynosi: 58,66g

17. do zobojętniania 50g roztworu kwasu ortofosforowego V użyto 8g NaOH. Jakie było stężenie procentowe tego kwasu: 13%

18. do ile gramów Ca(OH)2 znajduje się w 2dm3 roztworu 0,2molowego: 29,6

19. podczas spalania 1,6g siarki w tlenie powstało 14,8 kJ ciepła. Standardowa entalpia tworzenia SO2 wynosi: 296kJ/mol

V CHEMIA ROZTWORÓW

1. roztwór właściwy(rzeczywisty) jest układem: homogenicznym

2. stężenie molowe roztworu określa ilość moli substancji: w 1000g rozpuszczalnika

3. równoważnik Ca3(PO4)2 jest równy: N/6

4. po odparowaniu 1tony wody morskiej, której stężenie wynosi 4% pozostało: 40kg soli

5. zmieszano równe objętości 1molowych roztworów NaCl i Na2CO3. stężenie molowe jonów sodowych wynosi:1,5/dm3

6. w miarę wzrostu stężenia wodnego roztworu soli kuchennej temperatura krzepnięcia roztworu obniża się

7. masę molowa substancji w roztworze można wyznaczyć przez pomiar: ciśnienia osmotycznego roztworu

8. rozpuszczając 75g azotanu V potasu w 100g wody w temp. 60C (353K) otrzymasz roztwór: nienasycony

9. rozpuszczalność NaNO3 w temp 353K wynosi 150/100g wody. Stężenie procentowe nasyconego w tej temp wodnego roztworu NaNO3 wynosi: 60%

10. wodny roztwór CO2 oraz wodny roztwór amoniaku NH3, słabo przewodzą prąd elektryczny. Jak zmieni się przewodnictwo po zmieszaniu roztworu. Przewodnictwo wzrośnie

11. kolejnym etapom trójstopniowej dysocjacji H3PO4 odpowiadają stałe dysocjacji K1,K2,K3. zachodzące pomiędzy nimi relacje można przedstawić następująco: K1>K2>K3

12. roztwór kwasu o wzorze HR zawiera 0,2mola jonów R- i dwa mole niezdysocjowanych czasteczek HR. Stopien dysocjacji tego kwasu wynosi: 0,091

13. prawo rozcienczeń Ostwald'a okresla zalezośc pomiedzy: stopniem dysocjacji a stała dysocjacji

14. stopien dysocjacji kwasu mrówkowego w 0,2N roztworze wynosi 0,032. oblicz stala dysocjacji i podaj odpowiedź: 2*10-4

15. stała dysocjacji kwasu octowego w roztworze o stężeniu 0,1mol/dm3 i pH równa się 3: wynosi 10-7

16. woda według teorii Bronsteda może wykazywac własności zarówno kwasowe jak i zasadowe, gdyż jej czasteczki są zdolne do: oddawania i przyłaczania prtonów

17. w wodnym roztworze amoniaku o stężeniu 0,1mola/dm3 i alfa=0,013 steżenie jonów wodorowych wynosi: 10-10mol/dm3

18. o ile zwiększy się pH czystej wody, jeśli do 1dm3 wody dodamy 0,01mola NaOH: zwiększy się o 5

19. dodatek mieszaniny buforowej do roztworu ma na celu: utrzymanie stałego pH roztworu

20. wodny roztwór Na2S ma odczyn: alkaliczny

21. najwyzsza wartość pH wykazuje wodny roztwór: Na2CO3

22. napisz reakcje reakcje hydrolizy chlorku glinu i daj odpowiedź jakie jest pH roztworu: pH<7

23. jeśli pH roztworu wynosi3, to steżenie jonów OH- odpowiada wartości: [OH-] =10-3 mol/dm3

24. iloczyn rozpuszczalności charakteryzujący sole trudno rozpuszczalne zalezy od: temp.

25. w roztworze nasyconym iloczyn stężeń jonów trudno rozpuszczalnej soli jest: równy iloczynowi rozpuszczalności

VI ELEKTROCHEMIA

1. potęcjał równowagowy danego procesu elektrochemicznego w przypadku gdy stosunek aktywności substancji utlenionej i substancji zredukowanej jest równy jendosci nazywamy: potencjałem standardowym

2. e0 Zn wynosi: -0,76V. metal ten uczestniczy w reakcji wypierania innego metalu(cementacji) w roztworze: CuCl2

3. zmieniając aktywność jonów Cu2+ o jeden rząd zmieniamy potencjał redoksowy Cu/Cu2+ o: 0,1V

4. elektrodami w ogniwie Leclanchego są: C+Zn

5. elektrodami w akumulatorze ołowiowym są: Pb+PbO2

6. reakcją katodowa w ogniwie daniela jest: Cu2+ 2e = Cu0

7. katoda w procesach elektro chemicznych jest: elektorda na której zachodzi redukcja

8. który z podanych wodnych roztworów będzie miał najsilniejsze właściwości utleniające: 0,001mol/dm3 Fe2(SO4)2

9. wskaż reakcje przebiegajacą nie samorzutnie: Cu+ZnSO4 = Zn+CuSO4

10. aluminium otrzymuje się na skale techniczna przez elektrolize: stopionego tlenku glinu i szeciofluoroglinianu potasu

VII KOROZJA METALI

1. w procesie utleniania wd. Prawa parabolicznego o szybkości procesu decyduje: dyfuzja reagentów w zgorzelinie

2. zgorzeliny ochronne tworza się gdy: składnike stopowy ma wieksze od metalu osnowy powinowactwo do utleniacza

3. czy żaroodporne stopy żelaza tworza zgorzeline: o strukturze spinelowej

4. czy dużą szybkośc utleniania żelaza powyżej temp. 600 C należy wiazac z: powstawaniem struktury spinelowej

5. teoria Wagnera dotyczy: jest jonowo-elektronowa teoria utleniania

6. w korozji z depolaryzacja wodorowa reakcją redukcji jest: 2H+2e = H2

7. rdza jest produktem korozji: żelaza z depolaryzacja tlenowa

8. korozja kontaktowa to korozja metalu w kontakcie z: innym metalem

9. czy szybkość korozji żelaza w kontakcie z cynkiem ulega zmianie: maleje

10. pasywność to: odporność metalu aktywnego w skutek tworzenia na powierzchni stabilnej warstewki tlenkowej

11. jednostka szybkości korozji jest: g/[m2*doba]

12. inhibitory korozji to: substancje dodawane do ośrodka korozyjnego obniżające szybkośc korozji.

13. protektory to metale uzyte jako anody do ochrony konstrukcji(katody) w osrodku korozyjnym

14. ochrona anodowa to: stosowanie polaryzacji anodowej w celu utworzenia powłkoi tlenkowej na metalu

15. reakcje zachodzące w procesie elektrolitycznego cynkowania to: K:Zn2+ +2e=Zn, A:Zn-2e = Zn2+

16. korozja elektrochemiczna to korozja: w roztworach elektrolitów np NaCl

17. czy do wykonania połączeń nitowanych lub skrecanych stosuje się materiały: metale bardziej odporne na korozje od konstrukcji

18. polaryzacja w ogniwie korozyjnym jest: zmiana potencjału katody i anody w kierunku A i K przy zwarciu ogniwa oporem R

19. anodowa kontrola szybkości korozji to: chamowanie szybkości utleniania metali

20. korozja wzerowa to: korozja lokalna metalu wskutek działania agresywnych anionów zachodzaca na małych obszarach metali pasywujących się

21. katodowa kontrola szybkości korozji to: szybkość reakcji i redukcji w procesach korozyjnych

22. korozja miedzykrystaliczna to: korozja składnika anodowego(aktywnego) w strukturze metalu

23. korozja w wodzie morskiej to korozja: korozja z depolaryzacja tlenowa

24. czy korozja chemiczna to: korozja w gorących gazach

25. w procesie utleniania wg prawa liniowego o szybkości procesu decyduje szybkość reakcji utleniania

VIII PIERWIASTKI I ZWIAZKI CHEMICZNE

1. w którym punkcie wymieniono tylko pierwiastki chemiczne: wapń, potas, chlor azot

2. wskaz zbiór pierwiastków o charakterze metalicznym: Li, Mg, Cs, Ba

3. wiazanie metaliczne można traktowac jako: sieć krystaliczna zawierajaca w wezach dotadtnie zreby atomowe…

4. w temp pokojowej metale charakteryzuja się: wszystkie odp są prawdziwe

5. niemetale są gazami, cieczami, ciałami stałymi

6. które pierwiastki występują tylko w postaci czasteczek jedno atomowych: hel, neon, krypton, argon

7. które równanie chemiczne jest prawidłowo zapisane: 2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O

8. które równanie jest blednie zapisane: 3Al(OH)3+2H2SO4 = Al2(SO)2 + 3H2O

9. dobierz brakujący produkt X w reakcji: CaCO3+HCO= CaCl2+X+H2O: Co2

10. najlżejszym gazem jest: wodór

11. która reakcja otrzymywania telnu nie zajdzie pod wpływem ogrzewania: 2H2O= 2H2+O2

12. jaka właściwość tlenu i azotu pozwolila otrzymac te gazy ze skroplonego powietrza: temp. Wrzenia gazów

13. odmianą alotropową tlenu jest: ozon

14. wskaż błednie napisana reakcje otrzymywania wodoru: 2H2+O2 ->(elektroliza) H2+O2

15 .które równania reakcji zapisano prawidłowo: wszystkie dobrze

16. spośród wymienionych tlenków wybierz tlenki nie metali: CO, NO2, SO3

17. tlenek i wodorek glinu to związki o wzorach: Al2O3 , AlH3

18. która grupa tlenków reaguje z woda tworząc wodorotlenki: Li2O, CaO, K2O BaO

19. tlenkiem kwasowym jest: SO3

20. wskaż grupe kwasów dwuprotonowych: H2S, H2CO3, H2SO4

21. które z wymienionych par substancji w wyniku reakcji nie dadzą soli kwasu beztlenowego: CO2+K2O

22. chlorek sodu można otrzymac w reakcji: chloru z sodem, kwasu solnego z sodem

23. który zbiór wymienionych kwasów może tworzyc wodorosole: H2SO4, H3PO4, H2S

24. nazwy grup układu okresowego pochodza od nazwy: pierwszego pierwiastka każdej grupy z wyjątkiem pierwszej grupy głównej

25. w kórym szeregu pierwiastka ułożone SA kolejno według wzrasajacego charakteru metalicznego …: Mg, Ca, Sr, Ba

26. pewien pierwiaste X wystepuje w odmianach alotropowych. Pierwiastek ten tworzy związki XH4 i XO2…: jest to węgiel

27. pierwiastki należące do tej samej grupy maja: podobne właściwości chemiczne

28. sód, potas, strond i bar nie występują w przyrodzie w stanie wolnym: ponieważ SA bardzo aktywne chemicznie

29. pierwiastkiem który jest bezbarwnym gazem w połączeniu z wodorem jest trójwartoscowy a jego najwyzsza wartoscfiowosc w połaczeniu z tlenem wynosi V

jest : azot

30. nieprawda jest że: glin nie przewodzi rądu

IX ELEMENTY CHEMI ORGANICZNEJ I POLIMERÓW

1. do jakiej grupy węglowodorów należy heksan: alkanów

2. wzór sumaryczny alkenów to: CnH2n

3. wzór etenu(etylenu) to: C2H4

4. grupa hydroksylowa jest charakterystyczne dla: alkoholi

5. dysocjacja kwasu octowego prowadzi do powstania jonów CH3 COO- H+

6. który wzór nie odnosi się do aldehydów: HCOOH

7. czy produktami utleniania aldehydów SA: kwasy

8. wzór benzenu to: C6H6

9. wzór butenu to C4H8

10. czy eten(etylen) reaguje bez obecności katalizatora: z wodorem

11. reakcje estryfikacji to: reakcje kwasu organicznego z alkoholem

12. wzór octanu etylu to: CH3COOHC2H5

13. naftalen zawiera skondensowane pierścienie aromatyczne w ilości 2

14. gliko etylenowy to: alkohol

15. fenol: to hydroksybenzen

16. polimeryzacja addycyjna polega na łączeniu się monomerów

17. warunkiem niezbędnym do przeprowadzenia polimeryzacji addycyjnej jest: wiązanie wielokrotne

18. polikondensacja to: polireakcja wielofunkcyjnych związków organicznych

19. reakcja kwasów di-karboksylowych z glikolami to przykład polimeryzacji kondensacyjnej

20. chlorek winlu moszna otrzymać na drodze reakcji chloru i winylu

21. polietylen otrzymuje się w wyniku: polimeryzacji etenu

22. wzór [-CH2-ChCl-]n to: PCV

23. szkło organiczne to: polimetakrylan metylu

24. rezol żywicy fenolowo-formaldehydowej zawiera grupy: CH2OH

25. niepalny, odporny na wysoka temp, łatwy w obróbce mechanicznej, samosmarujący się to cechy polimeru: teflon




Wyszukiwarka