chemia test bialy sciaga, energetyka, 1 rok


  1. Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:

    1. Tych samych atomów

    2. Różnych atomów

    3. Mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

    4. Nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b

  2. Wskaz błędna odpowiedz: 22.4 dm3 to objętość w warunkach normalnych

    1. 6,023*1023 cząsteczek wodoru

    2. 1 mol wodoru

    3. 2 g wodoru

    4. 2*6,023*1023 cząsteczek wodoru

  3. Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n=3 może przyjmować:

    1. 3 wartości

    2. 6 wartości

    3. 9 wartości

    4. 12 wartości

  4. Maksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:

    1. 2

    2. 4

    3. 6

    4. 8

  5. Konfiguracja elektronowa jednoujmnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco ls22s22p63s23p6. Jest to atom pierwiastka z:

    1. 5 grupy

    2. 6 grupy

    3. 7 grupy

    4. 8 grupy

  6. W cząsteczce NaNO3 wiązanie sodu z reszta kwasowa ma charakter wiązania:

    1. Kowalencyjnego

    2. Kowalencyjnego spolaryzowanego

    3. Jonowego

    4. Metalicznego

  7. Reakcję CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:

    1. Syntezy

    2. Analizy

    3. Wymiany pojedynczej

    4. Wymiany podwójnej

  8. Stopień utlenienia azotu w Fe(NO3)3 wynosi:

    1. 2

    2. 3

    3. 5

    4. 7

  9. Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O jest:

    1. P

    2. HNO3

    3. H3PO4

    4. NO2

  10. Reakcja CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O to reakcja w warunkach normalnych:

    1. Heterogeniczna, wymiany z wymiana elektronów

    2. Heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa

    3. Wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna

    4. Syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna

  11. Szybkość reakcji heterogenicznych zależy od:

A: rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów.

B: rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni miedzy fazami.

Zdanie:

    1. A jest prawdziwe, B jest fałszywe

    2. B jest prawdziwe, A jest fałszywe

    3. A i B jest prawdziwe

    4. A i B jest fałszywe

  1. W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:

    1. N2 + 3H2 = 2NH3

    2. 2CO + O2 = 2CO2

    3. H2 + I2 = 2HI

    4. 2H2O = 2H2 + O2

  2. Który ze związków jest wodorkiem: A - HCl, B - NaH, C - H2S, D - NH3

    1. Wszystkie

    2. B i D

    3. A i C

    4. Żaden

  3. Który ze związków jest wodorkiem: A - NaOH, B - Ca(OH)3, C - Al(OH)3, D - NH3

    1. A, B, C, D

    2. A i B

    3. A, B i C

    4. A, B i D

  4. Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego (III):

    1. N2O

    2. NO

    3. N2O3

    4. N2O5

  5. Ciało stałe o dużej gęstości o wysokiej temperaturze topnienia w wodzie nie rozpuszcza się. Może to być tlenek.

    1. Wapnia

    2. Litu

    3. Miedzi

    4. Fosforu

  6. Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych A - CaO, B - P2O5, C - SiO2, D - CrO3

    1. A, B, C, D

    2. A, B i C

    3. B, C i D

    4. B

  1. Który z metali będzie reagował w mysl reakcji: metal + kwas = sól + wodór; A - miedz, B - cynk, C - żelazo, D - wapń

    1. A, B, C, D

    2. A, B i C

    3. B, C i D

    4. B i C

  2. Który ze związków chemicznych w reakcji z bezwarunkowym kwasem utworzy wyłącznie sol: A - Ca(OH)2, B - P2O5, C - SiO2, D - MgO

    1. A, B, C i D

    2. A, C i D

    3. A i D

    4. D

  3. Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków zmieniają się od: typowego niemetalu, przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do typowych metali jest to grupa:

    1. III

    2. IV

    3. V

    4. VI

  4. Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć: A - jony żelaza, B - jony wapnia, C - jony magnezu, D - dwutlenek węgla.

    1. A, B, C i D

    2. A i D

    3. Tylko A

    4. Żaden ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)2 tzn. nawapnianie wody

  5. Czy roztworami są: A - stopione metale, B - stopione sole, C - alkohol etylowy w benzynie, D - dwutlenek węgla w wodzie:

    1. A, B, C i D

    2. A i B

    3. C i D

    4. Żaden

  6. Przydacznie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów nosi nazwę:

    1. Rozpuszczanie

    2. Strącanie

    3. Solwatacja

    4. Dysocjacja

  7. Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:

    1. 0,5*10-10

    2. 1*10-10

    3. 2*10-5

    4. 1*10-5\

  8. Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0,03 to możemy wnioskować, że może to być:

    1. H2CO3

    2. HCl

    3. KOH

    4. Fe(NO3)2

  9. pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenowych w tym roztworze ma wartość:

    1. 8

    2. 6

    3. 10-8

    4. 10-6

  10. Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztworu będzie

    1. Większe od 7

    2. Mniejsze od 7

    3. Równe 7

    4. Nie można określić, bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie

  11. Reakcja z woda jonów, które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:

    1. Dysocjacji

    2. Strącania

    3. Zobojętniania

    4. Żadna z tych odpowiedzi nie jest prawdziwa

  12. W 3 g wodoru znajduje się:

    1. 18,07*1023 cząsteczek

    2. 12,04*1023 cząsteczek

    3. 9,03*1023 cząsteczek

    4. 6,02*1023 cząsteczek

  13. Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa: 80):

    1. 1,2*1023

    2. 2,4*1023

    3. 3,6*1023

    4. 4,8*1023

  14. Ile gramów azotu(m. molowa: 14) znajduje się w 16 g azotanu(V) amonu: (m. molowa: 80)

    1. 1,4

    2. 3,6

    3. 4,8

    4. 5,6

  15. Wiadomo że pewien związek chemiczny zawiera ok. 4,3% wodoru, ok. 26,1% węgla i ok.69,6% tlenu (ln. Atomowe odpowiednio: 1,12,16). Może być:

    1. Alkohol metylowy

    2. Alkohol etylowy

    3. Kwas mrówkowy

    4. Kwas octowy

  1. Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa: 40) przereaguje z 0,1 mola kwasu siarkowego (m. molowa: 98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa: 142) i woda(m. molowa: 18).

    1. 2 g

    2. 4 g

    3. 8 g

    4. 16 g

  1. Ile dm3 wodoru(m. molowa: 2) wydzieli się w reakcji sodu(m. molowa: 23) z 1,8 grama woda (m. molowa: 18) w warunkach normalnych:

    1. 2,24 dm3

    2. 4,48 dm3

    3. 11,2 dm3

    4. 22,4 dm3

  2. Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:

    1. Cu2+ + 2e = Cu

    2. Zn2+ + 2e = Zn

    3. Cu = Cu2+ + 2e

    4. Zn = Zn2+ + 2e

  3. W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według: A - malejącego potencjału normalnego, B - malejącej aktywności chemicznej, C - malejącej szlachetności metali. Prawdziwe odpowiedzi to:

    1. A i B

    2. A i C

    3. B

    4. C

  4. W elektrolizie na katodzie następują procesy:

    1. Utleniania

    2. Redukcji

    3. Utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody

    4. Utleniania lub redukcji w zależności od rodzaju metalu katody: bardziej lub mniej szlachetny od wydzielanego jonu

  5. Korozja chemiczna jest typowa reakcja chemiczna typu homogenicznego zachodzaca na granicy faz metal - środowisko bez wymiany elektronów miedzy czasteczkami. Jest to zadanie:

    1. Prawdziwe

    2. Fałszywe

    3. Prawdziwe, ale dla korozji elektrodowej

    4. Prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej

  6. W ogniwie stykowym Fe - Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:

    1. Katoda Fe/Fe2+

    2. Anoda Cu/Cu2+

    3. Katoda Cu/Cu2+

    4. Anoda Fe/Fe2+

  7. Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z:

    1. Ujemnym biegunem słabego źródła napięcia stałego

    2. Dodatnim biegunem słabego źródła napięcia stałego

    3. Z płytką metalu mniej szlachetnego

    4. Z płytką metalu bardziej szlachetnego

  8. Substratem w syntezie związków wielocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:

    1. Mer

    2. Monomer

    3. Polimer

    4. Wszystkie trzy wyrażenia a, b i c mogą być prawdziwe w trakcie biegu reakcji polimeryzacyjnej

  9. Aldehydy to:

    1. CH3OH

    2. CH3CHO

    3. CH3COCH3

    4. CH3OCH3

  10. CH2 = CH2 to:

    1. Metylen

    2. Etylen

    3. Acetylen

    4. Aceton

  11. W reakcji: a (NH4)2CO3 + b H3PO4 = c C + d D + e E

    1. a = 3 i b = 3

    2. a = 2 i b = 3

    3. a = 3 i b = 2

    4. a = 2 i b = 2

  12. W reakcji ja wyżej w zadaniu 44.

    1. D = CO2 i d = 2

    2. D = H2O i d = 1

    3. D = CO2 i d = 3

    4. D = H2O i d = 2

  13. W reakcji: a FeCl3 + b B = c Fe(OH)3 + d NH4Cl

    1. a = 1, b = 1, c = 1

    2. b = 3, c = 1, d = 3

    3. a = 3, b = 3, c = 3

    4. a = 1, b = 1, c = 3

  14. W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:

    1. Azotan (V)amonu

    2. Chlorek amonu

    3. Tlenek azotu (V)

    4. Żaden z powyższych substratów

  15. Jest to metal lżejszy od wody o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy związki na ogól dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:

    1. Potas

    2. Magnez

    3. Wapń

    4. Cyna

  16. Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:

    1. Siarczan (VI)amonu

    2. Wodorowęglan (IV)sodu

    3. Węglan (IV)amonu

    4. Fosforan (V)sodu

  17. Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych. Układ był jednofazowy. Mogła to być mieszanina:

    1. Wody i benzyny

    2. Tlenku węgla(IV) i amoniaku

    3. Tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)

    4. Kwasu solnego i tlenku glinu(III)


Wyszukiwarka