Test egzaminacyjny do SAPSP 2000

CHEMIA

1. Skład % pierwiastków w chlorku sodu wynosi:

1. 39% potasu i 61% chloru

2. 52,3% potasu i 47,7% chloru

3. 61% potasu i 39% chloru

4. 47,7% potasu i 52,3% chloru

2. Masa atomowa jest to:

1. liczba atomowa

2. masa jednego atomu wyrażona w gramach

3. masa średniego składu izotopowego atomów danego pierwiastka wyrażona w jednostkach masy atomowej

4. liczba masowa

3. "Jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą dwa lub więcej związków chemicznych, to ich ilości wagowe pozostają do siebie w stosunku określonym przez niewielkie liczby całkowite" - jest to prawo:

1. Bertholleta

2. Daltona

3. Prousta

4. Einsteina

4. Interpretacja molowa równań chemicznych pozwala na:

1. zastosowanie skali mikroskopowej do obliczeń

2. posługiwanie się zaokrąglonymi wartościami mas cząsteczkowych i atomowych

3. wyrażanie mas substratów lub produktów w jednostkach SI

4. żadna odpowiedź nie jest poprawna

5. Wodorotlenek glinu można otrzymać w wyniku reakcji:

1. Al₂O₃ + H₂O → 2Al(OH)₃

2. AlCl₃ + NH₄OH → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

3. 2Al + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3Na

4. Al + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3Na

6. Jeżeli masa atomowa tlenu wynosi 16 u, to masa jednego atomu tlenu jest równa:

1. 15,9994 g

2. 6,02 * 10^-23 g

3. 16 g

4. 2,66 * 10^-23 g

7. Objętość powietrza (o zawartości 20% tlenu) jaka jest potrzebna do spalenia 500 dm³ gazu wodnego o składzie objętościowym: 50% H₂, 40% CO, 5% CO₂ i 5% N₂ wynosi:

1. 225 dm³

2. 100 dm³

3. 1,125 dm³

4. 250 dm³

8. Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu o 70K, jeśli w temperaturze 350K pod ciśnieniem 746 hPa zajmuje objętość 500 cm³?

1. 400 cm³

2. 44,5 cm³

3. 625 cm³

4. 5617 cm³

9. Dwutlenek węgla (CO₂) jest:

1. produktem niepełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,96 razy, bezbarwny i bez zapachu

2. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 2,5 razy, tworzy mieszaninę wybuchową i bez zapachu

3. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem cięższym od powietrza ok. 1,5 razy, bezbarwny i bez zapachu

4. produktem pełnego spalania, przy dostatecznym dopływie tlenu. Jest gazem lżejszym od powietrza ok. 0,75 razy, o barwie ciemnej i ostrym zapachu

10. Roztwór jest nienasycony:

1. gdy jego iloczyn jonowy jest mniejszy od iloczynu rozpuszczalności

2. gdy jego iloczyn jonowy jest większy od iloczynu rozpuszczalności

3. gdy jego iloczyn jonowy jest równy iloczynowi rozpuszczalności

4. niezależnie od korelacji wartości iloczynu jonowego i iloczynu rozpuszczalności

11. "Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku elektrycznego przepuszczonego przez roztwór elektrolitu" - jest to treść:

1. prawa Ohma

2. pierwszego prawa elektrolizy Faradaya

3. drugiego prawa elektrolizy Faradaya

4. prawa Nernsta

12. Pod wpływem ogrzewania, stężony HNO₃ rozkłada się według równania:

1. 2HNO₃ → H₂O + 2NO₂ + O

2. 2HNO₃ → H₂O + 2NO + 3O

3. 2HNO₃ → N₂O₅ + H₂O

4. 2HNO₃ → N₂O₅ + H₂ + 1/2O₂

13. Reakcja PbS + 4H₂O₂ → PbSO₄ + 4H₂O jest przykładem:

1. reakcji rozpuszczania PbS

2. redukującego działania H₂O₂

3. utleniającego działania H₂O₂

4. typowej reakcji bez wymiany elektronów

14. Spośród niżej wymienionych soli, najtrudniej rozpuszczalną w wodzie jest:

1. Ag₂SO₄

2. K₂SO₄

3. NaCl

4. AgCl

15. W temperaturze powyżej 200°C żelazo reaguje z wodą zgodnie z zapisem:

1. 3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂

2. Fe + 2H₂O → Fe(OH)₂ + H₂

3. Fe + 3H₂O → Fe(OH)₃ + 3/2H₂

4. nie zachodzi żadna ze wskazanych reakcji

16. Wskaż grupy związków należących do tych samych szeregów homologicznych:

1. CH₄ , C₃H₈ , C₅H₁₂ , C₇H₁₄

2. C₂H₂ , C₃H₆ , C₅H₁₀ , C₉H₁₈

3. C₂H₂ , C₄H₆ , C₅H₈ , C₉H₁₈

4. C₄H₁₀ , C₄H₈ , C₄H₆

17. W której z poniższych reakcji tworzy się acetylen:

1. CaC₂ + H₂O

2. CaCN₂ + H₂O

3. Al₄C₃ + H₂O

4. CO + H₂

18. Podczas spalania w tlenie 16g pewnego węglowodoru otrzymano 44g CO₂ oraz 36g H₂O. Węglowodorem tym był:

1. metan

2. eten

3. etyn

4. cyklopropan

19. Denaturację białek wywołują:

1. sole metali ciężkich

2. mocne kwasy w temperaturze powyżej 60°C

3. podwyższenie temperatury już powyżej 40°C

4. alkohole w temperaturze powyżej 45°C

20. Tworzywa konstrukcyjne - laminaty zbudowane są z:

1. polimerów liniowych

2. polimerów usieciowanych

3. materiałów wzmacniających oraz polimerów

4. kopolimerów

21. Zachowanie amoniaku i chlorowodoru wobec wody:

1. jest takie samo: prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów pod wpływem działania dipoli wody

2. jest zbliżone: rozpuszczanie prowadzi do powstania w roztworze wolnych jonów, lecz mechanizm oddziaływania z dipolami wody dla każdego ze związków jest odmienny

3. jest dość zbliżone: obydwa te gazy rozpuszczają się w wodzie, ale tylko chlorowodór z nią reaguje

4. przebiega według całkowicie innego mechanizmu, ale prowadzi w obu przypadkach do powstania mocnego elektrolitu

22. Występowanie tej samej substancji w różnych postaciach krystalogicznych nazywamy:

1. alotropią

2. metamerią

3. izomorfizmem

4. polimorfizmem

23. Stężenie molowe roztworu jest to:

1. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu

2. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000g rozpuszczalnika

3. liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ rozpuszczalnika

4. liczba gramów substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu

24. Roztwór uzyskany przez rozpuszczenie 2,5 g cukru w 40 cm³ wody będzie miał stężenie równe:

1. 0,59%

2. 6,25%

3. 5,9%

4. 8,26%

25. Pojęcia z kolumny I połącz z odpowiednimi określonymi z kolumny II

1. izotopy

2. resublimacja

3. nukleon

4. pozyton

5. krzepnięcie

1. przejście ze stanu ciekłego w stały

2. nukleidy tego samego pierwiastka o różnej liczbie atomowej

3. przejście ze stanu gazowego w stały

4. składnik jądra atomowego

5. cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim

FIZYKA

1. Ciało poruszające się ruchem jednostajnie przyspieszonym przebyło w pierwszej sekundzie drogę 3 m. Jaką drogę przebyto w trzeciej sekundzie?


2. Woda przebywająca przez poziomy kran zmienia kierunek ruchu o 90°. Wektor zmiany prądu wody jest:

1. poziomy

2. pionowy

3. skierowany ukośnie w dół ku ścianie pod kątem 45°

4. nie zmienia się

3. Ile obrotów na sekundę wykonują koła roweru o średnicy 0,4 m poruszającego się z prędkością 6,28 m/s?

1. 25,12 s^-1

2. 50 s^-1

3. 1,75 s^-1

4. 5 s^-1

4. Sprężyna wydłuża się o 4 cm pod wpływem siły 10 N. Sprężynę tę przecięto na połowy. Jakie będzie wydłużenie jednej połówki pod wpływem siły 10 N?

1. 4 cm

2. 2 cm

3. 8 cm

4. 6 cm

5. Na końcu nieruchomej łodzi o długości 6 m i masie 140 kg stoi człowiek o masie 70 kg. W pewnym momencie zdecydował się on przejść na drugi koniec łodzi. Wskutek tego nastąpiło jej przesunięcie się. Wartość tego przesunięcia wynosi:

1. 6 m

2. 2 m

3. 3 m

4. 4,7 m

6. Gęstość pewnego gazu w warunkach normalnych wynosi 1 kg/m³. Ile wynosi gęstość tego samego gazu w temperaturze t=27°C i pod ciśnieniem 50650 Pa?

1. 0,455 kg/m³

2. 0,455 ton/m³

3. 1,455 kg/m³

4. 1,545 kg/m³

7. Punkt krytyczny jest to:

1. punkt na izotermie krytycznej, w którym następuje jej przegięcie

2. punkt współistnienia trzech faz we współrzędnych (V,p)

3. punkt w którym następuje skraplanie gazu

4. punkt w którym następuje zamarzanie wody

8. Dwa opory: R oraz 4R dołączono równolegle do napięcia U. Natężenie prądu w mniejszym oporze wynosi:

1. U/5R

2. U/4R

3. U/R

4. 2U/3R

9. Jaką moc winna posiadać grzałka czajnika, by można zagotować 1 litr wody o temperaturze 0°C w ciągu 3 min. (ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/kg*K)

1. 2,3 kW

2. 23 W

3. 14 kW

4. 42 kW

10. Źródłami promieniowania gamma są:

1. rozżarzone do wysokiej temperatury ciała stałe

2. reakcje chemiczne

3. reakcje jądrowe

4. żadna z powyższych odpowiedzi

11. Kąt Brewstera określa:

1. kąt padania, przy którym promień odpity i załamany tworzy kąt 90°

2. taki kąt padania, którego contangens jest równy współczynnikowi załamania drugiego ośrodka

3. kąt padania przy którym promień padający i załamany tworzą kąt 90°

4. kąt padania, przy którym promień odbity i załamany tworzy kąt 45°

12. Soczewka o ogniskowej 5 cm pełni rolę lupy. Oglądana przez nią litera o wysokości 2 mm zostaje powiększona do wysokości:

1. 1 cm

2. 0,8 cm

3. 2 cm

4. 1,5 cm

13. Okres połowicznego rozpadu kobaltu jest równy T=5,7 lat. Po jakim czasie jego ilość zmaleje czterokrotnie?

1. 22,8 lat

2. 11,4 lat

3. 45,6 lat

4. 36,2 lat

14. Ciśnienie słupa wody o wysokości 10 cm wynosi w układzie SI około:

1. 10 Pa

2. 9,8 Pa

3. 98 Pa

4. 980 Pa

15. Ciepło potrzebne do zmiany w parę 1 g lodu o temperaturze t=-10°C wynosi (przyjąć ciepło właściwe lodu 2,1*10³ J/kg*K, ciepło właściwe wody 4,2*10³ J/kg*K, ciepło topnienia 3,3*10⁵ J/kg, ciepło parowania 2,2*10⁶ J/kg):

1. 2551 J

2. 2622,4 J

3. 2950 J

4. 2971 J

16. Zwiększenie objętości pary nasyconej (znajdującej się w kontakcie z cieczą) powoduje:

1. zmniejszenie ciśnienia

2. skroplenie się części pary

3. zwiększenie się ilości pary w takim stopniu, że jej ciśnienie nie ulega zmianie

4. zmniejszenie się ilości pary w taki sposób, że jej ciśnienie nie ulega zmianie

17. Jaki jest wymiar siły elektromotorycznej w jednostkach podstawowych układu SI?

1. kg*m²/A*s²

2. kg*m²/A*s²

3. kg*m/s²

4. A*s³/kg*m²

18. Zjawisko samoindukcji jest to:

1. powstanie napięcia w obwodzie na skutek zmiany natężenia prądu w tym obwodzie

2. powstanie pola magnetycznego na skutek zmiany pola elektrycznego

3. powstanie napięcia w obwodzie pod wpływem ziemskiego pola magnetycznego

4. powstanie pola elektrycznego na skutek prądu płynęcego w przewodniku

19. Struna drgająca z częstotliwością 680 Hz wytwarza w otaczającym ją powietrzu:

1. falę poprzeczną o długości około 0,5 m

2. falę podłużną o długości około 0,5 m

3. falę podłużną długości równej około 2 m

4. falę poprzeczną o długości równej około 2 m

20. Co dzieje się z kątem załamania promienia świetlnego, jeśli kąt padania na granicę dwóch ośrodków przezroczystych wzrasta?

1. maleje

2. nie zmienia się wcale

3. także wzrasta (wprost proporcjonalnie do kąta padania)

4. wzrasta, lecz nie tyle samo co kąt padania

21. Spadachroniarz opada na ziemię z prędkością v₁=4 m/s bez wiatru. Z jaką prędkością będzie się poruszał przy poziomym wietrze, którego prędkość v₂=3 m/s?


22. Dwie kule - jedna o masie m₁=1 kg i prędkości v₁=1 m/s, druga o masie m₂=2 kg i prędkości v₂=0,5 m/s poruszają się po jednej prostej w tym samym kierunku. Pierwsza dogania drugą i zderzają się idealnie niesprężyście. Oblicz prędkość po zderzeniu oraz zmianę energii wewnętrznej kuli.


23. Wartość stałej grawitacji po raz pierwszy wyznaczył:

1. Jolly

2. Cavendish

3. Newton

4. Kepler

24. Samolot odrzutowy leciał pod wiatr z punktu A do punktu B z prędkością 720 km/h, a z powrotem 1080 km/h. Ile wynosiła średnia prędkość samolotu?

25. Dyfrakcja światła to:

1. rozszczepienie światła

2. zabarwienie brzegów obrazów powstających przy użyciu przyrządów optycznych

3. nakładanie się dwóch ciągów fal

4. uginanie promieni świetlnych na przeszkodach

---