Postulaty Bohra:

I:

II:

Cząstki elementarne:

Trwałe:

- protony

- elektrony

- fotony

- neutrino

Nietrwałe:

- pozytony

- mezony

- hiperiony

- neutrony

- antyneutrony

Związki chem. O momencie dipolowym równym 0:

CH₄, CCl₄, C(NO₂)₄, CO₂

Liczby kwantowe:

- główna - n n = 1, 2, 3 ...

- poboczna (orbitalna) - l l = 0, 1, 2, ..., (n-1)

- magetyczna - m

- spinowa - s s = ½ , -½

Główna liczba kwantowa - n - określa energię elektronu w atomie, która wynika z odległości elektronu od jądra atomowego. Zespół elektronów o tej samej głównej liczbie kwantowej nosi nazwę powłoki elektronowej.

Poboczna liczba kwantowa - l - określa precezyjnie stan energetyczny elektronu przy określonej głównej liczbie kwantowej n. Charateryzuje więc ona konfigurację orbitalu atomowego.

Magnetyczna liczba kwantowa - m - oznacza zmiany stanu energetycznego atomu, wynikajace ze skręcenia płaszczyzny orbitalu elektronowego pod wpływem pola magnetycznego.

Orbital - porządna funkcja falowa, spełniające równanie Schroedinera (dla konkretnej kombinacji liczb kwantowych)

Elektroujemność - jest to wielkość która charakteryzuje tendencję atomu znajdującego się w cząsteczce do przyciągania ku sobie elektronów.

Hybrydyzacja - w chemii kwantowej to matematyczne przekształcenie funkcji orbitalnych, polegające na "skrzyżowaniu" dwóch lub więcej orbitali atomowych, na skutek czego powstają nowe orbitale, posiadające inny kształt i energię. W istocie hybrydyzacja jest operacją matematyczną ułatwiającą skonstruowanie teorii orbitali walencyjnych, a nie rzeczywistym zjawiskiem fizycznym.

Wiązania (różnice elektroujemności):

Atomowe - 0 - 0,2

Atomowe spolaryzowane - 0,3 - 1,6

Jonowe - >1,7

Kwasy Zasady

Mocne:

HCl LiOH

HNO₃ KOH

H₂SO₄ NaOH

HClO₄ Ba(OH)₂

Sr(OH)₂

Średnie:

H₃PO₄ Ca(OH)₂

H₂SO₃

Słabe:

HNO₂ Al(OH)₃

H₂S Fe(OH)₂

H₂CO₃ Fe(OH)₃

CH₃COOH Mg(OH)₂

Zn(OH)₂

NH₄OH

Cu(OH)₂

Broensted: kwas dawca protonów, zasada biorca protonów

Arrhenius: kwas dysocjuje z wydzieleniem H+, zasada d. z wydzieleniem OH-

pp. s - dla l = 0

pp. p - dla l = 1

pp. d - dla l = 2

pp. f - dla l = 3

pp. g - dla l = 4

---