Imię i nazwisko Data

Ćwiczenie 7

Miareczkowanie potencjometryczne

Cel ćwiczenia

Celem ćwiczenia jest zapoznanie się z budową i obsługą pH-metru kompensacyjnego, oznaczenie zawartości HC1 i CH₃COOH metodą potencjometryczną.

1. Miareczkowanie mocnego kwasu (HCl) mocną zasadą (NaOH)

Przygotowaną analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm³ NaOH 0,5 mol/dm³.Miareczkowanie prowadzono do wyraźnego wzrostu pH i zmiany SEM .Miareczkowanie zakończono dodając 2 x 1 cm³ NaOH po wyraźnej zmianie.

Wyniki miareczkowania zamieszczono w tabeli :

Ilość dodanego NaOH (cm^3)	pH	SEM	ΔE	ΔV	ΔE / ΔV
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

Objętość roztworu (NaOH ), która wywołała skok na krzywej miareczkowania

wynosi ………….cm³.

Do identycznie przygotowanej próby wprowadzono z biurety …………cm³ NaOH 0,5 mol/dm³. Dalej analizę miareczkowano dodając po 0,1 cm³ titranta.

Ilość dodanego NaOH (cm^3)	pH	SEM	ΔE	ΔV	ΔE / ΔV
….
…,1
…,2
…,3
…,4
…,5
…,6
…,7
…,8
…,9

Wykorzystując dane zamieszczone w tabelach wyznaczono punkt końcowy miareczkowania (PK)

A. metodą graficzną

- wykreślono zależność E = f ( V )

WYKRES (dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm³

- wykreślono zależność ΔE / ΔV = f (V)

WYKRES (dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm³

B. metodą algebraiczną - Hahna

Największy przyrost potencjału wynosi:

ΔE_max = ……..mV

ΔE₁ = ……..mV

ΔE₂ = ……..mV

Obliczono poprawkę q

q =
=

a = ΔV · q = 0,1 · q =

V_PK = V_ΔE1 ± a

Zawartość kwasu solnego (g) w analizie wynosi :

X =
· W =

2. Miareczkowanie słabego kwasu (CH₃COOH) mocną zasadą (NaOH)

Przygotowaną analizę miareczkowano dodając z biurety po 1 cm³ NaOH 0,5 mol/dm³.Miareczkowanie prowadzono do wyraźnego wzrostu pH i zmiany SEM .Miareczkowanie zakończono dodając 2 x 1 cm³ NaOH po wyraźnej zmianie.

Wyniki miareczkowania zamieszczono w tabeli :

Ilość dodanego NaOH (cm^3)	pH	SEM	ΔE	ΔV	ΔE / ΔV
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13

Objętość roztworu (NaOH ), która wywołała skok na krzywej miareczkowania

wynosi ………….cm³.

Do identycznie przygotowanej próby wprowadzono z biurety …………cm³ NaOH 0,5 mol/dm³. Dalej analizę miareczkowano dodając po 0,1 cm³ titranta.

Ilość dodanego NaOH (cm^3)	pH	SEM	ΔE	ΔV	ΔE / ΔV
….
…,1
…,2
…,3
…,4
…,5
…,6
…,7
…,8
…,9

Wykorzystując dane zamieszczone w tabelach wyznaczono punkt końcowy miareczkowania (PK)

A. metodą graficzną

- wykreślono zależność E = f ( V )

WYKRES (dołączony do protokołu )

wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm³

- wykreślono zależność ΔE / ΔV = f (V)

WYKRES (dołączony do protokołu )

Z wykresu odczytano objętość titranta w PK miareczkowania

PK = ….. cm³

B. metodą algebraiczną - Hahna

Największy przyrost potencjału wynosi:

ΔE_max = ……..mV

ΔE₁ = ……..mV

ΔE₂ = ……..mV

Obliczono poprawkę q

q = =
=

a = ΔV · q = 0,1 · q =

V_PK = V_ΔE1 ± a

Zawartość kwasu octowego (g) w analizie wynosi :

X =
· W =

3. Pomiar pH metodą potencjometryczną

Pomierzone wartości pH przygotowanego buforu octanowego lub amonowego zamieszczono w tabeli

Bufor octanowy o pH 3,5 - 5,6

( CH₃COOH 0,2 mol/dm³ , CH₃COONa 0,2 mol/dm³ )

Probówka	1	2	3	4	5	6	7
cm^3
CH3COOH	9,4	8,2	5,6	3,0	2,0	1,2	1,0
CH3COONa	0,6	1,8	4,4	7,0	8,0	8,8	9,0
pH obliczone	3,5	4,0	4,5	5,0	5,2	5,5	5,6
pH zmierzone

Bufor amonowy o pH 8,3 - 10,2

( NH₃· H₂O 0,1 mol/dm³ , NH₄Cl 0,1 mol/dm³ )

Probówka	1	2	3	4	5	6	7
cm^3
NH3· H2O	1,0	2,0	4,0	5,0	7,0	8,0	9,0
NH4Cl	9,0	8,0	6,0	5,0	3,0	2,0	1,0
pH obliczone	8,29	8,64	9,06	9,24	9,61	9,84	10,2
pH zmierzone

Wnioski:

Data wykonania ćwiczenia :

Data zaliczenia :

Ocena :

1

---