Pytania i zagadnienia egzaminacyjne z chemii ogólnej, Ochrona Środowiska, rok I

1. Omów model atomu (model Bohra)

2. Omów falowy model atomu

3. Wyjaśnij różnicę pomiędzy modelem budowy atomu wg Bohra a kwantową teorią

4. Podaj i omów liczby kwantowe

5. Podaj schemat kolejności zapełniania powłok elektronowych

6. Podaj w zapisie orbitalnym konfigurację atomu sodu

7. Uzasadnij maksymalną liczbę elektronów w trzeciej powłoce

8. Dlaczego maksymalna liczba elektronów w drugiej powłoce wynosi 8

9. Jakie warunki kwantowe winny spełniać dwa elektrony opisane tym samym orbitalem

10. Konfiguracja elektronowa pierwiastkow.

11. Jaką wspólną cechę mają: Cs+ ; He ; Se2- ; Mg2+ ; F- ?

12. Jaką wspólną cechę mają: Na+ ; He ; Se2- ; Sr2+ ; I- ?

13. Objaśnij zjawisko defektu masy

14. Napisz równania reakcji jądrowych: polon - 202 powstaje z radonu - 206

15. Scharakteryzuj modele budowy jądra atomowego

16. Podaj przykład reakcji jądrowej, której towarzyszy emisja promieniowania (beta)

17. Podaj przykład reakcji jądrowej, której towarzyszy emisja promieniowania (alfa)

18. Czy okres półtrwania zależy od ilości izotopu promieniotwórczego

19. Wyjaśnij na przykładach pojęcie izotopu

20. Podaj i omów prawo zachowania masy, prawo działania mas. Zapisz stałą równowagi wybranej reakcji

21. Co to jest energia wewnętrzna. Pierwsza zasada termodynamiki

22. Omów funkcję termodynamiczną zwaną entalpią. Do czego można ją wykorzystać

23. Co to jest entropia. Jaki jest jej związek i innymi funkcjami termodynamicznymi

24. Reakcje egzotermiczne i endotermiczne

25. Omów oddziaływania Van der Waalsa

26. Omów izotermę gazu rzeczywistego oraz podaj równanie stanu gazu rzeczywistego

27. Opisz oddziaływania cząsteczek w gazach rzeczywistych

28. Naszkicuj i omów możliwe oddziaływania występujące w wodzie w stanie ciekłym

29. Wyjaśnij pojęcia izotropia, anizotropia, izomeria, polimorfizm, alotropia

30. Diagram energetyczny reakcji katalizowanej i bez katalizatora

31. Omów zasadę reguły przekory Le Chatelier - Brauna

32. Omów zasadę budowy układu okresowego pierwiastków

33. Jaka jest zależność między położeniem pierwiastka w układzie okresowym a budową jego atomu

34. Które pierwiastki zalicza się do elektrododatnich a które do elektroujemnych.

35. Scharakteryzuj położenie węgla w układzie okresowym pierwiastków

36. Przedstaw strukturę i właściwości chemiczne tlenków i kwasów tlenowych azotu

37. Co różni pierwiastki grup głównych układu okresowego od pierwiastków przejściowych

38. Co to jest potencjał jonizacyjny atomu. Wyjaśnij istotny sens reguły Hunda

39. Co różni pierwiastki przejściowe od pierwiastków wewnątrzprzejściowych

40. Wyjaśnij pojęcie elektroujemności pierwiastka; w jaki sposób jej wartość zależy od położenia pierwiastka w układzie okresowym.

41. Jak zmieniają się promienie atomów w układzie okresowym w obrębie danej grupy oraz w obrębie danego okresu i dlaczego.

42. Scharakteryzuj położenie azotu, tlenu w układzie okresowym pierwiastków

43. Przedstaw strukturę i właściwości chemiczne tlenków i kwasów tlenowych siarki

44. Przedstaw strukturę i właściwości chemiczne tlenków i kwasów tlenowych fosforu

45. Kwas azotowy(V) i azotowy(III) - budowa cząsteczki i właściwości.

46. Budowa cząsteczki amoniaku i kationu amonu.

47. Wolny azot - występowanie, budowa cząsteczki i właściwości.

48. Właściwości kwasowo-zasadowe tlenków pierwiastków V grupy.

49. Tlenki - właściwości kwasowo-zasadowe. Metody otrzymywania tlenków.

50. Właściwości fizyczne i chemiczne wody (budowa cząsteczki, punkt potrójny wody, wiązanie wodorowe).

51. Wodorki metali i niemetali. Budowa i właściwości chemiczne.

52. Ditlenek i tritlenek siarki - otrzymywanie, budowa i właściwości.

53. Kwasy tlenowe siarki. Trwałość i moc kwasów.

54. Anion kwasu chlorowego(III), anion kwasu chlorowego(V) i anion kwasu chlorowego(VII) - budowa jonu, wzór strukturalny,

55. Właściwości fizyczne i chemiczne wolnych fluorowców (stan skupienia, reaktywność, rozpuszczalność w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych).

56. Dlaczego HOCl jest silniejszym kwasem niż HOBr?

57. Wymień i omów rodzaje wiązań w cząsteczce np. H₂SO₄, NaOH

58. Scharakteryzuj wiązanie kowalencyjne w cząsteczce

59. Scharakteryzuj wiązanie jonowe w cząsteczce

60. Scharakteryzuj wiązanie spolaryzowane w cząsteczce

61. Omów istotę wiązania koordynacyjnego

62. Scharakteryzuj wiązanie metaliczne

63. Scharakteryzuj wiązanie wodorowe

64. Podaj sposoby wyrażania stężeń roztworów

65. Podaj podział układów koloidowych oraz wskaż przykłady

66. Dysocjacja elektrolityczna. Stała dysocjacji. Podaj przykłady elektrolitów

67. Dysocjacja wody. Skład pH

68. Podaj przykłady rozpuszczania, hydrolizy, dysocjacji

69. Iloczyn rozpuszczalności. Podaj definicję

70. Dlaczego dodatek NaNO3 podwyższa rozpuszczalność AgCl?

71. Wyjaśnij dlaczego roztwór amoniaku słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór kwasu solnego?

72. Dlaczego roztwór kwasu octowego słabiej przewodzi prąd elektryczny niż roztwór wodorotlenku potasu?

73. Wyjaśnić, dlaczego wodny roztwór węglanu sodu wykazuje wyższe pH niż wodny roztwór wodorowęglanu sodu o tym samym stężeniu.

74. Napisać równanie reakcji hydrolizy octanu ołowiu(II) i wyznaczyć wzór na stałą hydrolizy.

75. Co to jest utlenianie oraz redukcja. Podaj przykłady

76. Przedstaw reguły pozwalające określić wartość stopnia utlenienia atomów w cząsteczkach i jonach

77. Uzgodnić reakcję redoks. Dobrać współczynniki do reakcji redoks. Wskazać utleniacz i reduktor

1. C+ H2SO4 = CO2 + SO2 + H2O

2. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O

3. HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. HClO4 + H2SO3 = HCl + H2SO4

5. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + NO + H2O

6. Fe + H2SO4 = Fe2O3 + SO2 + H2O

7. I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl

8. H2S + H2SO4 = S + H2O

9. PbO2 + HCl = PbCl2 + Cl2 + H2O

10. H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O

11. MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2

12. K2Cr2O7 + H2SO4 +H2S = Cr2(SO4)3 + H2O + S + K2SO4

78. Zapisać równania i uzgodnić następujące reakcje:

1. fosfor + kwas azotowy(V) + woda = kwas ortofosforowy(V) + tlenek azotu(II)

2. dwuchromian(VI) potasu + jodek potasu + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) potasu +

3. siarczan(VI) chromu(III) + jod + woda

4. siarczek miedzi(II) + kwas azotowy(V) = azotan(V) miedzi(II) + kwas siarkowy(VI) + tlenek azotu(IV) + woda

5. manganian(VII) potasu + kwas azotowy(III) + kwas siarkowy(VI) = siarczan(VI) manganu(II) + kwas azotowy(V) + siarczan(VI) potasu + woda

6. siarczek ołowiu(II) + kwas azotowy(V) = siarka + azotan(V) ołowiu(II) + tlenek azotu(II) + woda

79. Podać nazwy związków oraz określić stopnie utlenienia poszczególnych pierwiastków

1. KMnO₄; NH₄OH; H₃PO₄;

2. Na₂ZnO₂; Fe₂S₃ BaO₂;

3. K₂Cr₂O₇; K₂CrO₄; H₂O₂;

4. Fe(HS)₂; (CuOH)₂CO₃;

5. NaAlO₂ , Mg(HCO₃)₂

6. Ca(H₂PO₄)₂; KCN;

80. Podać rozkład elektronów dla atomów: Cu, Ag i Zn. Jakie stopnie utlenienia wykazują te pierwiastki w związkach chemicznych? Podać przykłady związków.

81. Reakcje Cu, Ag i Zn z kwasami i zasadami.

82. Otrzymywanie i właściwości tlenków i wodorotlenków Cu, Ag i Zn.

83. Budowa i zasada działania ogniwa Daniella i ogniwa Volty.

84. Związki miedzi i srebra z fluorowcami. Wyjaśnić zmianę rozpuszczalności halogenków srebra w szeregu: AgF, AgCl, AgBr i AgI.

85. Wyjaśnić ochronne działanie powłok cynkowych na innych metalach.

86. Wyjaśnić, uzasadniając wybór, która z trzech soli srebra jest najtrudniej rozpuszczalna: AgBr, Ag2CO3 czy Ag3PO4.

87. W jaki sposób z metalicznej miedzi (cynku) można otrzymać wodorotlenek miedzi(II) (cynku)?

88. Napisać równania odpowiednich reakcji chemicznych.

89. Wyjaśnić ochronne działanie powłok cynkowych i miedzianych na innych metalach.

90. Na czym polega korozja żelaza? Jak można jej zapobiegać?

91. Spośród podanych tlenków wypisać te, które wykazują charakter amfoteryczny: ZnO, CrO, MnO₂, MnO, Cr₂O₃, Mn₂O₇, CrO₃, FeO, Fe₂O₃. Dla jednego z nich napisać równania reakcji potwierdzające te właściwości.

92. Szybkość reakcji chemicznych zależy od:

93. Zasada pracy akumulatora ołowiowego

94. Koloidy budowa, właściwości i podział

95. Zjawisko koagulacji

97. Standardowa elektroda wodorowa

98. Typy elektrod

99. Zasada działania ogniw: Daniela, stężeniowego np. (-) Ag | AgNO₃ ( c₁ ) || AgNO₃ ( c₂ ) |Ag (+),

100. Osmoza

---