|
|
1 Obl.stęż .jonów wodorowych w0.2mol roztw. Mocnego kw.H2SO4 oraz 0.2mol roztw.słabego kw. H2SO4,dla którego pK=4.65.Uwzglądnić tylko pierwszy etap. Mocny kw: H2SO4 → H+ + HSO4- Ch2so4 = Ch+ = Hso4- pH = - log[H+] = -log Ch2so4 = -log 0.2 pH = -log 0.2 pH = 0.7 słaby kwas: H2SO3 → H+ +HSO3- Kh2so3 = [H+] [HSO3-]/[H2SO3] Kh2so3 = [H+]2 / Ckw [H+] = pod pierw. Kh2so3 * Ckw koniec pierw. wyciagmy log / * (-log) pH = -log pod pierw. Kh2so3 * Ckw pH = pod pierw. pK - log Ckw pH = pod pierw. 4.65 - log0.2 = 4.65-0.7 = 3.95 koniec pierw = 1.9 |
1.Oblicz ph w roztw. NaOH o steż 0.001mol\dm3,porównaj wart obliczona z wartością ph o tym samym stez w roztw NH4OH, jeśli Amoniaku=1.75*10-4mol\dm3
|
2.Ustal ST.dys w1mol roztw słabego kw HCN, którego pH=3 Chcn = 1mol α = ? pH = 3 [H+] = 10-3 = 0.001 HCN → H+ + CN- Khan = [H+] [CN-] / [HCN] i α = C2 / Cw Zdys: [H+] = [CN-] = C2 = α * Cw Niezdys: [HCN] = Cw-C2 = Cw- (α*Cw)=Cw(1- α) khan=[H+][CN] / [HCN]=(α*Cw) (α*Cw) / Cw*(1- α) = α2 * Cw / 1 - α dla słabego kw (α <<1) Khan = α2 * Cw α = pod pierw. Khan / Cw α = pod pierw. Khan / 1 Khan = [H+]2 / Ckw = [10-3]2 / 1 = 10-6 α = pod pierw 10-6 koniec pierw = (10-6)½ = 10-3
|
2.Obl steżenie molowe w roztw kw.HCN,który jest zdys w 4.5%, K=1.84*10-4mol\dm3 HCN → H+ + CN- α = 4.5% = 0.045 K hcn = 1.84*10-4 mol\dm3 α = C2 ? Cw ; Khcn = [H+][CN-] / [HCN] zdys: [H+] = [CN] = C2 = α*Cw niezdys: [HCN] = Cw - C2=Cw-(α - Cw)=Cw(1- α) Khcn=[H+][CN-] / [HCN] =(α*Cw)( α*Cw) / Cw*(1- α) = α2*Cw / 1 - α (α<<1) K hcn = α2 Cw Cw = Khcn / α2 = 1.84*10-6 / (0,045)2 Cw = 1.84*10-6 / 2.025*103 = 0.91*10-1 |
3.Obl pH w roztw buforowym otrzym przez zmieszanie0.5mol NH4OH z 5% NH4CL o g=1.5g K amoniaku = 1.5g * 10-4 mol\dm3 NH4OH ← NH4+ + OH- NH3…………………… Knh3 = [NH4+][OH-] / [NH3] [OH-] = Knh3 * [NH3} / [NH4] [OH-] = 1.5 * 10-4 * Czas / Csoli
Csoli → 5g NH4CL - 100 / 1.5 = 66.6cm3 X - 1000cm3 X = 75.07g M nh4cl = 53.5 1mol NH4CL - 53.5g X - 75.07g X = 1.4mola [OH]=1.5*10-4*0.5 / 1.4=1.5*10-4*0.36=0.54*10-4 pOH = -log(0.54*10-4) = -(log0.54*log10-4) = -(0.27 - 4)=3.73 pH = 14 - 3.73 = 10.27
|
3.Obl pH roztw buforowego otrzym przez zmieszanie150ml 0.2mol H2Co3 z5%NaHCO3 o gęstości=1.5g\cm3, pK H2CO3 = 4 H2CO3 → H+ + HCO3- Kh2co3 = [H+][HCO3-] / [H2CO3] [H+] = K h2co3 * [H2CO3] / [HCO3] mnożymy przez (-log) pH= pK h2co3 * log * Ckw / Csoli Csoli 5gNaHCO3 - 100/1.5 = 62.3cm3 X - 1000cm3 X = 80.26g M NaHCO3 = 75g\mol 1mol - 75g X - 80.26g X = 1.07mola Kwasu 150ml = 1.5dm3 0.2mola - 1dm3 X - 1.5dm3 X = 0.3dm3 pH= 4-log*0.3 / 1.07 = 4-log 0.28 = 4 + 0.55 = 4.55 |