ZADANIA

Równowagi w roztworach wodnych

1. Stężenie jonów wodorowych w roztworze wynosi 4 . 10^-3 mol/dm³. Oblicz pH tego roztworu.

2. Stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze wynosi 3,2 . 10^-5 mol/dm³. Oblicz pOH i pH tego roztworu.

3. Wiedząc, że w roztworze elektrolitu o stężeniu 2 mol/dm³ znajduje się w postaci jonów 0,1 mola tego elektrolitu obliczyć stopień dysocjacji tego elektrolitu.

4. Wyznaczyć stopień dysocjacji elektrolitu wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,3 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,7 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

5. Obliczyć stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze o pH = 3,83.

6. Obliczyć stężenie molowe jonów cyny i jonów chlorkowych w roztworach SnCl₂ i SnCl₄ o stężeniu 0,5 mol/dm³ zakładając, że stopień dysocjacji α = 100%.

7. Wiedząc, że stała dysocjacji kwasu fluorowodorowego wynosi 6,3 . 10^-4 obliczyć stopień dysocjacji roztworów tego kwasu o stężeniach :

a) 1 mol/dm³,

b) 0,1 mol/dm³ ,

c) 0,01 mol/dm³.

8. Znając stopień dysocjacji HF w roztworze o stężeniu 0,1 mol/dm³ równy 7,65% znaleźć stopień dysocjacji HF w roztworze zawierającym w 1 dm³ oprócz 0,1 mola HF dodatkowo 0,1 mola kwasu solnego.

9. Obliczyć pH roztworu buforowego zawierającego w 1 dm³ 0,01 mola CH₃COOH i 0,01 mola CH₃COONa wiedząc, że stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75.10^-5.

10. Obliczyć, jak zmieni się pH buforu złożonego z kwasu octowego i octanu sodu, jeśli w 1 dm³ roztworu znajdzie się:

1. 0,02 mola CH₃COOH i 0,01 mola CH₃COONa

2. 0,01 mola CH₃COOH i 0,02 mola CH₃COONa

11. Ile moli salicylanu sodu trzeba dodać do 1 dm³ roztworu kwasu salicylowego o stężeniu 0,01 mol/dm³, aby otrzymać roztwór buforowy o pH = 4.1. K_a dla kwasu salicylowego wynosi 1 . 10^-3.

12. Do 1 dm³ buforu octanowego zawierającego 0,2 mola CH₃COOH i 0,2 mola CH₃COONa dodano 1 cm³ roztworu HCl o stężeniu 1 mol/dm³. Zaniedbując zmianę objętości roztworu obliczyć, jak zmieni się pH buforu%

13. Jak zmieni się pH 1 dm³ wody destylowanej po dodaniu 1 cm³ roztworu HCl o stężeniu 1 mol/dm³ ?

14. Wiedząc, że stała dysocjacji kwasu octowego wynosi 1,75.10^-5 wyznaczyć stałą hydrolizy octanu sodu.

15. Obliczyć stopień hydrolizy i pH roztworu octanu sodu o stężeniu 0,01 mol/dm³.

16. Na przykładzie chlorku amonu określić od czego zależy stała hydrolizy soli słabego kwasu i słabej zasady.

---