1. Korzystając z definicji orbitali m, jakichś tam uzasadnij, dlaczego wodór może występować w czasteczkach dwuatomowych, a hel nie.
2. Korzystając z def. iloczynu rozpuszczalnosci wody napisz co to roztwór kwaśny, zasadowy i obojętny czy tam odczyn, nie pamiętam Razz
3. co to r. koloidalny liofilowy i liofobowy
a miałam dwa te same pytanie, co za pierwszym razem, a zamiast roztworów koloidalnych ogniwa chemiczne, wyjaśnic co to elektroda. I jeszcze na podstawie (pół)ogniwa(?) metalicznego wyjaśnić co to potencjał i równianie jakieś tam, nie pamietam jakie.
= Grupa przede mną miała opisać reakcje hydrolizy na przykladzie dowolnej soli oraz szereg potencjałów. trzecie pytanie bylo to z wodorem i helem.
= Jeżeli chodzi o pytanie z helem i wodorem to weźcie nauczcie się tego rysunku pod def. orbitali molekularnych. Ponoć to jest ważne.
= Atomy tworzą cząsteczki w celu zapełnienia powłoki walencyjnej (chcą osiągnąć dublet lub oktet elektronowy). Hel ma już na powłoce walencyjnej 2 elektrony (dublet) więc jest to stan korzystny energetycznie, nie wymagający łączenia się w cząsteczki i uwspólniania elektronów. + rysunek
=Iloczyn rozp. wody
Woda dysocjuje na jony zgodnie z równaniem H2O=Hplus+OHminus
Zatem w wodzie obecne są jony charakterystyczne dla dysocjacji kwasów i zasad. W stanie rownowagi liczba jonow wodorowych rowna jest licznie jonów wodorotlenowych. Dla reakcji dysocjacji wody określono stały co do wartości iloczyn jonowy wody I=[H]x[OH-] =10*-14 mol/dm3
Ponieważ stężenia jonów wodorowych w roztworach wodnych sa małe do ich oznaczenia przyjeto czynnik pH: pH= -log[Hplus]
Podobnie definiuje się stężenie jonów wodorotlenowych w roztworach wodnych. pOH= - log[OH-]
Zatem dla wody pH+pOH=14
Wartość pH informuje o odczynie roztworu.
- jesli pH<7 to [H+]>[OH-] odczyn kwaśny
- pH=7 to [H+]=[OH-] o. obojetny
- pH>7 to [H+]<[OH-] o. Zasadowy
1.na pdst def MO - dlaczego wodor laczy sie czasteczki dwuatomowe, a hel nie?
orbital molekularny to orbital ktory powstaje z polaczenia orbitali dwoch czasteczek lub atomow. moga sie one laczyc w sposob pi lub sigma. Dzieje sie tak dlatego iz atomy daza do uzyskania konfiguracji gazu doskonalego- i w tym celu lacza sie i powstaja orbitale molekularne. atomy helu nie musza sie laczyc poniewaz maja konfiguracje najblizszego gazu doskonalego. wodor laczy sie w dwuatomowe czasteczki zeby uzyskac konfiguracje najblizszego gazu doskonalego.
i tutaj mialam rysunek tych wiazan pi i sigma)
2.co to jest szereg napieciowy i jakie wnioski dot ich reaktywnosci mozna z niego odczytac?
Szereg napięciowy, szereg elektrochemiczny pierwiastków - ułożenie pierwiastków według wzrastającej wartości potencjału standardowego półogniwa (utworzonego przez ten pierwiastek). Szereg napięciowy oparty na reakcjach w półogniwach z aktywną elektrodą metalową nosi nazwę szeregu napięciowego metali.
Metale biorące udział w reakcjach, którym odpowiada ujemna wartość potencjału standardowego, noszą nazwę metali nieszlachetnych - z reguły ulegają one korozji (łatwo się utleniają), wypierają wodór z roztworów kwasów, są aktywne chemicznie, w szeregu napieciowym znajduja się przed wodorem. Metale o dodatniej wartości potencjału nazywa się szlachetnymi - zazwyczaj nie ulegają korozji, nie reagują z kwasami beztlenowymi (nie wypierają wodoru z kwasów), z reguły są mało aktywne chemicznie, w szeregu napięciowym znajdują się za wodorem. Metale o niższym potencjale wypierają metale o wyższym potencjale z roztworów ich soli.
3.hydroliza soli na downolnym przykladzie.
Hydroliza soli - reakcja chemiczna zachodząca zaraz po dysocjacji elektrolitycznej soli w trakcie rozpuszczania ich w wodzie. Reakcja ta powoduje, że roztwory wielu soli nie mają obojętnego pH lecz są bardziej lub mniej kwaśne lub zasadowe.
Powstające w wyniku dysocjacji soli jony są z punktu widzenia teorii Lewisa kwasami lub zasadami, mogą więc one reagować z wodą tak, jakby były kwasami i zasadami w tradycyjnym rozumieniu (wg teorii Arrheniusa). To właśnie ta reakcja jest zwana hydrolizą elektrolityczną soli.
sole słabych zasad i mocnych kwasów jej ulegają i mają odczyn kwasny
NH4Cl→NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O→NH3 + H3O+
sole mocnych zasad i słabych kwasów mają odczyn zasadowy
CH3COONa →CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O→CH3COOH + OH-
Sole mocnych kwasów I mocnych zasad hydrolizie nie ulegaja, a sole slabych kwasow i slabych zasad ulegaja jej i maja odczyn obojetny.
Ochrona
1) Erozja powierzchniowa gleb. Mechanizm powstawania, skutki dla środowiska, przeciwdziałanie.
2)Kwaśne deszcze. Mechanizm powstawania, skutki dla środowiska, przeciwdziałanie.
3)Parki narodowe jako forma ochrony środowiska.
1 Erozja powierzchniowa gleb. Mechanizm powstawania, skutki dla środowiska, przeciwdziałanie.
2 efekt cieplarniany
3 rekultywacji jezior
1. Erozja wietrzna gleb. Mechanizm powstawania, skutki dla środowiska, przeciwdziałanie.
2.Dziura ozonowa. Mechanizm powstawania, skutki dla środowiska, przeciwdziałanie.
3.Eutrofizacja. Mechanizm powstawania, skutki dla środowiska, przeciwdziałanie.
1. Erozja żłobinowa
2. Efekt cieplarniany
3. Rekultywacja jezior