Test wielopoziomowy z chemii z zakresu budowy atomu, układu okresowego i wiązań chemicznych w szkole ponadgimnazjalnej
Wersja A
Czas rozwiązania: 35 minut
1. Atom pierwiastka 23X ma jądro złożone z:
a) 23 protonów
b) 23 elektronów
c) 23 neutronów
d) 23 nukleonów
2. Na masę atomu wpływają przede wszystkim:
a) neutrony
b) nukleony
c) elektrony
d) protony
3. Liczba powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastków do:
a) odpowiedniego okresu układu okresowego
b) odpowiedniej grupy układu okresowego
c) odpowiedniej podgrupy układu okresowego
d) nie ma wpływu na położenie pierwiastka w układzie okresowym
4. Najbardziej aktywne metale leżą w:
a) drugiej grupie układu okresowego
b) pierwszej grupie układu okresowego
c) w szóstym okresie układu okresowego
d) w drugim okresie układu okresowego
5. Maksymalnie 18 elektronów może znajdować się:
a) na powłoce L
b) na powłoce K
c) na powłoce M
d) na powłoce N
6. Atom pierwiastka zawiera:
a) 16 neutronów i 32 protonów
b) 16 elektronów i 16 neutronów
c) 32 elektronów i 32 protonów
d) 32 neutronów i 16 protonów
7. Wiązania chemiczne nie powstają w wyniku :
a) przyjmowania elektronów walencyjnych
b) oddawania elektronów walencyjnych
c) uwspólniania elektronów walencyjnych
d) zanikania elektronów walencyjnych
8. Który szereg przedstawia pierwiastki ułożone według najsilniejszych właściwości utleniających
a) F,Cl,O,N
b) Cl,O,N,F
c) O,F,N,O
d) N,O,Cl,F
9. Która para stanowi izotopy?
a) 35 Cl i 37 Cl
b) 35 Cl i 12 C
c) 35 Cl i 13 C
d) 37 Cl i 13 C
10. Wiązanie kowalencyjne występuje w następujących cząsteczkach:
a) N2, CO2, NH3
b) Cl2, HCl, NaCl
c) O2, H2, Cl2
d) H2O, CO2, HCl
11. Wszystkie okresy układu okresowego kończą się pierwiastkami, które:
a) mają jeden elektron walencyjny
b) mają oktet elektronowy
c) mają oktet elektronowy i dublet elektronowy
d) mają jeden elektron walencyjny i dublet elektronowy
12. Atom, który oddał ze swojej powłoki walencyjnej jeden lub więcej
elektronów jest to:
a) kation b) anion c) elektron d) proton
13. Atom, który przyjął do utworzenia 8- elektronowej powłoki walencyjnej
pewną ilość elektronów jest to:
a) kation b) anion c) elektron d) nukleon
14. Stopień utlenienia azotu w następujących cząsteczkach: NO, NH3, HNO3
wynosi odpowiednio:
a) II, -III, -IV
b) II, -III, V
c) -II, -III, V
d) -II, III, V
15. Jądro którego pierwiastka jest pozbawione neutronów:
a) krzem
b) wodór
c) fluor
d) żelazo
16. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego leżącego w 3 okresie i 4
grupie głównej układu okresowego jest następująca:
a) 1s2 2s2p6 3s2p4
b) 1s2 2s2p6 3s2p6 4s2p3
c) 1s2 2s2p6 3s2p6
d) 1s2 2s2p4
17. Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności spośród wymienionych
pierwiastków ma:
a) fluor b) fosfor c) stront d) krzem
18. Najbardziej elektroujemne pierwiastki położone są w:
a) 2 okresie
b) 17 grupie
c) 2 grupie
d) 7 okresie
19. Konfigurację elektronową 4s2 na ostatniej powłoce ma atom:
a) fosforu b) bromu c) potasu d) wapnia
20. W których poniższych związkach występują wiązania jonowe:
a) AsCl2 i BrCl2
b) CsBr i CaCl2
c) Cl2O i NI3
d) Br2O i Cl2O
21. Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie układu okresowego
nie różnią się:
a) promieniem atomowym
b) konfiguracją elektronów walencyjnych
c) liczbą protonów w jądrze
d) liczbą neutronów w jądrze
22. Różnica elektroujemności pierwiastków wynosi 0,9. Między nimi:
a) przeważa charakter wiązania jonowego
b) przeważa charakter wiązania atomowego spolaryzowanego
c) wiązanie ma charakter atomowy
d) powstaje wiązanie koordynacyjne
Test wielopoziomowy z chemii z zakresu budowy atomu, układu okresowego i wiązań chemicznych w szkole ponadgimnazjalnej
Wersja B
Czas rozwiązania: 35 minut
1. Atom pierwiastka 23X ma jądro złożone z:
a) 23 protonów
b) 23 elektronów
c) 23 nukleonów
d) 23 neutronów
2. Na masę atomu wpływają przede wszystkim:
a) nukleony
b) neutrony
c) elektrony
d) protony
3. Liczba powłok elektronowych decyduje o przynależności pierwiastków do:
a) odpowiedniej podgrupy układu okresowego
b) odpowiedniej grupy układu okresowego
c) odpowiedniego okresu układu okresowego
d) nie ma wpływu na położenie pierwiastka w układzie okresowym
4. Najbardziej aktywne metale leżą w:
a) drugiej grupie układu okresowego
b) w drugim okresie układu okresowego
c) w szóstym okresie układu okresowego
d) pierwszej grupie układu okresowego
5. Maksymalnie 18 elektronów może znajdować się:
a) na powłoce L
b) na powłoce M
c) na powłoce N
d) na powłoce K
6. Atom pierwiastka zawiera:
a) 16 neutronów i 32 protonów
b) 32 elektronów i 32 protonów
c) 16 elektronów i 16 neutronów
d) 32 neutronów i 16 protonów
7. Wiązania chemiczne nie powstają w wyniku :
a) zanikania elektronów walencyjnych
b) oddawania elektronów walencyjnych
c) uwspólniania elektronów walencyjnych
d) przyjmowania elektronów walencyjnych
8. Który szereg przedstawia pierwiastki ułożone według najsilniejszych właściwości utleniających
a) F,Cl,O,N
b) O,F,N,O
c) Cl,O,N,F
d) N,O,Cl,F
9. Która para stanowi izotopy?
a) 35 Cl i 207 Pb
b) 35 Cl i 208 Pb
c) 37 Cl i 207 Pb
d) 207 Pb i 208 Pb
10. Wiązanie kowalencyjne występuje w następujących cząsteczkach:
a) N2, CO2, NH3
b) O2, H2, Cl2
c) Cl2, HCl, NaCl
d) H2O, CO2, HCl
11. Wszystkie okresy układu okresowego kończą się pierwiastkami, które:
a) mają jeden elektron walencyjny
b) mają oktet elektronowy
c) mają jeden elektron walencyjny i dublet elektronowy
d) mają oktet elektronowy i dublet elektronowy
12. Atom, który oddał ze swojej powłoki walencyjnej jeden lub więcej
elektronów jest to:
a) elektron b) anion c) kation d) proton
13. Atom, który przyjął do utworzenia 8- elektronowej powłoki walencyjnej
pewną ilość elektronów jest to:
a) kation b) elektron c) anion d) nukleon
14. Stopień utlenienia azotu w następujących cząsteczkach: NO, NH3, HNO3
wynosi odpowiednio:
a) II, -III, -IV
b) -II, III, V
c) -II, -III, V
d) II, -III, V
15. Jądro którego pierwiastka jest pozbawione neutronów:
a) wodór
b) krzem
c) fluor
d) żelazo
16. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego leżącego w 3 okresie i 4
grupie głównej układu okresowego jest następująca:
a) 1s 2s2p6 3s2p6 4s2p3
b) 1s2 2s2p6 3s2p4
c) 1s2 2s2p6 3s2p6
d) 1s2 2s2p4
17. Najmniejszą wartość liczbową elektroujemności spośród wymienionych
pierwiastków ma:
a) stront b) fosfor c) fluor d) krzem
18. Najbardziej elektroujemne pierwiastki położone są w:
a) 2 okresie
b) 2 grupie
c) 17 grupie
d) 7 okresie
19. Konfigurację elektronową 4s2 na ostatniej powłoce ma atom:
a) fosforu b) bromu c) wapnia d) potasu
20. W których poniższych związkach występują wiązania jonowe:
a) AsCl2 i BrCl2
b) Br2O i Cl2O
c) Cl2O i NI3
d) CsBr i CaCl2
21. Pierwiastki znajdujące się w tej samej grupie układu okresowego
nie różnią się:
a) konfiguracją elektronów walencyjnych
b) promieniem atomowym
c) liczbą protonów w jądrze
d) liczbą neutronów w jądrze
22. Różnica elektroujemności pierwiastków wynosi 0,9. Między nimi:
a) przeważa charakter wiązania jonowego
b) powstaje wiązanie koordynacyjne
c) wiązanie ma charakter atomowy
d) przeważa charakter wiązania atomowego spolaryzowanego
GRUPA I
Budowa atomu. Wiązania chemiczne.
1. Jon selenkowy Se2- zawiera:
a. protonów:36 elektronów:36
b. protonów:34 elektronów:34
c. protonów:36 elektronów:34
d. protonów:34 elektronów:36
2. Oblicz zawartość procentową dwóch izotopów chloru. Masa atomowa chloru, wyznaczona doświadczalnie, wynosi 35,45u.Chlor składa się z izotopu Cl-35 i Cl-37.
a. %Cl-35=7% % Cl-37=7%
b. % Cl-35=93% % Cl-37=93%
c. % Cl-35=93% % Cl-37=7%
d. % Cl-35=7% % Cl-37=93%
3. Które jony mają jednakową konfigurację:
a. Mg2+; Ca2+; Cu2+
b. Fe2+; S2-; Cl-
c. Na+; Mg2+; Cl-
d. Na+; Al3+; F-
4. Wymienione niżej pierwiastki uszereguj według rosnącej wartości elektroujemności:
F Li O Be N B C
a. O C Be F N B Li
b. F O N C B Be Li
c. Li B Be N C F O
d. Li Be B C N O F
5. Maksymalna liczba elektronów piątej powłoki wynosi:
a. 50 b. 72 c.98 d.25
6. Które zdanie jest poprawne:
a. Przyłączenie drugiego elektronu do powłoki walencyjnej atomu tlenu wymaga wkładu energii.
b. Jonizacja atomu Fr wymaga większej energii niż jonizacja atomu Na
c. Kation powstaje z atomu przez przyłączenie elektronu lub elektronów walencyjnych
d. Najsilniejszy charakter metaliczny w obrębie okresu mają fluorowce.
7. Spośród nuklidów:
wybierz:
izotopy izobary izotony
a. AB CD EF
b. BC AD EF
c. AE BF ACD
d. EF ACD BD
8. Cechą charakterystyczną atomów o liczbie atomowej Z równej:
8, 16, 34, 52, 84, jest:
a. Mają taką samą liczbę elektronów walencyjnych.
b. W podanej kolejności maleje elektroujemność.
c. Nie wszystkie należą do niemetali.
d. Wszystkie odpowiedzi są poprawne.
9. W którym szeregu wartość liczbowa energii jonizacji maleje zgodnie z podaną kolejnością atomów?
a. Xe Kr Ar Ne He
b. Tl In Ga Al B
c. Po Te Se S O
d. Li Na K Rb Cs
10. W której grupie cząsteczek, jonów, nie wszystkie elektrony walencyjne atomów wzięły udział w tworzeniu wiązań?
a. CO2 CaH2 H3O+
b. H2O NH3 CO2
c. NH4+ HCl CH4
d. CH4 BH3 CaH2