Przy rozcieńczaniu i zatężaniu obowiązuje jedna żelazna zasada:

Ilość substancji rozpuszczonej przed i po jest taka sama

Gdy mamy do czynienia ze stężeniem procentowym dotyczy to masy substancji, gdy ze stężeniem molowym dotyczy to liczby moli substancji. ZAWSZE!!!

oznaczenia indeksów dolnych:

w-woda

1-roztwór "przed"

2-roztwór "po"

Ad.1

Zakładam że przeliczyłaś już stężenie procentowe na molowe

Z powyższej reguły wynika że: n_1=n_2

a ponieważ n=CV stąd

C_1V_1=C_2V_2 \\ C_2 = \frac{C_1V_1}{V_2}

w tym miejscu jedno słowo komentarza:

W przypadku zadań na rozcieńczanie roztworów molowych*) dopuszczamy się pewnego uproszczenia. Zaniedbujemy zjawisko kontrakcji objętościowej i zakładamy że V_2=V_1+V_w co w rzeczywistości nie jest prawdą zwłaszcza gdy różnice w gęstościach roztworu początkowego i wody są znaczne.

Ad.2

W zasadzie robimy tak samo tylko inna niewiadoma, a cały tok myślenia analogiczny.

*) Dla

zadań ze stężeniami procentowymi tego problemu nie ma bo zawsze m_2=m_1+m_w

- przeliczasz początkowe stężenie procentowe na molowe (M_{NaOH}=40g/mol)

- zamieniasz masę roztworu 1 na objętość (wykorzystujesz gęstość)

- stosujesz metodę krzyża gdzie

początkowymi stężeniami są to wyliczone wcześniej i 0mol/dm3 (woda) a pośrodku stawiasz szukany x

C1, C2 - stężenia wyjściowe

Cx - stężenie szukane

Niech C1<C2

C1......C2-Cx

....\.../

.....Cx

..../...\

C2......Cx-C1

Gdy stęzenia procentowe to:

\frac{C2-Cx}{Cx-C1}= \frac{m1}{m2}

Gdy molowe to:

\frac{C2-Cx}{Cx-C1}= \frac{V1}{V2}

Czyli otrzymujemy stosunek ,w jakim trzeba zmieszać dane roztwory aby otrzymać roztwór o stężeniu Cx

---