sprawozdanie 31, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania


Zielona Góra 18.12.2008

UNIWERSYTET ZIELONOGÓRSKI

WYDZIAŁ INŻYNIERII LĄDOWEJ I ŚRODOWISKA

INSTYTUT BUDOWNICTWA

CHEMIA

Ćwiczenia laboratoryjne

Ćwiczenie nr 3

SPOIWA KRZEMIENNE - OZNACZENIE MODUŁU SZKŁA WODNEGO

GRUPA LABOLATORYJNA 12

PODGRUPA B

ZESPÓŁ 20

Michał Kwaśniewicz

Łukasz Szypiłow

ROK AKADEMICKI 2008/2009

  1. CZĘŚĆ OGÓLNA

    1. Przedmiot badania.

Przedmiotem badania jest szkło wodne.

    1. Zadanie do wykonania.

Zadaniem do wykonania jest oznaczenie modułu szkła wodnego.

    1. Cel ćwiczenia.

  1. Poznanie podstaw fizyko - chemii spoiw budowlanych opartych na szkle wodnym czyli tzw. spoiw krzemianowych.

3.2 Poznanie chemicznej analizy ilościowej zwanej miareczkowaniem alkacymetrycznym

Analiza objętościowa ( miareczkowa ) polega na równoważnej ilości roztworu odczynnika miareczkującego o dokładnie znanym stężeniu i dokładnym pomiarze jego objętości. W analizie objętościowej mogą znaleźć zastosowanie tylko takie reakcje, które spełniają następujące warunki:

- reakcja zachodzi szybko, nawet po dodaniu małej porcji titranta;

- reakcja przebiega stechiometrycznie;

- istnieje możliwość zaobserwowania końca miareczkowania.

Czynnikami warunkującymi dokładność analizy są:

- dokładny pomiar titranta

- dokładne określenie stężenia titranta

- zdolność uchwycenia punktu końcowego.

Alkacymetria - opiera się na reakcjach zobojętnienia tzn. miareczkowaniu kwasu mianowanym roztworem zasady lub miareczkowaniu zasady mianowanym roztworem kwasu.

  1. CZĘŚĆ TEORETYCZNA

    1. Otrzymywanie szkła wodnego.

Szkło wodne, czyli syropowata ciecz będąca roztworem wodnym krzemianu sodu ( szkło wodne sodowe ) lub potasu ( szkło wodne potasowe ); otrzymuje się je przez stapianie krzemionki (kwarcowego ) z węglanem sodu lub potasu i ogrzewanie z wodą powstałego w postaci szklistej krzemianu.

Szkło wodne znajduje szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu ( np. przemysł spożywczy, włókienniczy czy papierniczy ) SW stosowane jest m. in. do impregnacji przeciwogniowej tkanin, papy, drewna, do konserwacji jaj, do sklejania szkła i porcelany, w stereochromii, jako wypełniacz mydła oraz do wyrobu kitów i farb ognioochronnych.

Spoiwa krzemianowe powstają w skutek wymieszania szkła z mączką kamienną zawierającą fluorokrzemian sodowy lub potasowy. Mączka ta stanowi przemielony andezyt, kwarcyt lub piasek kwarcowy z dodatkiem fluorokrzemianu sodowego. Mieszanina mączki kamiennej ze szkłem wodnym ma właściwości wiążące, a po stwardnieniu charakteryzuje się odpornością na działanie kwasów. Czas wiązania wynosi około 16 godzin.

  1. CZĘŚĆ DOŚWIADCZALNA

        1. Oznaczenie H2O ( W % wag ) i szkła sodowego ( S % wag ).

        2. Numer tygielka

          58

          Masa pustego tygielka

          54,21 g

          Masa tygielka + szkło wodne

          55,43 g

          Masa tygielka + szkło wodne po prażeniu

          54,72 g


          1. Zawartość H2O

              • tygielek 58

          W = 55,43 - 54,72 = 0,71

          55,43 - 54,21 = 1,22

          100% 1,22

          x 0,71

          x = 58,19 %

          średnia zawartość H2O

          W= 58,19 %

          1. Zawartość szkła sodowego

              • tygielek 58

          S = 54,72 - 54,21 = 0,51

          55,43 - 54,21 = 1,22

          100 % 1,22

          x 0,51

          x = 41,80 %

          średnia zawartość szkła sodowego

          S = 41,80 %

          7.2. Oznaczenie zawartości tlenku sodowego ( N % wag ).

          7.2.1. Wyniki miareczkowania.

          Przeprowadziliśmy 3 próby miareczkowania:

            1. V1 = 4,4cm³

            2. V2 = 4,5 cm³

            3. V3 = 4,2 cm³

              • średnia miareczkowań:

          ( V1 + V2 + V3 ) / 3 = ( 4,4 + 4,5 + 4,2 ) / 3 = 4,36 cm³

          7.2.2. Obliczenie miana titranta wyrażone w gramach składnika

          oznaczonego na 1 cm³.

          Na2O+2HCl 2Nacl+H2O

          masa atomowa Na = 23g.

          masa atomowa O = 16g.

          masa atomowa H = 1g

          masa atomowa Cl = 35,5 g

          masa cząsteczkowa Na2O = g

          masa cząsteczkowa 2HCl =2(1+35,5)=73g

          Cmol=n/(m+V) m=3,65g

          3,646g HCl - 1000cm3

          x - 1cm3

          x = 0,00365g HCl

          73g HCl 62g Na2O

          0,00365g HCl K

          K = (0,00365 x 62):73

          K3 = 0,0031g Na2O

          7.2.3. Wyniki oznaczenia.

          % Na2O = V x K x W x 100 % wag

          m

          m - masa próbki

          W - współczynnik przeliczeniowy (5)

          K - miano roztworu HCl 0,1

          V - objętość zużytego roztworu HCl

          % Na2O = 4,36 x 0,0031 x 5 x 100 = 6,758 = 3.88 % wag

          172,42 - 170,68 1,74

          7.3. Oznaczenie zawartości tlenku krzemowego (K) w % wag.

          K = S - N

          K - % zawartość SiO2

          S - substancja sucha

          N - % zawartość Na2O

          K = 41,80 - 3,88 = 37,92 %

          7.4. Obliczanie modułu szkła wodnego.

          M = K * MN / N * MK = K/N * 1,032

          gdzie:

          K i N - jak wyżej,

          MN - masa molowa Na2O

          MK - masa molowa SiO2

          M =37,92/ 3,88 *1,032=

          M =10,08%

          7.5. Tabelaryczne zestawienie.

          Lp.

          Oznaczany składnik

          Zawartość w % wag

          1.

          Woda zawarta w szkle wodnym (W)

          58,19 % wag

          2.

          Szkło sodowe (S)

          41,80 % wag

          3.

          Tlenek sodowy (N)

          3,88 % wag

          4.

          Tlenek krzemu (K)

          37,92 % wag

          5.

          Moduł szkła wodnego (MSW)

          10,08%

          8. Opis reakcji zachodzących w szkle wodnym w wyniku zmiany jego pH.

          Podczas dodawania do szkła wodnego stężonego kwasu solnego HCl w celu zmiany pH zlewki do wartości 1-2 zaobserwować można było wytrącanie się galaretowatego osadu. Osad taki wytwarzał się wokół każdej kropli kwasu dodanej do roztworu badanego. Następnie po zmianie pH roztworu do wartości ≥10 i dodaniu nadmiarowo zasady NaOH zaobserwowaliśmy, że roztwór nabrał temperatury a osad rozpuszcza się i całkowicie zanika. W ostatniej fazie, po kolejnym dodaniu ok. 2-3 kropel kwasu solnego po raz kolejny zauważamy wytrącanie się osadu wokół dodanego HCl.

          Dzieje się tak ponieważ szkło wodne jest roztworem koloidalnym czyli zolem kwasów krzemowych i podlega reakcji koagulacji czyli przejścia zolu w żel oraz reakcji peptyzacji czyli przejścia żelu w zol.

          0x08 graphic
          zol żel

          0x08 graphic
          0x08 graphic
          0x08 graphic

          koloid kolagulat

          W wyniku kondensacji kwasów krzemowych w bardziej złożone mogą tworzyć się nie tylko proste łańcuchy ale i:

          • Łańcuchy rozgałęzione

          • Wstęgi (struktury składające się z dwóch łańcuchów)

          • Warstwy

          • Układy przestrzenne

          Podobne reakcje polikondensacji kwasów krzemowych zawartych w otrzymanej do badania próbce szkła wodnego. Stąd właśnie mogliśmy zaobserwować w miarę zmian pH (z zasadowego na kwaśne) reakcję przechodzenia szkła wodnego (zolu) w żel - polikondensacji - a następnie przy ponownej zmianie pH na zasadowe przejście żelu w zol czyli reakcję peptyzacji. Możliwość odwracalności reakcji wystąpiła gdyż badanie przeprowadzaliśmy na próbce „czystego” szkła wodnego bez dodatku koagulatora, który spowodował by nieodwracalność reakcji polikondensacji stabilizując poziom pH i uniemożliwiając ponowne jego zmiany (sytuacja taka ma miejsce w pełnowartościowych wyrobach ze spoiw krzemianowych).

          - 6 -



          Wyszukiwarka

          Podobne podstrony:
          sprawozdanie chemia 3, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania od Seweryna
          sprawozdanie chemia michał, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania od Seweryn
          Sprawozdanie - Spoiwa Wapienne1, STUDIA, Budownictwo UZ, Semestr II, Chemia Budowlana [Świderski], L
          Spoiwa krzemianowe, BUDOWNICTWO UZ semestr I i II, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Sprawozdania
          Sprawozdanie - Spoiwa Krzemienne1, STUDIA, Budownictwo UZ, Semestr II, Chemia Budowlana [Świderski],
          Sprawozdanie - Cement Portlandzki1, STUDIA, Budownictwo UZ, Semestr II, Chemia Budowlana [Świderski]
          Sprawozdanie - Woda Zarobowa1, STUDIA, Budownictwo UZ, Semestr II, Chemia Budowlana [Świderski], Lab
          do spr 4 norm2, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania
          Sprawozdanie - Spoiwa Gipsowe1, STUDIA, Budownictwo UZ, Semestr II, Chemia Budowlana [Świderski], La
          spr nr.5, BUDOWNICTWO UZ semestr I i II, Chemia budowlana, Chemia budowlana, Sprawozdania od Seweryn
          sprawozdanie chemia 3, Budownictwo UZ semestr I , II, Chemia budowlana, Sprawozdania od Seweryna
          Chemia Pytania, STUDIA, Budownictwo UZ, Semestr II, Chemia Budowlana [Świderski], Sesja
          materialy 8, budownictwo studia, semestr II, Materiały budowlane
          materialy2, budownictwo studia, semestr II, Materiały budowlane
          Materiały budowlane - Kruszywa 1, Budownictwo S1, Semestr II, Materiały budowlane, Wykłady
          BETON SCIAGA, budownictwo studia, semestr II, Materiały budowlane
          Materiały budowlane - Klasyfikacja ogniowa, Budownictwo S1, Semestr II, Materiały budowlane, Wykłady
          materialy 5, budownictwo studia, semestr II, Materiały budowlane

          więcej podobnych podstron