Litowce, berylowce, glin

klasa II l gr. 1

imię i nazwisko: ...............................................................................................................

zad. 1, 2, 3, 4, 5 - dp; zad. 6, 7, 8 - dst; zad. 9, 10 - db; zad. 11, 12 -bdb; zad. 13 - cel

1. Magnez jest: (1p)

1. metalem lekkim, nie reagującym z kwasem siarkowym(VI)

2. metalem wyjątkowo miękkim reagującym ze stężonymi roztworami zasad

3. metalem miękkim, lekkim, burzliwie reagującym z wodą już w temperaturze pokojowej

4. metalem lekkim pasywującym się na powietrzu

1. Wzór chemiczny wapna palonego to: (1p)

1. CaCO₃

2. Ca(OH)₂

3. CaO

4. CaSO₄⋅2H₂O

3. Soda żrąca to techniczna nazwa: (1p)

1. węglanu sodu

2. wodorotlenku sodu

3. wodorotlenku wapnia

4. węglanu wapnia

1. Podaj nazwy systematyczne następujących związków: (2p)

Ca(OH)₂ Al₂(SO₄)₃

Na₂O KCl

5. Podaj właściwości fizyczne sodu. (2p)

6. Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej: (2p)

1. sodu z wodą

2. wapnia z tlenem

7. Podaj po jednym zastosowaniu CaO, Al₂O₃, Na₂CO₃. (1,5p)

8. Podaj podpowłokową skróconą konfigurację elektronową sodu. (2p)
   Ile elektronów walencyjnych ma atom sodu, podaj ładunek jonów
   tworzonych przez sód.

9. Zapisz oddzielnie równania reakcji zapisanych za pomocą schematu: (4p)

10. Zaprojektuj doświadczenie za pomocą schematycznego rysunku otrzymy­- (2p)
    wania wodorotlenku wapnia. Podaj obserwacje zachodzącej przemiany.

11. Oblicz masę 20% roztworu HCl potrzebną do rozpuszczenia 19,5g (4p)
    wodorotlenku glinu. Zapisz równanie tej reakcji.

12. Opisz doświadczenie stosując analizę płomieniową pozwalające na (2p)
    odróżnienie związków litu od związków wapnia.

1. Prąd o natężeniu 12 A przepływał 40 minut przez elektrolizer z elektrodami (4p) grafitowymi, napełniony stopionym chlorkiem wapnia. Oblicz masę produktu powstałego na katodzie oraz objętość w warunkach normalnych produktu powstałego na anodzie elektrolizera.

Litowce, berylowce, glin

klasa II l gr. 2

imię i nazwisko: ...............................................................................................................

zad. 1, 2, 3, 4, 5 - dp; zad. 6, 7, 8 - dst; zad. 9, 10 - db; zad. 11, 12 -bdb; zad. 13 - cel

1. Wskaż odpowiedź określającą właściwości sodu: (1p)

1. metal miękki o właściwościach amfoterycznych barwy srebrzystobiałej

2. metal miękki o dużej reaktywności utleniający się na powietrzu

3. metal o dużej reaktywności i właściwościach utleniających

4. twardy metal pasywujący się na powietrzu

2. Krystaliczna postać tlenku glinu występującego w przyrodzie to: (1p)

1. kainit

2. sylwin

3. anhydryt

4. korund

3. Spośród sodu, magnezu, wapnia i glinu metalem o najwyższej (1p)
   reaktywności jest:

1. sód

2. magnez

3. wapń

4. glin

4. Podaj nazwy systematyczne następujących związków: (2p)

MgCO₃ AlCl₃

NaOH CaO

5. Podaj właściwości fizyczne glinu. (2p)

6. Zapisz równania reakcji w formie cząsteczkowej: (2p)

1. sodu z chlorem

2. wapnia z wodą

7. Podaj po jednym zastosowaniu NaOH, (CaSO₄)₂·H₂O, NaCl. (1,5p)

8. Podaj podpowłokową skróconą konfigurację elektronową magnezu. (2p)
   Ile elektronów walencyjnych ma atom magnezu, podaj ładunek jonów
   tworzonych przez magnez.

9. Zapisz oddzielnie równania reakcji zapisanych za pomocą schematu: (4p)

10. Zaprojektuj doświadczenie za pomocą schematycznego rysunku otrzymy­- (2p)
    wania wodorotlenku glinu. Podaj obserwacje zachodzącej przemiany.

11. Oblicz masę 10% roztworu NaOH potrzebna do rozpuszczenia 39g (4p)
    wodorotlenku glinu. Zapisz równanie tej reakcji.

12. Opisz doświadczenie stosując analizę płomieniową pozwalające na (2p)
    odróżnienie związków potasu od związków baru.

13. Prąd o natężeniu 5 A przepływał 20 minut przez elektrolizer z elektrodami (4p) grafitowymi, napełniony stopionym chlorkiem sodu. Oblicz masę produktu powstałego na katodzie oraz objętość w warunkach normalnych produktu powstałego na anodzie elektrolizera.

---