Wymagania do egzaminu z chemii dla studentów I roku Inżynierii Biomedycznej
- znajomość symboli wybranych pierwiastków i ich wartościowości, nazewnictwo związków nieorganicznych, umiejętność zapisu wzorów sumarycznych i strukturalnych związków chemicznych na podstawie nazwy i odwrotnie
- znajomość typów reakcji chemicznych, umiejętność zapisu równań reakcji chemicznych, przewidywania produktów reakcji, uzupełniania brakujących reagentów i bilansowania równań, w tym równań reakcji redox
- prawo zachowania masy i stałości składu, prawa gazowe, objętość molowa gazów â prawo Avogadro, obliczenia stechiometryczne, umiejętność dokonywania obliczeń w oparciu o równanie reakcji. Stężenia roztworów â procentowe i molowe - zadania
- znajomość takich zagadnień jak: szybkość reakcji chemicznej, równanie kinetyczne reakcji i stała szybkości, czynniki wpływające na szybkość reakcji, kataliza homogeniczna i heterogeniczna, katalizatory, przykłady reakcji katalizowanych, stan równowagi chemicznej, stała równowagi, prawo działania mas, reakcje odwracalne i nieodwracalne, czynniki zakłócające stan równowagi, reguła przekory, umiejętność przewidywania kierunku reakcji po zmianie stężenia reagenta, ciśnienia bądź temperatury
- układ okresowy pierwiastków â znajomość zależności pomiędzy położeniem pierwiastka w układzie okresowym a jego właściwościami, umiejętność przewidywania właściwości pierwiastka na podstawie jego położenia w układzie okresowym
- budowa atomu, liczby kwantowe, orbitale, konfiguracje elektronowe pierwiastków, umiejętność zapisu konfiguracji na podstawie położenia pierwiastka w układzie okresowym, elektrony walencyjne, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe, elektroujemność, jak zmieniają się te wielkości w grupie i w okresie Związek pomiędzy budową atomu danego pierwiastka a jego położeniem w układzie okresowym.
- wiązania chemiczne, powstawanie wiązań, typy wiązań chemicznych, wzory elektronowe (kropkowe), umiejętność określenia typu wiązania w danej cząsteczce i zapisu wzoru kropkowego tej cząsteczki. Właściwości związków jonowych i kowalencyjnych. Wiązanie metaliczne, koordynacyjne i wodorowe.
- dysocjacja elektrolityczna, równania dysocjacji kwasów, zasad i soli, stała i stopień dysocjacji, elektrolity mocne i słabe, prawo rozcieńczeń Ostwalda, teorie kwasów i zasad (zwłaszcza teoria Bronsteda), iloczyn jonowy wody, pH i pOH roztworów, skala pH, umiejętność obliczania wartości pH na podstawie stężenia roztworu. Reakcje jonowe: reakcja zobojętnienia, reakcje strącania soli i wodorotlenków trudno rozpuszczalnych, rozpuszczalność soli i wodorotlenków, amfoteryczność, hydroliza soli. Umiejętność zapisu cząsteczkowego i jonowego reakcji, umiejętność zapisu równań hydrolizy soli i określania odczynu roztworu soli.
- procesy elektrochemiczne: elektroliza soli, kwasów i zasad, procesy zachodzące na anodzie i katodzie, umiejętność zapisu równań elektrolizy kwasów, zasad i soli i przewidywania produktów elektrolizy, elektroliza wody. Szereg elektrochemiczny, ogniwa galwaniczne, umiejętność zapisu schematu ogniwa, określenia znaku elektrod (+/-, katoda/anoda) i zapisu równań reakcji zachodzących w ogniwie. Zjawisko korozji
- związki organiczne â węglowodory (alkany, alkeny, alkiny, węglowodory aromatyczne), alkohole, aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe, estry, aminy â nazewnictwo, budowa cząsteczek, grupy funkcyjne, wzory sumaryczne, reakcje charakterystyczne. Zjawisko izomerii. Umiejętność zapisu wzorów i nazw związków organicznych, tworzenia wzorów izomerów, zapisu równań reakcji związków organicznych.