1) metal + niemetal -> sól beztlenowa (kwasu beztlenowego)
Jest najprostszy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Należy jednak pamiętać, iz nie wszystkie metale przereagują w powyższej reakcji. Chodzi tu głównie o metale szlachetne jak: Au (złoto), Ag (srebro), Cu (miedz).

a) 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl
b) Pb + Cl2 -> PbCl2 (osad)

2) metal + kwas -> sól + H2
Istota tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstają kationy metalu oraz cząsteczki wodoru. Należy jednak pamiętać, iz aby metal wyparł wodór z kwasu musi być od niego aktywniejszy, tzn. znajdować sie powyżej wodoru w szeregu aktywności metali. 

a) Ca + H2CO3 -> CaCO3 + H2
b) 2 Na + 2 HCl -> NaCl + H2

3) tlenek metalu + kwas -> sól + woda

a) CaO + H2­CO3 -> CaCO3 (osad) + H2O
b) Na2O + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O

4) zasada + kwas -> sól + woda (reakcja zobojętniania)
Jest to reakcja zobojętniania (neutralizacji), ponieważ w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwaśny) z zasada (odczyn zasadowy) powstaje obojętna cząsteczka wody.

a) H₂SO₄ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + 2 H₂O
b) NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

5) tlenek niemetalu + tlenek metalu -> sól tlenowa

a) CaO + SO_3­ -> CaSO₄
b) Na₂O + N₂O_5­ -> 2 NaNO₃

6) bezwodnik kwasowy(tlenek) + zasada -> sól tlenowa + woda

a) SO­₃ +Ca(OH)₂ -> CaSO₄ + H₂O
b) CO₂ + 2 NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O
7) sól + zasada -> nowa sól (osad) + nowa zasada
Aby metal z zasady wyparł metal z soli, również musi on znajdować się powyżej metalu z soli w szeregu aktywności metali.

a) Ca(OH)_{2 ­} + Na₂CO₃ -> CaCO₃ + 2 NaOH

8) sól + kwas -> nowa sól (osad) + nowy kwas

a) Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ -> CaCO₃ + 2 HNO₃

9) sól + metal -> nowa sól + metal
Również należy korzystać z szeregu aktywności metali.

a) 2 Na + MgCl₂ -> 2 NaCl + Mg

10) sól + sól -> nowa sól + nowa sól

a) 2 BiCl₃ + 3 Pb(NO₃)₂ -> 3 PbCl₃ + 2 Bi(NO₃)₃

---