Nuklid jest to substancja chemiczna o elektroobojętnym stanie atomowym, o jednakowej liczbie masowej, o jednakowej liczbie atomowej i o jednakowym stanie energetycznych jąder w atomie
Względna masa atomowa jest to liczba niemianowana, która wskazuje ile razy masa atomowa danego pierwiastka jest większa od atomowej jednostki miary(1dalton) tj 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C
Względna masa atomowa to stosunek średniej masy atomowej obliczonej jako średnia wartość dla naturalnej mieszaniny i jego nuklidów do 1/12 masy nuklidu 12C
Względna masa cząsteczkowa jest to liczba niemianowana, która wskazuje ile razy masa cząsteczkowa danego związku chemicznego jest większa od atomowej jednostki masy(1dalton) tj. 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C
Względna masa cząsteczkowa jest to stosunek średniej masy cząsteczkowej, określona wzorem chemicznym. Obliczonej jako wartość średnia dla naturalnych mieszanin wchodzących w jej skład nuklidów 1/12 masy atm. Nuklidu węgla 12C
Masa molowa jest to liczba mianowana(gramy) danej cząsteczki tj. atomu, cząsteczek. Jonów, cząsteczek elementarnych itd. Liczbowa jest równa względnej masie atomowej lub względnej masie cząsteczkowej.
Prawo zachowania masy-suma substratów biorących udział w tej reakcji jest równa sumie produktów powstających w tej reakcji
Prawo stałości składu-każdy związek chemiczny ma stały ściśle określony stan jakościowy i ilościowy niezależnie od warunków jak powstał ani także sposobów jego otrzymywania
Prawo stosunków wielokrotnych-jeśli dwa pierwiastki tworzą ze sobą więcej niż jeden związek chemiczny to ilość 1 przypadająca na stałą ilość 2 jest stosunkiem niewielkim liczb całkowitych.
Prawo objętościowe- jeśli dwa pierwiastki reagują ze sobą w stanie gazowym to objętość poszczególnych gazów substratów i gazów produktów
Prawo Avogadro -w równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach cis i temp znajduje się taka sama liczba cząsteczek
Objętość molowa- 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych tj. 1013 hPa 0 °C - 273,15 K, ma objętość 22, 4 dm3
Statyka chemiczna dział chemii zajmujący się stanem równowagi dynamicznej/ chemicznej
Prawo działania mas w stałej temp w stanie równowagi chemicznej/dynamicznej stosunek iloczynu stężeń produktów reakcji do iloczynu substratów reakcji jest wielkością stałą.
Reguła przekory jeśli na układ znajdujący się w stanie równowagi dyn/chemicznej zadziałamy jakimś czynnikiem zewnętrznym to układ zachowuje się tak żeby przeciwdziałać zastosowanej zmianie.
Czynniki wpływające na równowagę chemicznej:
Ciśnienie- ubytek objętości wzrost ciśnienia...
Wzrost temp sprzyja wydajności reakcji endotermicznej(pochłanianie ciepła), spadek temp sprzyja wydajności reakcji egzotermicznej(wydzielanie ciepła)
R- jest to ilość gramów substancji rozpuszczonej w 100g rozpuszczalnika, którym najczęściej jest woda
IR- związku trudno rozpuszczalnego jest to iloczyn stężeń jonów na które dysocjuje związek trudno rozpuszczalny w stałej temp w stanie równowagi chem w roztworze nasyconym jest wielkością stałą i charakterystyczną dla tego związku.
Czynniki wpływające na rozpuszczalność osadów trudno rozpuszczalnych:
wpływ jonów wspólnych:
dodatek jonów wspólnych powoduje osadzenie się tych jonów na cząsteczkach istniejącego osadu przez co kolejne ilości jonów wychwytywane są z roztworu tworząc możliwie całkowite wytrącenie się osadu trudno rozpuszczalnego.
wpływ jonów obcych;
dodatek jonów obcych powoduje zmniejszenie współczynnika aktywności jonów a więc aby wartość iloczynu rozpuszczalności związku trudno rozpuszczalnego była stałą musi wzrosnąć stężenie jonów w roztworze. Stężenie tych jonów wzrasta po rozpuszczaniu się dodatkowych jonów osadu trudno rozpuszczalnego
3.wpływ jonów wodorowych pH
ph dodatek jonów wodorowych powoduje w reakcji z anionem słabego kwasu powstanie zdysocjowanej cząsteczki. Tego kwasu ubywa anionów w roztworze- przybywa kationów co w efekcie prowadzi do zwiększenia rozpuszczalności osadu trudno rozpuszczalnego.
4. wpływ hydrolizy
5.wpływ temperatury