Etap wojewódzki 2007-2008, Matura chemia

0x08 graphic

KONKURS CHEMICZNY
DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM

ROK SZKOLNY 2007/2008

ETAP WOJEWÓDZKI

*Informacje:* Sprawdź, czy arkusz konkursowy zawiera 7 stron (zadania od 1 do 12). Ewentualny brak zgłoś przewodniczącemu komisji. Na stronie pierwszej tekstu wpisz w wyznaczone miejsce swój kod. Nie wpisuj swojego imienia i nazwiska! Arkusz składa się z 12 zadań otwartych. Przy każdym zadaniu podana jest liczba punktów możliwych do uzyskania. W rozwiązaniach zadań rachunkowych pamiętaj o jednostkach. Za rozwiązanie wszystkich zadań możesz uzyskać łącznie 42 punkty. Pisz czytelnie. Używaj długopisu lub pióra. Nie używaj ołówka. Nie używaj korektora. Gdy popełnisz błąd w zadaniach otwartych, przekreśl odpowiedź i obok napisz poprawną. Przy rozwiązywaniu zadań nie używaj kalkulatora. 11. Brudnopis nie podlega ocenie.	Uzyskane punkty
		Nr zad.	pkt.
		1
			2
		3
		4
		5
		6
		7
		8
		9
		10
		11
		12
		Suma pkt

Zadanie 1. (0 - 5pkt)

Sód jest pierwiastkiem należącym do I grupy układu okresowego pierwiastków. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po dodaniu 40,25 g sodu do 311,5 g wody oraz masę drugiego produktu.

0x08 graphic

Zadanie 2. (0 - 2pkt)

Dopuszczalna zawartość jonów azotanowych(V) (
) w wodzie pitnej według norm Unii Europejskiej wynosi
. W pobranej próbce wody o objętości 30 cm³ wykryto 0,004 g jonów
. Na podstawie obliczeń uzasadnij, czy badana woda nadaje się do spożycia.

0x08 graphic

Informacje do zadań 3 i 4

Kwas azotowy(V) powstaje z amoniaku w cyklu przemian chemicznych. W wyniku katalitycznego utleniania amoniaku powstaje tlenek azotu(II), który samorzutnie utlenia się na powietrzu do tlenku azotu(IV). Tlenek azotu(IV) tworzy z wodą mieszaninę kwasów azotowego(III) i azotowego(V). Kwas azotowy(III) jest bardzo nietrwały i podczas zatężania rozkłada się z wydzieleniem tlenku azotu(II), który po utlenieniu ponownie bierze udział w procesie.

Zadanie 3. (0 - 2pkt)

Napisz schemat ciągu przemian na podstawie opisu otrzymywania kwasu azotowego(V).

……………………………………………………………………………………………………………………...

Zadanie 4. (0 - 4pkt)

Napisz równanie reakcji katalitycznego utleniania amoniaku np. tlenem cząsteczkowym, dobierając współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor.

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 5. (0 - 3pkt)

Hydroksosole to związki, które tworzą wodorotlenki wielowodorotlenowe (wielohydroksylowe). Składają się one z kationów metalu, anionów wodorotlenkowych i anionów reszt kwasowych.

Patyna jest przykładem hydroksosoli. Powstaje na dachach wykonanych z blachy miedzianej pod wpływem wilgoci i dwutlenku węgla. W skład patyny wchodzą następujące pierwiastki: tlen, wodór, węgiel i miedź, która w związku jest dwuwartościowa.

Napisz wzór sumaryczny i podaj nazwę systematyczną tej soli. ....…………………………………………..

………………………………………………………………………………………………….……………….….

Napisz równanie reakcji patyny z kwasem solnym.

..……………………………………………………………………………………………….……………….….

Zadanie 6. ( 0 - 3pkt)

Do 212 g wody wsypano 228 g azotanu(V) sodu (NaNO₃). Ile gramów soli rozpuści się, a ile pozostanie w postaci osadu, jeżeli stężenie procentowe nasyconego roztworu azotanu(V) sodu wynosi 47%? Stężenie nasyconego roztworu oraz proces rozpuszczania mają miejsce w tej samej temperaturze.

………………………………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….…………………..

…………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….……………….….………………………………………………………………………………………………….……………….….……………………Odp. ..…………………………………………………………………….……………….….……………………

Informacje do zadań 7, 8, 9, 10 i 11.

Dane są trzy różne węglowodory.

Węglowodór pierwszy (1) jest związkiem łańcuchowym, dla którego stosunek molowy węgla do wodoru wynosi 5:12.
Węglowodór drugi (2) jest homologiem etynu (etinu, acetylenu). Gęstość tego gazu w warunkach normalnych wynosi
. W cząsteczce tego związku jeden (i tylko jeden) z atomów węgla połączony jest z dwoma atomami wodoru.
Węglowodór trzeci (3) jest łańcuchowym węglowodorem nienasyconym o masie molowej równej
. Stosunek masowy węgla do wodoru w tym związku wynosi 6:1.

Zadanie 7. (0 - 5pkt)

Napisz wzory sumaryczne wszystkich trzech węglowodorów przedstawiając swój tok rozumowania.

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 8. (0 - 3pkt)

Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) węglowodorów podanych w informacji oraz podaj ich nazwy systematyczne.

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 9. (0 - 3pkt)

Używając wzorów półstrukturalnych (grupowych), zapisz równanie reakcji węglowodoru nr 2 z chlorowodorem, jeśli wiadomo, że w reakcji tej stosunek molowy węglowodoru do chlorowodoru wynosi 1:1. Napisz systematyczną nazwę produktu tej reakcji oraz podaj jej typ (substytucji - podstawiania, addycji - przyłączania, eliminacji).

...................................................................................................................................................................................

................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................................................

Zadanie 10. (0 - 2pkt)

W jakim stosunku masowym przereagował węglowodór nr 3 z tlenem, jeżeli jednym z produktów tej reakcji jest bezbarwny gaz o gęstości mniejszej od gęstości powietrza? Zapisz równanie tej reakcji. (gęstość powietrza wynosi
)

Równanie reakcji .....................................................................................................................................................

stosunek masowy……............................................................................................................................................ …..............................................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 11. (0 - 2pkt)

Węglowodory nr 1 i nr 2 są w temperaturze pokojowej bezbarwnymi gazami. Podaj nazwę lub wzór odczynnika, jakiego należy użyć, aby rozróżnić te związki. Napisz obserwacje, jakie towarzyszyłyby przebiegowi tego doświadczenia.

Odczynnik ................................................................................................................................................................

Obserwacje ...............................................................................................................................................................

...................................................................................................................................................................................

Zadanie 12. (0 - 8pkt)

Napisz równania reakcji przedstawione na schemacie z określeniem warunków przebiegu procesów. W równaniach 1, 2, 3 zastosuj wzory sumaryczne, a w równaniach 4, 5, 6 wzory półstrukturalne związków.

...................................................................................................................................................................................

Kod ucznia	Wpisuje uczeń po otrzymaniu zadań
		W_ch
	Wpisać po rozkodowaniu pracy
Imię			Czas pracy: 90 minut
Nazwisko

Odp. …………………………………………………………………………………………………………

Odp. ………………………………………………………………………………………………………..

Wyszukiwarka