Obliczanie pH roztworów mocnych oraz słabych kwasów i zasad - przykładowe zadania

1. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wartość pH w 0,001 mol/L roztworze HNO₃ przyjmując, że współczynnik aktywności jonów w tym roztworze wynosi 0,91.

2. Ile mg NaOH znajduje się w 200 mL roztworu wodorotlenku sodu o pH = 9?

3. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i wodorotlenowych w roztworze o pH = 3,7.

4. Do 200 mL roztworu HCl o stężeniu 0,1 mol/L dodano 100 mL roztworu NaOH o stężeniu 0,15 mol/L. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.

5. Ile razy zwiększy się stopień dysocjacji, jeżeli roztwór słabego kwasu HA o stężeniu 0,05 mol/L rozcieńczymy 10 - krotnie? K = 1,25∙10^-7.

6. Jakie jest stężenie jonów H⁺ w 0,5 mol/L roztworze HNO₂? K = 4∙10^-4.

7. Ile wynosi stopień dysocjacji kwasu chlorowego(III) o stężeniu 0,5 mol/L. K = 5∙10^-3.

8. Stopień dysocjacji 0,1 mol/L słabego kwasu wynosi 4,5%. Obliczyć stężenie jonów H⁺ w tym roztworze.

I sposób

II sposób

9. Obliczyć pH 0,05 mol/L roztworu kwasu octowego, którego stała dysocjacji równa się K = 1,8∙10^-5.

10. pH 0,02 mol/L roztworu słabego kwasu HA wynosi 3. Obliczyć stałą dysocjacji K tego kwasu.

Obliczanie pH mieszanin buforowych - przykładowe zadania

1. Do 100 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,5 mol/L dodano 4,63 g octanu sodu, a następnie roztwór rozcieńczono wodą destylowaną do objętości 250 mL. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. K_k = 1,79·10^-5,
   - 82 g/mol.

2. Do 200 mL roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/L dodano 200 mL roztworu NaOH o pH = 12. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. K_k = 1,79·10^-5.

na początku

na początku

w buforze

w buforze

3. 800 mL roztworu zawiera 25 g KH₂PO₄ i 35 g K₂HPO₄. Jak zmieni się pH tego roztworu po dodaniu:

a) 200 mL wody destylowanej;

b) 200 mL roztworu HCl o stężeniu 0,2 mol/L;

c) 200 mL roztworu NaOH o stężeniu 0,2 mol/L.

K_k,2 = 1,6·10^-7.

ad. a)

ad. b)

ad. c)

4. Do 100 mL roztworu amoniaku o stężeniu 0,5 mol/L dodano 400 mL roztworu HCl o pH = 1. Stała dysocjacji NH₄OH to K_z = 1,79·10^-5. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. O jaką wartość zmieni się pH otrzymanego buforu, jeżeli dodano do niego:

a) 10 mL roztworu NaOH o stężeniu 0,5 mol/L;

b) 10 mL roztworu HCl o stężeniu 0,5 mol/L.

na początku

na początku

w buforze

w buforze

ad. a)

ad. b)

5. Ile gramów octanu sodu należy dodać do 1 litra roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,1 mol/L, aby otrzymać bufor octanowy o pH = 5. Stała dysocjacji kwasu octowego K_k = 1,8·10^-5.

6. Jaką objętość roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,4 mol/L oraz jaką objętość roztworu octanu sodu o stężeniu 0,18 mol/L należy zmieszać, aby otrzymać 100 mL buforu octanowego o pH = 5. Stała dysocjacji kwasu octowego K_k = 1,8·10^-5.

7. Ile mL 1 mol/L roztworu HCl należy dodać do 1 L roztworu Na₂HPO₄ o stężeniu 0,1 mol/L, aby otrzymać roztwór buforu fosforanowego o pH = 7,4? K_k = 6,3∙10^-8.

na początku

na początku

w buforze

w buforze

---