chemia organiczna testy na egzamin 2 www.przeklej.pl, Wiertnik, 2 semestr


5. w związkach organicznych między atomami węgla występują wiązania

D. atomowe

6. przyczyną istnienia milionów związków organicznych jest:

C. możliwość tworzenia bezpośrednich wiązań między atomami węgla i łączenia się ich w łańcuchy pierścieniowe.

7. czynnikiem (odczynnikiem) nukleofilowym w reakcjach chemicznych może być

A. atom, cząsteczka lub jon posiadający nadmiar elektronów

8. wybierz zbiór cząstek, które działają tylko jako odczynniki nukleofilowe

B. C2H5OH, Br-, H2O

9. czynnikiem (odczynnikiem) elektrofilowym w reakcjach związków organicznych może być

C. atom, cząsteczka lub jon posiadający niedobór elektronów

10. które z wymienionych grup cząstek są tylko czynnikami elektrofilowymi

D. NO2+ , CH3+, H+

11. wolnym rodnikiem nazywamy

B. atom lub grupę atomów posiadające nie sparowany elektron

12. wskaż grupę cząstek zawierających tylko wolne rodniki

E. Cl, CH3, C3H7

13. reakcje substytucji polegają na:

A. Podstawieniu atomu lub grupy atomów innym atomem lub inną grupą atomów.

14. wskaż równanie reakcji substytucji (podstawiania)

B. C6H6 + Cl2 -> C6H5Cl +HCl

15. reakcje addycji polegają

B. przyłączaniu atomów lub atomu i grup atomów do atomów, między którymi występuje wiązanie wielokrotne, kosztem rozerwania wiązania (pi).

16. wskaż równanie reakcji addycji (przyłączania)

B. CH3-CH=CH2+HBr -> CH3-CH-CH3

|

Br

17. Reakcje addycji elektrofilowej ulegają

A. związki, w których występuje wiązanie wielokrotne między atomami węgla

18. reakcje B - eliminacji (beta-eliminacji) polegają na

E. odrywaniu dwóch atomów lub atomu i grupy atomów od sąsiednich atomów węgla i utworzeniu wiązania pi.

19. każdy atom węgla w związkach organicznych tworzy cztery wiązania, co oznacza że jego stopień utleniania przyjmuje wartość

D. od -4 poprzez 0 do +4, zależy to od elektroujemności atomów, z którymi atom węgla tworzy wiązania.

20. cztery elektrony walencyjne atomu węgla pozwalają na utworzenie

E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

29. w cząsteczce etanu występuje

C. 6 wiązań atomowych bardzo słabo spolaryzowanych s węgiel-wodór i 1 wiązanie s węgiel-węgiel (s = sigma)

30. gęstość pewnego gazowego węglowodoru, w warunkach normalnych, wynosi 2,59 g*dm -3. węglowodorem tym jest

E. butan

31. wskaż zbiór wzorów przedstawiających ten sam związek

A. H H H H H H H H H

H-C-C-C-H Br-C-C-C-H H-C-C-C-Br

H H Br H H H H H H

32. reakcja spalania metanu może przebiegać według poniższego równania. Produkty tej reakcji nazywamy gazem

2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2

B. świetlnym

33. reakcja spalania metanu może przebiegać zgodnie z równaniem

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

CH4 +1/2O2 -> CO + 2H2

2CH4 + O2 -> 2CO +4H2

CH4 + O2 -> C +2H2O - czyli wszystkie odpowiedzi prawidłowe

34. związek o nazwie 2,3,4,6,7 pentabromo-5-etylo-2,4,6-trimetylooktan

C. . Br C2H5 Br CH3

| | | |

Br-CH-C-CH--------C---CH-C-Br

| | | | |

CH3 CH3 CH3 Br CH3

35. związek o nazwie 3-etylo-2,3,4-trimetylopentan jest izomerem łańcuchowym

E. Dekanu

36. które z przedstawionych poniżej substancji są izomerami?

E. 1 i 2

1 Br Br

| |

CH3-C-CH-CH3

|

CH3

2. Br- CH-CH2-CH-CH3

| |

Br CH3

38. w równaniu reakcji całkowitego spalania dowolnego alkanu objętości substratów i produktów wynoszą odpowiednio

A. alkan tlen tlenek węgla IV para wodna

2 3n+1 2n 2n+2

39. izomeria jest zjawiskiem polegającym na:

B. występowaniu dwóch lub większej liczby związków organicznych o tym samym wzorze sumarycznym, różniących się budową przestrzenną cząsteczek, właściwościami fizycznymi i chemicznymi.

40. dwa związki organiczne o tym samym wzorze sumarycznym a różnej budowie przestrzennej nazywamy

C. izomerami

45. podstawniki alkilowe można przedstawić za pomocą wzoru ogólnego

D. CnH2n+1

46. syntezę wurtza przedstawia równanie:

B. 2C3H7Cl +2K -> C6H14 + 2KCl

47. pewien węglowodór zawiera 25% wagowych wodoru. Jego wzór elementarny (empiryczny) to:

C. CH4 ?

48. w wyniku spalania 0,210g pewnego węglowodoru otrzymano 0,660g CO2 i 0,270g H2O. skład procentowy tego związku wynosi

A. węgiel wodór

85,6 14,4

49. pewien węglowodór zawiera 80% wagowych węgla. Jego wzór empiryczny to:

B. CH3

50. masa molowa węglowodoru poprawnie wybranego z poprzedniego zadania wynosi 30g. badanym węglowodorem jest:

B. etan

CYKLOALKANY

51. w cząsteczkach cykloalkanów między atomami węgla występują wiązania

A. tylko pojedyncze

52. pierścień cykloalkany (z wyjątkiem cyklopropanu)

C. nie jest płaski, a kąty między wiązaniami wynoszą 109*28'

54. wzory cząsteczek cykloalkanów możemy ustalić na podstawie następującego wzoru ogólnego

D. CnH2n dla n>2

55. uproszczony wzór strukturalny przedstawia cząsteczkę

C. cyklopentanu ___

/ \ pięciokąt foremny

/ \

\ /

\ /

56. cząsteczki cykloalkanów ulegają reakcjom

- podstawiania wodoru atomami chloru wobec światła

- podstawianiu wodoru atomami bromu wobec światła

- substytucji wolnorodnikowej

- Całkowitego spalania w obecności tlenu

- czyli wszystkie odpowiedzi są prawidłowe!

58. dimetylocyklopentan posiada następującą liczbę izomerów szkieletowych

D. 4

59. cykloheksan można otrzymać w wyniku reakcji

D. addycji trzech cząstek wodoru do cząsteczki benzenu

60. w cząsteczce 1,3-dimetylocykloheksanu drugorzędowe atomy węgla oznaczono lokantami A. 2,4,5,6

ALKENY

61. w cząsteczkach węglowodorów należących do szeregu homologicznego o wzorze ogólnym CnH2n (dla n>=2) między atomami węgla występuje

D. jedno wiązanie podwójne, pozostałe to wiązania pojedyncze

62. Etenu nie można otrzymać w reakcji przedstawionej równaniem

D. CH3-CH3+Cl2—światło-> CH2== CH2 + 2HCl

63. w cząsteczce etenu występuje

A. jedno wiązanie podwójne węgiel-węgiel atomowe i cztery wiązania pojedyncze atomowe bardzo słabo spolaryzowane węgil-wodór

64. w cząsteczce etenu występuje

A. jedno wiązanie pi i pięć wiązań sigma

65. otrzymywanie alkenów przedstawione poniższym równaniem jest reakcją

X-CH2-CH2-X CH2 +X2

C. eliminacji

66. poprawny przebieg reakcji przyłączania bromowodoru do propenu przedstawia równanie

B. CH3-CH==CH2 + HBr CH3 -CH-CH3

|

Br

67. reakcja przyłączania do związków zawierających wiązania wielokrotne węgiel-węgiel przebiega według mechanizmu

A. addycji elektrofilowej

68. wskaż równanie reakcji której nie ulega eten

D. CH2== CH2 +Cl2 CH2==CH-Cl +HCl

71. pewien gazowy węglowodór o gęstości 1,25 g*dm-3 odbarwia wodę bromową, powoduje zmianę zabarwienia roztworu nadmanganianu potasu latwo ulega polimeryzacji. Jest nim:

C. eten

72. końcowym produktem uwodornienia propenu jest

B. propan

74. Masa bromu użytego do całkowitego wysycenia wiązań wielokrotnych zawartych w 0,5 mola 1,3-butadienu wyniosą

C.160g

75. warunkiem koniecznym występowania izomerów geometrycznych cis-trans jest

C. obecność dwóch różnych podstawników przy każdym z dwóch atomów tworzących wiązanie podwójne lub pojedyncze z zahamowaną rotacją

76. poniższe równanie reakcji przedstawia proces który nazywamy

Ciś, temp.

nCH2 = CH2--------- (- CH2-CH2-)n

kat.

B. polimeryzacją

77. produktem reakcji z poprzedniego zadania jest (polimeryzacji)

A. polietylen

78. Proces polimeryzacji najlepiej określa zdanie

B. proces łączenia cząsteczek nienasyconych monomeru w jedną cząsteczkę związku bardziej nasyconego - polimeru, kosztem rozerwania wiązań pi.

79. w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać propen z chlorem aby oba substraty przereagowały całkowicie, ulegając reakcji addycji

C. 1:1

80. stosunek masowy reagentów, biorących udział w reakcji opisanej w poprzednim zadaniu wynosi

B. 4,2:7,1

82. produktami reakcji eliminacji HCl z 2-chlorobutanu są trzy izomery butenu

A. 1-buten, cis-2-buten i trans-2-buten

83. wskaż związki które posiadają stereoizomery cis i trans

3. CH3-CH=CH-CH3 i 5. CH3-CH=CH-CH2-CH3

D. 3 i 5

84. pewien n-alken o masie 14g przyłącza 32g bromu. Szukanym alkenem jest

D. pentan

85. alken wybrany poprawnie z poprzedniego zadania posiada dwa izomery szkieletowe o nie rozgałęzionym łańcuchu. Izomerami tymi są

C. 1-penten i 2-penten

86. Związek o poniższym wzorze ma nazwę

B. 2-metylo-2-penten

CH3 CH2-CH3

\ /

C=C

/ \

CH3 H

89. wodór stanowi 12,2% masy pewnego węglowodoru, jego masa molowa jest mniejsza od 100g. reaguje z bromem w stosunku masowym 2 i 3,9g a w cząsteczce nie ma grup metylowych oraz grup \

C+CH2

/

C. cykloheksan

90. w reakcji polimeryzacji 22,4 m3 etenu otrzymano 5,6 kg polietylenu. Wydajność reakcji wynosi:

B. 20%

ALKINY

91. w cząsteczkach węglowodoru należących do szeregu homologicznego o wzorze ogólnym CnH2n-2 dla n>1 występuje

-jedno wiązanie potrójne

-dwa wiązania podwójne

92. w cząsteczce acetylenu wystepują

A. trzy wiązania sigma i dwa pi

93. liniową budowę cząsteczki acetylenu wyjaśnia występowanie atomów węgla w stanie hybrydyzacji

A. sp

94. produktem dimeryzacji acetylenu jest

C. winyloacetylen

95.acetylen w laboratorium i na skalę przemysłową można otrzymać w wyniku reakcji następujących substancji

D. węgliku wapnia i wody.

96. acetylen zmieszany z tlenem tworzy mieszaninę piorunującą. Stosunek objętościowy acetylenu do tlenu w tej mieszaninie wynosi

D. 2:5

97. stosunek objętościowy acetylenu do powietrza w mieszaninie piorunującej wynosi

C. 2:25

98. w reakcji otrzymywania acetylenu z karbidu dodaje się do wody niewielką ilość etanolu. Alkohol etylowy pełni rolę

E. inhibitora

99. reakcję przyłączania różnych substancji do acetylenu przebiegają zgodnie z mechanizmem

A. addycji elektrofilowej

100. końcowym produktem przyłączania bromu do acetylenu i rozerwania wszystkich wiązań pi jest:

B. 1,1,2,2-tetrabromoetan

101. kąt między wiązaniami sigma w cząsteczce acetylenu wynosi

D. 180*

102. wiązania pi w cząsteczce acetylenu leżą w dwóch różnych płaszczyznach, kąt między tymi płaszczyznami wynosi

A. 90*

103. reakcje addycji do cząsteczki alkinu przebiegają w dwóch etapach. W każdym z nich następuje rozerwanie jednego z dwóch wiązań pi. Jedyną substancją dla której proces addycji do alkinu kończy się na pierwszym etapie jest:

D. woda

104*. Tautomeria enolowo-ketonowa jest to zjawisko, które najlepiej wyjaśnia zdanie:

  1. współistnienie dwóch odmian enolu i ketonu, przechodzących w siebie nawzajem dzięki przemieszczaniu protonu i elektronów w obrębie cząsteczki

107. produktem całkowitego uwodornienia 2-butynu jest

B. n-butan

108. w lampach karbidowych wykorzystuje się proces spalania acetylenu który przebiega zgodnie z równaniem:

C. 2C2H2 + O2 4C + 2H2O

110. oblicz ile kg karbidu zawierającego 80% wagowych węglików wapnia należy użyć aby otrzymać 11,2 m3 acetylenu

D. 40 kg.

111. produktem ubocznym reakcji otrzymywania acetylenu z karbidu jest związek wapnia, który w roztworze wodnym powoduje zmianę barwy

C. Fenoloftaleiny na kolor malinowy, ponieważ produktem reakcji jest wodorotlenek wapnia.

112. poniższy wzór przedstawia fragment łańcucha pewnego polimeru. Powstał on w wyniku polimeryzacji

…-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-…

| | | |

CH3 CH3 CH3 CH3

  1. propylenu

113. masa cząsteczkowa polietylenu wynosi około 20 000u. liczba cząsteczek, które uległy polimeryzacji, wynosi około

B. 714

114. do spalenia 4 cm3 pewnego węglowodoru zużyto 18 cm3 tlenu. Po skropleniu, pary wodnej pozostało 12 cm3 gazu który został całkowicie pochłonięty przez roztwór wodny KOH. Szukanym węglowodorem jest

C. C3H6

115. do pieciu probówek (I-V) zawierających wodę bromową, wprowadzono po jednej z wymienionych substancji. Odbarwienie wody bromowej nie nastąpiło w probówkach

I- cykloheksan II- eten III- butadien IV- propyn V- propan

A. I i V

116. trimeryzaja acetylenu prowadzi do otrzymania

E. benzenu

WĘGLOWODORY AROMATYCZNE I ZWIĄZKI HETEROCYKLICZNE

119. pierścień benzenu ma następującą strukturę przestrzenną

E. płaski pierścień sześciokątny, w którym występują zdelokalizowane wiązania pi

120. w jednym molu cząsteczek benzenu masa wodoru wynosi

B. 6g

121. obecność wiązań zdelokalizowanych w cząsteczce benzenu, zawierających sekstet elektronowy, sprzyja reakcją przebiegającym według mechanizmu

A. substytucji elektrofilowej

122. dowodem potwierdzającym charakter aromatyczny benzenu jest reakcja przedstawiona równaniem

C. C6H6+HNO3 ------------- C6H5NO2+H2O

H2SO4

123. mechanizm nitrowania benzenu najlepiej przedstawia równanie

B. C6H6+NO2C6H5NO2+H

124. wskaż równanie reakcji, która nie przebiega według mechanizmu substytucji elektrofilowej

C. C6H6+3CL2-----C6H6Cl

UV

125. w reakcji nitrowania benzenu stężony kwas siarkowy

-wiąże wodę, zapobiegając reakcji kationu nitroniowego z wodą

-bierze udział w tworzeniu kationu nitroniowego

126. budowę dwóch struktur granicznych benzenu według Kekulego można wyjaśnić za pomocą

A. mezomerii

127. homologiem benzenu jest

C. etylobenzen

128. do podstawników nukleofilowych w pierścieniu aromatycznym należą

D. -OH, -CH3, -Cl

129.orto-ksylen ma wzór

CH3

|

/ \_CH3

| O |

\ /

SZEŚCIOKĄT FOREMNY Z KUŁKUEM W ŚRODKU CH3 NA GODZ. 12 i 2

132. produktem bromowania toluenu wobec światła jest

E. bromofenylometan

133. podstawnik nukleofilowy wywiera następujący wpływ na pierścień aromatyczny

C. aktywuje pierścień i powoduje pojawienie się ładunku ujemnego na atomac węgla w położeniach orto i para

134. grupa -NO2 w cząsteczce nitrobenzenu jest

D. podstawnikiem elektrofilowym

135. moment dipolowy cząsteczki benzenu jest równy zero, ponieważ

D. dzięki symetrii cząsteczki benzenu, suma momentów dipolowych bardzo słabo spolaryzowanych wiązań węgiel-wodór wynosi zero

136. produktem nitrowania nitrobenzenu jest wiązek o wzorze

/ \

|o|

O2N_ \ /_ NO2

138. w reakcji bromowania benzenu wobec opiłków żelaza rolę katalizatora współtworzącego kationy bromkowe Br+ pełni

B. powstający na powierzchni żelaza bromek żelaza

139. w zbiorze zawierającym 6,02*10^22 cząsteczek naftalenu masa wodoru wynosi

0,8g

140. chlorowcopochodna benzenu zawiera 58,73 % chloru. Szukanym związkiem jest

C. trichlorobenzen

142. homolog benzenu ma wzór sumaryczny C8H10. w wyniku chlorowania tego związku wobec światła powstają dwa izomery C8H9Cl. Szukanym związkiem jest D. etylobenzen

145. do reakcji charakterystycznych dla związków aromatycznych należą

- nitrowanie

-bromowanie wobec Febr

-alkilowanie -

-sulfonowanie

146. produktami chlorowania chlorobenzenu w obecności opiłków żelaza są następujące izomery dichlorobenzenu

B. mieszanina izomerów orto i para

149. związki heterocykliczne to:

B. związki pierścieniowe, w pierścieniu których oprócz atomów węgla występuje atom innego pierwiastka, np. azot, tlen, siarka

150. związkiem heterocyklicznym, występującym w cząsteczce chlorofilu jest

E. furan

151. struktura pierścieniowa furanu występuje w cząsteczkach niektórych cukrów prostych. Do nich należą:

C. fruktoza i ryboza

152. liczba moli cząsteczek wodoru, kóre należy użyć do całkowitego uwodornienia naftalenu, wynosi:

E. 5

153. zasady azotowe, wchodzące w skład kwasów nukleinowych, są pochodnymi

E. puryny i pirymidyny

154. charakter chemiczny tiofenu najlepiej przedstawia zdanie

A. związek aromatyczny o charakterze aromatycznym świadczy obecność sekstetu elektronowego zdelokalizowanego, w skład którego wchodzi jedna dwójka elektronowa siarki

155. wskaż związki heterocykliczne będące homologami benzenu

C. wśród związków heterocyklicznych nie ma homologów benzenu

157. liczba możliwych izomerów dichloronaftalenu wynosi

E. 10

158. w cząsteczce puryny możemy wyodrębnić dwa pierścienie prostszych związków heterocyklicznych, są nimi

D. pirymidyna i imidazol

159. związkiem heterocyklicznym nie jest

E. puryna

160. w jednym molu cząsteczek pirydyny masa węgla wynosi

D. 60g

163. w stanie hybrydyzacji sp^3 w cząsteczce tetraliny, występują atomy węgla oznaczone numerami

C. 1,2,3,4

164. w wyniku reakcji całkowitego uwodornienia naftalenu powstają dwa izomery dekaliny. są one izomerami

E. geometrycznymi

165. izomery dekaliny różnią się wzajemnym położeniem dwóch atomów wodoru połączonych z atomami węgla oznaczonymi numerami

A. 9 i 10

166. maksymalna liczba izomerów chloroantracenu wynosi

B. 3

167. wzór sumaryczny cząsteczki antracenu to:

D. C14H10

168. izomerami są następujące pary węglowodorów aromatycznych

A. antracen i fenantren

169. w wyniku całkowitego spalania 0,1 mola naftalenu otrzymano dwutlenek węgla i parę wodną w stosunku objętościowym

D. 5:2

170. w wyniku całkowitego spalania 1 mola naftalenu stosunek objętościowy dwutlenku węgla do pary wodnej w porównaniu z zadaniem poprzednim wynosi

B. nie zmienił się

171. najbogatszym źródłem węglowodorów aromatycznych jest

D. smoła węglowa ??

172. gaz ziemny jest mieszaniną węglowodorów zawierających tylko

B. alkany

173. pokłady gazu ziemnego towarzyszą często występowaniu

C. ropy naftowej

174. spalanie surowego gazu ziemnego zawierającego związki siarki jest niewskazane ponieważ

A. produktem spalania jest dwutlenek siarki który z opadami tworzy kwaśne deszcze.

175. gaz ziemny jest wykorzystywany jako

-źródło metanu

-surowiec do otrzymywania gazu syntetycznego

-po oczyszczeniu i naazotowaniu, jako surowiec energetyczny

-surowiec cięższych od metanu gazowych alkanów

177. liczba oktanowa LO służy do określenia jakości

A. benzyny samochodowej

179. mieszaniną n-heptanu i 2,2,4-trimetylopentanu zawiera 15% n-heptanu. Liczba oktanowa tej mieszaniny wynosi

C 85

181. w celu podwyższenia liczby oktanowej benzyny do mieszanki dodaje się

D. czteroetylku ołowiu

182. czteroetylek ołowiu ma wzór

B. Pb(C2H5)4

183. proces w wyniku którego podwyższeniu ulega liczba oktanowa benzyny nazywa się B. reformingiem

184. liczba oktanowa benzyny wynosi

E. 100

185. reforming prowadzony jest w obecności katalizatora, w wysokiej temperaturze, poddane reformingowi węglowodory n-łancuchowe ulegają kolejno trzem procesom

A. izomeryzacji, cyklizacji i aromatyzacji

186. z mazutu po przeprowadzeniu destylacji próżniowej i wymrażaniu otrzymuje się

-oleje smarowe

-parafinę

-asfalt naftowy

187. odmianami alotropowymi węgla są

B. diament i grafit

188. spośród wszystkich węgli kopalnych najwięcej pierwiastka węgla zawiera i najmniej daje popiołu

E. antracyt

189. krakingowi poddaje się następujące substancje

B. węglowodory alifatyczne nasycone, o długich łańcuchach węglowych

190. proces rozpadu n-alkanów w temperaturze około 500* C i pod ciśnieniem kilku mPa nazywa się

B. krakingiem termicznym

191. ogrzewanie węgla kamiennego w temperaturze około 1000*C bez dostępu powietrza to:

-pirogenizacja

-koksowanie

-odgazowanie

-sucha destylacja

192. w procesie koksowania otrzymuje się

-koks

-smołę węglową

-wodę pogazową

-gaz świetlny

193. w skład gazu świetlnego wchodzą następujące gazy palne

B. tlenek węgla, wodór i metan

194. w skład smoły pogazowej wchodzą

-benzen i jego homologi

-naftalen i jego homologi

-fenol, krezole i ich homologi

-związki … ?

Czyli wszystkie odpowiedzi :)

195. proces pirogenizacji węgla przeprowadza się

D. w bateriach gazowniczych i koksowniczych

196. głównym składnikiem wody pogazowej jest

B. amoniak

197. w wyniku reformingu powstał toluen. Reformingowi poddano

C. 2-metyloheksan

ALKOCHOLE I FENOLE

221. homologiem etanolu jest

B. butanol

223. minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu II-rzędowego wynosi

C. 3

225. maksymalna liczba alkoholi I-rzędowych, jednohydroksylowych otrzymywanych z węglowodoru z zadania poprzedniego wynosi C. 3

226. 2,3,3-trimetylo-2-pentanol jest alkoholem

C. III-rzędowym

227. minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu III-rzędowego wynosi

D. 4

228. 1-butanol - 2-butanol są izomerami

B. położenia podstawnika

230. 2,3-dimetylo-1-butanol jest izomerem

C. heksanolu

231. 2,3-dimetylo-1-butanol jest homologiem

-etanolu

-propanolu

-butanolu

-pentanolu

232. synteza metanolu z gazu syntezowego przebiega z 50-procentową wydajnością. Aby otrzymać 320kg metanolu, należy użyć gazu syntezowego

D. 1344m^3

233. metanolu nie można otrzymać w rekcji

E. uwodnienia alkenów

234. etanolu nie można otrzymać w reakcji

Redukcji odpowiedniego ketonu

235. w Polsce duże ilości etanolu na skalę przemysłową otrzymuje się w reakcji

B. fermentacji alkoholowej cukrów

236. wskaż nietoksyczny alkohol

1,2,3-propanotriol

237. 1-propanol można otrzymać w reakcji

C. redukcji propanolu

238. 2-propanol można otrzymać w reakcji

D. addycji wody do 1-propenu

239. alkohole II-rzędowe można otrzymać w reakcjach

-addycji wody do alkenów

-redukcji ketonów

-hydrolizy II-rzędowych chlorków alkilowych

-hydrolizy odpowiednich estrów

240. jeden kg glukozy poddano fermentacji alkoholowej. Proces przebiegał z 90-procentową wydajnością. Masa otrzymanego etanolu wynosi

C. 460g

241. objętość dwutlenku węgla wydzielonego w reakcji z zadania poprzedniego wynosi

D. 224 dm^3

242. proces fermentacji alkoholowej cukrów katalizuje enzym

E. zymaza

244. przyczyną bardzo dobrej rozpuszczalności etanolu w wodzie jest

-silna polaryzacja wiązań węgiel-tlen i tlen-wodór w etanolu oraz tlen-wodór w wodzie

-zbliżone wartości momentów dipolowych etanolu i wody

-możliwość koasocjacji cząsteczek wody i etanolu

-możliwość wytwarzania wiązań wodorowych między cząsteczkami wody a grupą hydroksylową alkoholi

245. propan ma zbliżoną masę cząsteczkową do etanolu, a temperatury wrzenia wynoszą odpowiednio -45*C i +78*C. przyczyną bardzo wysokiej temp. Wrzenia etanolu jest

E. (prawidłowe odpowiedzi B, C, D)

-silne oddziaływanie międzycząsteczkowe w ciekłym etanolu

-asocjacja cząsteczek etanolu

-wytworzenie wiązań wodorowych między grupami -OH w etanolu

246. asocjacja cząsteczek metanolu polega na

B. oddziaływaniu dipoli metanolu i wytworzeniu wiązań wodorowych

247. metanol nie ulega reakcji

C. CH3OH CH3(+) + OH(-)

248. słaby charakter metanolu przedstawia równanie

B. CH3ONa + H2O CH3OH + Na(+) + OH(-)

249. charakter kwasowy etanolu można wykazać w reakcji z

C. metalem alkalicznym

250. rozerwanie wiązania węgiel-tlen w cząsteczce etanolu zachodzi w reakcji przedstawionej równaniem

D. C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O

251. anion etanolanowy (etoksylowy) powstaje w reakcji

A. dysocjacji etanolanu sodu

252. etanol ma odczyn

Obojętny, bo nie ulega dysocjacji

253, zgodnie z regułą Le Chateliera i Browna wydajność poniższej reakcji wzrasta

CO + 2H2 CH3OH

  1. ze wzrostem ciśnienia

254. etanol nie ulega reakcji

D. C2H5OH + HCl C2H5OCl + H2

255. 2-metylopropen można otrzymać w wyniku odwodnienia

- 2-metylo-2-propanolu

- 2-metylo-1-propanolu

Czyli prawidłowe odpowiedzi to B i C

256. propanol nie reaguje z

Wodorotlenkiem sodu

258. związek X łatwo reaguje z roztworem KOH dając substancję która po ostrożnym utlenieniu przekształca się w aldehyd masłowy. Związkiem X jest

B. 1-chlorobutan

259. masa tlenu niezbędnego do całkowitego spalenia 9,2g etanolu jest równa

C. 19,2g

260. objętość wodoru otrzymanego w reakcji 4,6g sodu z metanolem uzytym w nadmiarze wynosi

B. 2,24 dm3

261. metanolan potasu w roztworze wodnym wykazuje odczyn zasadowy, ponieważ

B. metanolan ulega hydrolizie i w roztworze pojawia się prawie całkowicie zdysocjowana zasada potasowa

262. który z wymienionych związków nie jest alkoholem

D. C6H5-OH

263. do otrzymania alkoholu absolutnego (100% etanol) z etanolu 96% należy użyć

C. wapna palonego

264. w reakcji eliminacji wody z 3-pentanolu powstaje

B. 2-penten

265. mieszanina zawierająca około 96% etanolu i około 4% wody jest mieszaniną

D. azeotropową

266. 1,2-etanodiol powstaje w reakcji

B. 1,2-dichloretanu z zasadą

267. związkowi o poniższym wzorze nie odpowiada nazwa

HO-CH2-CH2-OH

B. glikokol

268. wskaż równanie reakcji wykazujące charakter kwasowy glikolu

B. C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 C2H4O2Cu + 2H2O

269. alkohole wielowodorotlenowe od alkoholi jednohydroksylowych można odróżnić za pomocą reakcji

D. wodorotlenkiem miedzi (II)

270. surowce do produkcji glikolu etylenowego na skalę techniczną jest

C. eten

271. do 5 probówek zawierających ciekłe substancje wrzucono kawałki potasu. Wodór nie wydzielił się w probówce z

C. heksanem

272. w reakcji etenu z obojętnym roztworem KMnO4 powstaje glikol etylenowy. Stosunek molowy etenu do KMnO4 w tej reakcji wynosi

D. 3:2

273. produktem całkowitego utleniania 1,2-etanodiolu silnym utleniaczem jest

D. kwas szczawiowy

277. zimą w chłodnicach samochodowych stosuje się 50% roztwór glikolu z wodą ze względu

B. obniżenie temperatury krzepnięcia mieszaniny do -34*C

278. 1,2,3-propanotriolu nie można otrzymać w reakcji

E. uwodornienia propenu

279. Gliceryna jest alkoholem

D. I i II-rzędowym

280. produktem reakcji gliceryny z nadmiarem mieszaniny nitrującej jest związek o nazwie

1,2,3-triazotan gliceryny

281. wskaż zdanie, które błędnie opisuje właściwości gliceryny

D. ciecz bezwonna, silnie toksyczna

283. nitrogliceryna należy do

C. estrów nieorganicznych

287. liczba izomerów otrzymanych w wyniku utleniania jednej, dowolnej grupy -OH w glicerynie wynosi

C. 3

290. w reakcji gliceryny z kwasem octowym powstaje

C. ester organiczny

291. do osady wodorotlenku miedziowego dodano gliceryny. Po wstrząśnieńciu probówką zaobserwowano

E. osad rozpuścił się, a roztwór miał kolor szafirowy

292. produktami reakcji opisanej w zadaniu poprzednim są

C. gliceryna miedzi (II) i woda

293. metalicznego sodu nie można przechowywać w glicerynie ponieważ

E. reaguje z sodem

301. wskaż związek który nie należy do grupy fenoli

A. C6H5CH2OH

305. słabo kwasowe właściwości fenolu można wykazać w reakcji

-hydrolizy fenolanu sodu

-fenolanu sodu z dwutlenkiem węgla i wodą

-fenolanu sodu z kwasem solnym

-fenolanu sodu z kwasem bromowodorowym

-wszystkie odpowiedzi są prawdziwe !

317. wskaż parę homologów

B. I i III

318. do dezynfekcji pomieszczeń sanitarnych należy użyć roztworu

A. krezolu

325. fenoli nie stosuje się do

D. konserwowania produktów żywnościowych

ALDEHYDY I KETONY

326. Grupa karbonylowa ma wzór

\

C==O

/

A. I (czyli to co narysowane)

327. w systematycznej nazwie ketonu występuje końcówka

C. -on

328. związek o poniższym wzorze ma nazwę

CH3

\

C==O

/

CH3

-propanon

-aceton

-dimetyloketon

-keton dimetylowy

-czyli wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

329. w systematycznej nazwie aldehydu występuje końcówka

C. -al.

330. 2-butanon i butanal są parą

C. izomerów

331. W cząsteczce butanolu zawsze w jednej płaszczyźnie leżą

A. atom węgla, tlenu i wodoru grupy aldehydowej oraz atom węgla z którym ta grupa jest połączona

332. kąt między wiązaniami sigma w grupie aldehydowej wynosi

C. 120*

333. atom węgla w grupie aldehydowej jest w stanie hybrydyzacji typu

B. sp2

334. grupa karbonylowa jest elementem budowy

- ketonów

-aldehydów

-kwasów karboksylowych

-amidów kwasowych

-czyli wszystkie odpowiedzi prawidłowe

335. atom węgla w grupie aldehydowej tworzy następujące wiązania

A. trzy wiązania sigma i jedno wiązanie pi

336. wiązania które tworzy atom węgla grupy aldehydowej, są typu

A. atomowe wgiel-węgiel, atomowe słabo spolaryzowane węgiel-wodór i atomowe silnie spolaryzowane węgiel-tlen

337. wiązanie pi w grupie karbonylowej jest wiązaniem

B. atomowym silnie spolaryzowanym

338. roztwór wodny HCHO nazywa się

-roztworem metanalu

-roztworem formaldehydu

-roztworem aldehydu mrówkowego

-formaliną

-czyli wszystkie odpowiedzi prawidłowe

339. aldehydy i ketony są grupami związków będących względem siebie

B. izomerami

340. 2-butanon i 2-pentanon to para

D. homologów

341. liczba izomerów łańcuchowych nasyconych związku o wzorze C4H8O wynosi

C. 3

342. liczba wszystkich możliwych nasyconych izomerów związku o wzorze C4H8O

E. 9

343. wśród nasyconych izomerów związku C4H8O występują

A. dwa aldehydy, jeden keton i sześć cykloestrów

345. szereg homologiczny do którego należą tylko aldehydy łańcuchowe nasycone przedstawia wzór ogólny

D. CnH2n+1CHO

346. silna polaryzacja wiązania węgiel-tlen grupy karbonylowej powoduje pojawienie się ładunków elementarnych

A. dodatniego na atomie węgla i ujemnego na atomie tlenu

349. aldehyd masłowy powstaje w wyniku utleniania

A. 1-butanolu

350. mieszaninę wapna palonego i koksu ogrzano do wysokiej temperatury, a następnie na otrzymany produkt podziałano wodą. Powstały gaz poddano powtórnie działaniu wody w obecności siarczanu rtęciowego. W wyniku otrzymano

D. etanal

351. etanol i etanal stanowią parę

B. tautomerów

353. toksyczne działanie formaliny na organizmy żywe polega na

D. denaturacji białka

354. reakcja przedstawiona poniższym równaniem nazywa się

HCHO +Ag2O HCOOH +2Ag

  1. próbą Tollensa

C. reakcją lustra srebrowego

356. do czterech probówek zawierających substancję I-IV dodano wodorotlenku miedzi (II). Rozpuszczenie osadu i pojawienie się intensywnej lazurowej barwy zaobserwowano w probówkach

I- gliceryna i II- glukoza

357. substancje I-IV z poprzedniego zdania po zmieszaniu z Cu(OH)2 lekko ogrzano. Ceglastoczerwony osad powstał

II- glukoza i IV- etanal

358. paraformaldehyd powstaje podczas

-odparowywania formaliny

-polimeryzacji metanalu

-działania kwasu siarkowego na formalinę

- łączenia cząsteczek aldehydu mrówkowego, dzięki podwójnemu wiązaniu węgiel-tlen

Czyli wszystkie odpowiedzi są prawidłowe

359. dodatniej próby lustra srebrowego nie daje

C. paraformaldehyd

360. aby odróżnić propanol od propanolu należy przeprowadzić

A. próbę Tollensa

361. produktem redukcji butanolu wodorem jest

B. 2-butanol

363. reakcja lustra srebrowego wykazuje następujące właściwości grupy aldehydowej

B. redukujące

364. podczas próby Trommera formaldehyd przechodzi w kwas mrówkowy. Stopień utleniania atomu węgla grupy aldehydowej zmienia się następująco

B. z 0 do +2

365. produktem reakcji katalitycznego uwodnienia propynu jest

C. propanon

366. w wyniku addycji wodoru do aldehydu otrzymuje się alkohol

A. I-rzędowy

367. w wyniku reakcji addycji cyjanowodoru do etanalu, a następnie hydrolizy powstałej cyjanohydryny, powstaje

D. kwas mlekowy

372. w roztworze wodnym aldehydu tworzy się nietrwały

B. hydrat

373. podczas ogrzewania metanalu z roztworem mocnej zasady sodowej powstaje mrówczan sodu i metanol. (reakcja Cannizzaro) Jest to przykład reakcji

E. dysproporcjonowania

381. kondensacja aldolowa i reakcja Cnnizzaro przebiegają w środowisku

A. kwaśnym

387. w reakcji redukcji acetonu wodorem otrzymuje się

A. 2-propanol

388. w reakcji polimeryzacji acetonu można otrzymać

E. aceton nie ulega polimeryzacji

392. podczas próby jodoformowej obserwuje się następujące objawy

C. wytrąca się żółty osad

396. wskaż zdanie, które nie opisuje właściwości acetonu

A. ciecz bezbarwna, oleista, bez zapachu, trudno rozpuszczalna w wodzie

398. aldehyd octowy jest utleniaczem w reakcji

D, addycji wodoru

399. w reakcji lustra srebrowego kation diamminosrebrowy pełni rolę

B. utleniacza

404. aldehydu benzoesowego nie można otrzymać w reakcji

D. arylowania benzenu

406. aldehyd benzoesowy to

C. ciecz bezbarwna, o zapachu gorzkich migdałów, trudno rozpuszczalna w wodzie, łatwo w etanolu

412. produktem utleniania benzaldehydu roztworem KMnO4 w środowisku kwaśnym jest

B. kwas benzoesowy

413. podczas opisanej reakcji w zadaniu poprzednim można zaobserwować objawy

C. odbarwienie fioletowego roztworu

418. w procesie wywoływania kliszy fotograficznej hydrochinon pełni rolę

C. reduktora

422. wskaż błędne zdanie informujące o zastosowaniu aldehydów

D. metanal stosuje się do konserwowania przetworów owocowo-warzywnych

KWASY KARBOKSYLOWE, ESTRY I TŁUSZCZE

426. kasy karboksylowe to związki, które

C. posiadają grupę karboksylową -COOH połączoną z atomem węgla alifatycznym lub aromatycznym

427. W skład grupy karboksylowej wchodzą dwie grupy funkcyjne. Są to grupy

B. karbonylowa i hydroksylowa

428. atom węgla grupy karboksylowej jest w stanie hybrydyzacji

D. sp2

429. atom węgla grupy karboksylowej tworzy wiązania

A. trzy sigma i jedno pi

430. kąty między wiązaniami sigma, które tworzy atom węgla grupy karboksylowej, wynoszą

D. 120*

431. wzór ogólny kwasów jednokarboksylowych nasyconych ma postać

A. CnH2n+1COOH

432. kwasy o wzorach C4H9COOH i C2H5COOH stanowią parę

C. homologów

434. kwas o wzorze C15H31COOH ma nazwę systematyczną

B. kwas heksadekanowy

436. kwas 2,2-dimetylobutanowy ma wzór

D. CH3

|

CH3-CH2-C-COOH

|

CH3

437. dysocjację kwasów jednokarboksylowych przedstawia równanie

B. RCOOH RCOO(-) + H(+)

438. w nazwie systematycznej kwasów karboksylowych występuje słwo „kwas” oraz nazwa węglowodoru określająca liczbę atomów węgla zakończona końcówką

D. -owy

439. związek o wzorze (CH3)2C==CH-COOH ma nazwę

B. kwas 3-metylo-2-butenowy

441. wskaż reakcję w której nie powstanie kwas mrówkowy

D. kwaśnie wina

445. surowcem do otrzymywania kwasu octowego na skalę techniczną, metodą Kuczerowi jest

E. acetylen

447. w cząsteczce kwasu mrówkowego występują następujące wiązania

A. cztery sigma i jedno pi

448. w cząsteczce kwasu mrówkowego hybrydyzację sp2 można przypisać atomom

C. węgla i tlenu z grupy karbonylowej

449. w cząsteczce kwasu mrówkowego hybrydyzację sp3 można przypisać atomom

C. tlenu grupy hydroksylowej

450. dysocjację kwasu mrówkowego przedstawia równanie

D. HCOOH H(+) + HCOO(-)

453. głównym składnikiem organicznym w roztworach o nazwach handlowych ocet, kwas octowy lodowaty, jest

B. kwas etanowy

454. kwas octowy nie reaguje z

E. stężonym kwasem siarkowym

455. w wymienionym szeregu kwas metanowy, kwas etanowy, kwas propanowy, pH roztworów wodnych tych kwasów

A. rośnie wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej kwasu

456. w szeregu kwasów przedstawionych w zadaniu poprzednim stałe dysocjacji

B. maleje wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej kwasu

459. proces dekarboksylacji przedstawia równanie

B. CH3COONa + NaOH ------ CH4 + Na2CO3

CaO, temp

460. w procesie kwaśnienia wina udział bierze enzym

B. oksydaza

461. substancję o wzorze CH3COOH można nazwać

-kwasem octowym

-octem spirytusowym

-kwasem etanowym

-kwasem octowym lodowatym

-czyli wszystkie odp. Prawidłowe

467. w reakcji przedstawionej równaniem kwas mrówkowy przejawia właściwości

HCOOH + 2OH(-) +Ag2O-CO3(2-) + 2Ag + 2 H2O

  1. redukujące

470. głównym produktem dekarboksylacji maślanu sodu (w reakcji NaOH w obecności CaO) jest

D. propan

471. tlenek wapnia w reakcji opisnej w zadaniu poprzednim pełni rolę

D. substancji wiążącej CO2

477. negatywny wpływ kwasu szczawiowego na organizm ludzki polega na

-wiązaniu kationów wapnia i wywoływaniu hipokalcemii

-tworzeniu osadu szczawianu wapnia w kanalikach nerkowych

-uszkodzeniu nerek skąpomoczu

-obniżeniu zawartości wapnia we krwi, co powoduje zaburzenia nerwowe, drgawki i śpiączkę

-czyli wszystkie odpowiedzi!

479. kwas stearynowy można odróżnić od kwasu oleinowego za pomocą

D. wody bromowej

480. naturalne kwasy tłuszczowe charakteryzują się

B. parzystą liczbą atomów węgla w cząsteczce

C. nierozgałęźionym łańcuchem węglowym

482. naturalne kwasy tłuszczowe nienasycone są izomerami

A. cis

483. w naturalnych kwasach tłuszczowych nienasyconych dwa i więcej wiązań podwójnych występuje w układzie

D. izolowanym

484. stearynę od parafiny można odróżnić za pomocą reakcji z

C. wodorotlenkiem sodu

485. produktem addycji bromowodoru do kwasu propenowego jest

C. kwas 3-bromopropanowy

491. parę homologów stanowią kwasy

D. akrylowy i oleinowy

496. związek o wzorze C6H5COOH to

A. kwas benzoesowy

C. kwas benzenokarboksylowy

497. głównym produktem reakcji nitrowania kwasu benzoesowego jest

D. kwas meta-nitrobenzoesowy

498. grupa karboksylowa w pierścieniu aromatycznym jest podstawnikiem

B. elektrofilowym

499. surowcem do otrzymywania kwasu benzoesowego na skalę techniczną jest

B. toulen

500. w pracy z kwasem benzoesowym należy zachować ostrożność i pacować w pomieszczeniu dobrze wentylowanym, ponieważ

C. jest substancją łatwopalną

501. kwas benzoesowy nie jest stosowany jako

D. środek silnie utleniający

502. kwas orto-nitrobenzoesowy można otrzymać w reakcji

B. nitrowania toulenu i utleniania grupy metylowej do karboksylowej

503. Mydła to

C. sole wyższych kwasów tłuszczowych

504. mydła sodowe i potasowe należą do związków powierzchniowo czynnych, ponieważ

A. zawierają hydrofilową grupę -COO(-) i hydrofobową resztę węglowodorową

506. mydłem nie rozpuszczalnym w wodzie jest

D. palmitynian magnezu

508. głównym składnikiem mydła toaletowego jest

B. stearynian sodu

509. wskaż zdanie nieprawdziwe

D. detergenty wybielają tkaniny, bo zawierają grupy o silnych właściwościach utleniających

510. do estrów zaliczamy

-produkty reakcji kwasów karboksylowych z alkoholami

-związki zawierające grupę \

C=O

-O/

Połączoną z dwoma atomami węgla

-produkty reakcji alkoholi z kwasami nieorganicznymi

-produkty reakcji alkoholi z kwasami aromatycznymi

- czyli wszystkie odp. Prawidłowe

511. W grupie estrowej

B. grupa karbonylowa \

C==O pochodzi z kwasu a atom tlenu -O- z alkoholu

/

512. mechanizm reakcji estryfikacji wyjaśniono, wprowadzając promieniotwórczy izotop tlenu 18O do grupy

C. hydroksylowej alkoholu

513. maksymalna liczba izomerów strukturalnych związku o wzorze C5H10O2 będoących estrami wynosi

C. 9

514. wśród izomerów związku z zadania poprzedniego wyróżniamy

E. cztery mrówczany, dwa octany, jeden propionian, jeden maślan i jeden izomaślan

519. wskaż zdanie błędnie opisujące właściwości estrów

D. ciecze powierzchniowo czynne, mają zdolność emuglowania tłuszczów, składniki środków piorących

523. stała równowagi reakcji estryfikacji zależy od

A. temperatury

524. aby przesunąć stan równowagi w kierunku tworzenia estru należy

-zwiększyć stężenie kwasu

-zwiększyć stężenie alkoholu

-usuwać z mieszaniny reakcyjnej ester

-dodać stężonego kwasu siarkowego

529. reakcją odwrotną do reakcji estryfikacji jest

C. hydroliza

531. wskaż wzór ogólny estru

A. ROCOR

532. estry kwasów tłuszczowych z alkoholami jednowodorotlenowymi o długich łańcuchach węglowych to

C. woski

533. tłuszcze właściwe to

D. estry gliceryny i kwasó tłuszczowych

534. stan ciekły olejów jest spowodowany

C. obecnością reszt kwasów tłuszczowych nienasyconych

535. związek o wzorze C15H31COOC30H61 jest

D. woskiem

536. wskaż błędne zdanie stwierdzające , że lipidy to

D. sole wyższych kwasów tłuszczowych

537. czynnikiem ułatwiającym hydrolizę tłuszczów jest

B. wodorotlenek sodu

538. większość naturalnych tłuszczów pochodzenia zwierzęcego zawiera

C. reszty kwasów tłuszczowych nasyconych

539. proces przedstawiony poniższym równaniem nazywa się

C3H3(OCOC15H31)3 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3C15H31COONa

  1. zmydlaniem tłuszczów

540. w celu wyodrębnienia mydła z mieszaniny poreakcyjnej (kleju mydlanego), należy przeprowadzić

B. wysalanie mydła

542. Liczba zmydlania Lz określa ilość KOH zużytych do całkowitego zmydlenia 1g tłuszczu. Dla trójstearynianu gliceryny liczba zmydlania wynosi

B. 189

546. wskaż reakcję, której nie ulegają tłuszcze ciekłe

B. reakcja z metalami alkalicznymi

547. reakcję addycji wodoru do wiązań wielokrotnych, zawartych w tłuszczach, przeprowadza się podczas

B. utwardzania olejów

553. w wiązaniach estrowych, w cząsteczkach tłuszczów, atomy tlenu o hybrydyzacji sp3 pochodzą

A. Tylko z cząsteczki gliceryny

555. „nitrogliceryna” jest

C. estrem nieorganicznym

556. sól o poniższym wzorze stosowana jest jako

CH3-(CH2)n-O-SO2-O-Na

  1. detergent w proszkach do prania

557. wiązanie estrowe, utworzone przez resztę kwasu ortofosforowego, występuje w

-kwasach nukleinowych

-ATP

-kwasie fosfatydowym

-lecytynie

-czyli wszystkie odp.

560. najniższą liczbę zmydlania ma gliceryd

E. tristearynian gliceryny

563. jako lek w schorzeniach naczyń wieńcowych serca, w małych ilościach stosuje się

C. triazotan gliceryny

564. składnikiem materiału wybuchowego, należącym do estrów nieorganicznych jest

B. triazotan gliceryny

565. w cząsteczkach lecytyn liczba wiązań estrowych wynosi

D. 4

HYDROKWASY

566. hydrokwasy to

A. związki zawierające co najmniej jedną grupę karboksylową i co najmniej jedną grupę hydroksylową

C. związki o wzorze ogólnym (HO)m-Z-(COOH)n

567. chiralność to zjawisko polegające na

C. nieidentyczności przedmiotu z jego odbiciem lustrzanym

568. izomeria optyczna polega na

A. występowaniu cząsteczek związków chemicznych w dwóch nieidentycznych odmianach, będących odbiciami lustrzanymi

569. cząsteczka jest optycznie czynna, jeżeli

C. atom węgla tworzy cztery wiązania sigma z czterema różnymi podstawnikami

D. w cząsteczce nie występuje centrum symetrii i płaszczyzna symetrii

570. parę związków optycznie czynnych, będących względem siebie odbiciem lustrzanym

C. enancjomerami

571. czynność optyczna związków chiralnych polega na

A. skręcaniu płaszczyzny polaryzacji światła

572. przestrzenne rozmieszczenie podstawników wokół tetraedrycznego atomu węgla nazywamy

B. konfiguracją

573. atom węgla, decydujący o czynności optycznej związku nazywamy

A. asymetrycznym atomem węgla

B. centrum chiralności

C. tetraedrycznym atomem węgla

576. maksymalną liczbę stereoizomerów można wyliczyć z wzoru w którym n oznacza liczbę asymetrycznych atomów węgla

D. 2^n

580. właściwości chemiczne enancjomerów danego związku są

B. identyczne w reakcjach ze związkami achiralnymi

C. różne w reakcjach ze związkami chiralnymi

581. tylko kwas (+)mlekowy powstaje podczas

B. intensywnej pracy fizycznej w mięśniach

582. produktem estryfikacji kwasu hydroksyoctowego alkoholem metylowym jest ester o wzorze

A. HO-CH2-COOCH3

583. wskaż zdanie nieprawdziwe, dotyczące wpływu grupy hydroksylowej na moc hydrokwasu aromatycznego

D. grupa -OH w położeniu para „wyciąga” elektrony i na skutek efektu indukcyjnego powoduje zwiększenie kwasowości

584. wskaż parę optycznie czynnych izomerów kwasu hydroksybutanowego

B. kwas 2-hydroksybutanowy i 3-hydroksy-2-metylopropanowy

591. który związek otrzymany z kwasu salicylowego, nie znalazł zastosowania jako lek?

C. III

O

||

C Na

/ \ /

|sześciokąt foremny| O

\OH



Wyszukiwarka