1994

1. Pojęciom z kolumny I, przyporządkuj odpowiednie pojęcia z kolumny II.

1. nukleon

2. elektron

3. izotopy

4. pozyton

5. promieniotwórczość

1. samorzutna przemiana niektórych jąder atomowych

2. nuklidy tego samego pierwiastka o tej samej liczbie atomowej

3. składnik jądra atomowego

4. cząsteczka elementarna o ładunku ujemnym

5. cząsteczka elementarna o masie elektronu i ładunku dodatnim

2. Korozja elektrochemiczna metali, wyrządzająca największe szkody jest to niszczenie metalu w środowisku ........... i powstanie wewnątrz układu, prądu elektrycznego.
3. Z podanych grup pierwiastków wypisz pierwiastek najbardziej elektroujemny: Na, K, Cs, J, Br, Cl.
4. Podczas przebiegu reakcji chemicznej (wybierz odpowiedź nieprawdziwą):

1. zostaje zachowana łączna masa substancji

2. zostają zachowane cząsteczki reagujących substancji

3. zostają zachowane atomy reagujących substancji

4. łączna liczba atomów przed reakcją jest równa łącznej liczbie atomów po reakcji.

5. Czy można uważać, że wydzielanie się wodoru podczas reakcji cynku z wodnym roztworem chlorowodoru jest dowodem na to, że wodór wchodzi w skład cząsteczki HCl?

1. nie, ponieważ cynk nie reaguje z kwasem solnym

2. nie, ponieważ woda będąca jednym ze składników roztworu zawiera wodór

3. nie, ponieważ oprócz wodoru powstaje jeszcze chlorek cynku

4. tak, ponieważ cynk redukuje jony w kwasie solnym

6. Kropla rozcieńczonego kwasu pewnego związku chemicznego barwi płomień palnika na kolor fioletowy. Po dodaniu do tego roztworu AgNO₃ wytrąca się biały osad. Związkiem tym jest:

1. NaCl

2. KCl

3. K₂SO₄

4. CaCl₂

7. Liczba atomowa Z (zwana liczbą porządkową) określa liczbę .......... w jądrze atomowym.
8. Do produkcji żarówek elektrycznych używa się drutu z:

1. Al

2. Cu

3. Fe

4. W
   9. Inhibitor to substancja, która .......... szybkość reakcji chemicznej.
   10. Liczba protonów i neutronów w jądrze charakteryzuje atom pierwiastka, a mianowicie: liczba protonów "z" zwana liczbą .......... określa ładunek dodatni jądra i jest równocześnie numerem porządkowym odpowiedniego pierwiastka w układzie okresowym Mendelejewa, a sumę liczby protonów i neutronów w jądrze przedstawia tzw. liczba ..........
   11. Roztwór nienasycony to roztwór, zawierający .......... substancji rozpuszczonej niż odpowiada to rozpuszczalności w danych warunkach.
   12. Pęczek drutów miedzianych pali się w oparach siarki tworząc .......... miedzi.
   13. Izotopy pierwiastka różnią się:

1. liczbą neutronów

2. liczbą atomową

3. liczbą elektronów walencyjnych

4. liczbą protonów

5. Liczbą protonów i neutronów

14. Który z wymienionych tlenków nie reaguje z NaOH?

1. CaO

2. P₄O₁₀

3. Al₂O₃

4. SO₃

5. CO₂

15. Roztwór nasycony w danej temperaturze można otrzymać z roztworu nienasyconego przez:

1. odparowanie odpowiedniej ilości rozpuszczalnika

2. dodatkowe rozpuszczenie odpowiedniej ilości substancji rozpuszczonej

3. odpowiednie obniżenie temperatury roztworu

4. odpowiedzi A,B,C są prawdziwe

16. Poniżej podano cztery zdania dotyczące węglowodorów aromatycznych. Które ze zdań jest fałszywe?

1. Istnieją dwie monopochodne benzenu.

2. Produktem uwodornienia benzenu jest cykloheksan.

3. Atomy węgla w cząsteczce benzenu znajdują się w stanie hybrydyzacji sp³.

4. Fenantren i antracen są izomerami.

17. Energia .........., to energia jaką muszą mieć atomy, jony, cząsteczki substratów, aby mogły wejść w reakcję chemiczną.

1995

1. Ruch jednostajnie zmienny jest to taki ruch, w którym:

1. wektor prędkości ma stały kierunek w przestrzeni

2. wartość wektora prędkości jest stała przez cały czas trwania ruchu

3. wektor przyspieszenia stycznego ma stałą wartość

4. wektor przyspieszenia zachowuje stały kierunek

2. Podczas rozpuszczania NaCl w wodzie zachodzi proces:

1. hydrolizy

2. dysocjacji elektrolitycznej

3. elektrolizy

4. zobojętnienia

3. Samolot odrzutowy leciał pod wiatr z miasta A do B z prędkością 720 km/h, a w drodze powrotnej 1080 km/h. Znaleźć średnią prędkość samolotu.

1. 900 km/h

2. 800 km/h

3. 864 km/h

4. 1000 km/h

4. Ile obrotów na sekundę wykonuje koło samochodu o promieniu 476 mm, jeżeli szybkość samochodu jest równa 54 km/h?
5. Jaką objętość zajmuje 3,01*10²² cząsteczek wodoru?
6. Samochód ciężarowy o masie 4200 kg jedzie po poziomej drodze z prędkością 54 km/h. Znaleźć czas hamowania samochodu, jeżeli droga hamowania była równa 1,5 m.
7. Prędkością .......... ruchu jednostajnego po okręgu nazywamy stosunek kąta obrotu wektora wodzącego do czasu, w którym ten obrót nastąpił. Jest ona równa ..........

8. W windzie na wadze sprężynowej zawieszono ciężar o masie 35 kg. Jaką masę wykaże waga sprężynowa jeżeli winda będzie opadać z przyspieszeniem 1/2 m/s²?

9. Ile ważą trzy mole chloru?
10. W jakim kierunku najłatwiej można przesuwać skrzynię w poruszającym się wagonie podczas hamowania pociągu?
11. Wielkościom fizycznym z kolumny I przyporządkuj jednostki z kolumny II.

1. energia potencjalna

2. siła

3. przyspieszenie

4. ciśnienie

1. N

2. J

3. N/m²

4. m/s²

12. Pocisk o masie m=20 kg lecący poziomo z prędkością v=500 m/s, trafia w platformę z piaskiem o masie M=10 t i grzęźnie w piasku. Z jaką prędkością U zacznie poruszać się platforma?
13. Jedno z wahadeł wykonało n₁=10 wahań, a drugie w tym samym czasie n₂=6 wahań. Znajdź długość drugiego wahadła, jeżeli pierwsze ma długość l₁=9 cm.
14. Robotnik, wbijając w deskę żelazny gwóźdź o masie 50 g, uderzył weń 20 razy młotkiem, którego masa wynosiła 0,50 kg, a szybkość końcowa 12 m/s. O ile wzrośnie temperatura gwoździa, jeżeli założymy, że całe ciepło wydzielone podczas uderzeń młotka otrzymał gwóźdź? Ciepło właściwe żelaza wynosi 460 J/kg*K.
15. Połącz pojęcia z I kolumny z odpowiednimi określeniami z II kolumny:

1. prawo Boyle'a - Mariotta

2. prawo Gay - Lussaca

3. prawo Charles'a

4. równanie Claperyona

1. przemiana izobaryczna

2. przemiana izochoryczna

3. prawo gazów doskonałych

4. przemiana izotermiczna

16. Związki chemiczne, które po wprowadzeniu do wody powodują w niej wzrost stężenia anionów wodorotlenkowych nazywamy:

1. solami

2. kwasami

3. zasadami

4. wodorkami

17. Które stwierdzenie jest prawdziwe:

1. ciepło topnienia danego ciała to ilość ciepła potrzebna do stopienia tego ciała

2. ciepło topnienia to stosunek ilości ciepła potrzebnego do stopienia pewnej masy ciała krystalicznego do tej masy

3. ciepłem topnienia substancji nazywamy ilość ciepła, która wydziela się w czasie topnienia 1 kg danej substancji

4. ciepło topnienia nie ulega zmianie dla różnych substancji

18. Gaz znajdujący się w cylindrze rozprężył się izotermicznie, przy czym jego ciśnienie zmalało dwukrotnie. Jak zmieni się objętość gazu?
19. Dwa elektrony oddziałują na siebie z odległości 1 nm. Jak zmieni się wartość siły, jeżeli jeden elektron zastąpimy przez proton?

20. Jeżeli połączymy równolegle trzy kondensatory, każdy o pojemności 1 nF, to możemy je zastąpić jednym o pojemności ...........
21. W wierzchołkach kwadratu o boku a umieszczono ładunki elektryczne q=1 mC. Określ pole elektrostatyczne E w środku kwadratu.
22. Jak zmieni się opór przewodnika o przekroju S, jeżeli jego długość wzrośnie dwukrotnie? 23. Znajdź natężenie prądu w obwodzie, przez który w ciągu 10 minut przepływa ładunek 300 C. 24. Które zdanie jest prawdziwe:

1. opór przewodnika zmienia się w zależności od przyłożonego napięcia

2. opór danego przewodnika zależy od jego długości l i przekroju S

3. opór przewodnika jest wprost proporcjonalny do jego przekroju, a odwrotnie proporcjonalny do jego długości

4. opór przewodnika R=I/U

25. Oblicz, ile gramów substancji jest rozpuszczone w 200 g 10% roztworu.
26. Połącz pojęcia z I kolumny z odpowiednimi wzorami z II kolumny.

1. prawo Ohma

2. prawo Faraday'a

3. prawo Coulomba

4. moc prądu stałego

1. m=k*I*t

2. P=U*I

3. I=U/R

4. F=(1/4*pi*e₀) * (q₁*q₂/r²)

27. Jeżeli wzrośnie częstotliwość drgań elektromagnetycznych, to długość fali elektromagnetycznej ..........
28. W jaki sposób z trzech oporników o oporze 10 Ω otrzymać opór 15 omów?
29. Obwodem drgającym nazywamy obwód elektryczny składający się z .......... o pojemności C i cewki o .......... Okres drgań tego obwodu równa się ..........
30. Przesunięcie równoległe promienia świetlnego przy przechodzeniu przez płasko równoległą szklaną płytkę:

1. jest odwrotnie proporcjonalne do grubości płytki

2. jest większe, gdy kąt padania jest mniejszy

3. nie zależy od współczynnika załamania

4. rośnie wraz ze wzrostem kąta padania

31. Współczynnik załamania wody równa się 1,30. Z jaką prędkością światło rozchodzi się w wodzie? (prędkość światła w powietrzu przyjąć 3*10⁵ km/s)
32. Ogniskowa soczewki jest większa:

1. dla soczewki wykonanej z materiału o większym współczynniku załamania

2. dla soczewki mającej większy promień krzywizny

3. dla soczewki o większej zdolności zbierającej

4. dla mniejszej długości fali światła padającego

33. Pojęcia z I kolumny połącz z odpowiednimi określeniami z kolumny II.

1. Dioptria

2. Kandela

3. Lumen

4. Luks

1. jednostka strumienia światła

2. jednostka natężenia oświetlenia

3. jednostka zdolności skupiającej

4. jednostka światłości źródła

34. Szybkość reakcji można zwiększyć przez:

1. obniżenie temperatury reagentów

2. rozcieńczenie reagentów

3. rozdrobnienie reagentów

4. zastosowanie inhibitorów

35. Podaj symboliczny zapis ^A_ZX atomów następujących pierwiastków.

1. cynku

2. magnezu

3. azotu

36. Przyporządkuj węglowodorom z I kolumny ich nazwy z II kolumny.

1. C₂H₄

2. C₄H₁₀

3. CH₄

4. C₃H₈

1. metan

2. propan

3. butan

4. etan

37. Liczba atomowa Z, to:

1. liczba protonów i neutronów w jądrze

2. liczba protonów w jądrze

3. liczba neutronów w jądrze

4. masa atomu w jednostkach masy atomowej

38. Rozpuszczalność gazów w wodzie ze wzrostem temperatury:

1. rośnie

2. maleje

3. nie zmienia się

39. Przyporządkuj wzory soli z I kolumny nazwom z II kolumny.

1. CaCO₃

2. CuSO₄

3. Zn(NO₃)₂

4. Cu₂S

1. siarczek miedzi

2. azotan cynku

3. siarczan miedzi

4. węglan wapnia

40. Które zdanie jest prawdziwe?

1. tlenki reagujące z kwasami, a nie reagujące z zasadami, nazywamy tlenkami zasadowymi

2. tlenki reagujące z kwasami, a nie reagujące z zasadami, nazywamy tlenkami kwasowymi

3. tlenki reagujące z zasadami, a nie reagujące z kwasami, nazywamy tlenkami zasadowymi

41. Wybierz równanie reakcji przedstawiające reakcję utleniania i redukcji:

1. Cu²⁺ + 2OH → Cu(OH)₂

2. 2CO + O₂ → 2CO₂

3. CaCO₃ → CaO + CO₂

4. ZnO + 2H⁺ + SO^2-₄ → Zn²⁺ + SO^2-₄ + H₂O

42. Połącz określenia z I kolumny z objaśnieniami z II kolumny.

1. emulsja

2. piana

3. krystalizacja

4. peptyzacja

1. fazą rozpraszającą jest ciecz, fazą rozproszoną gaz

2. proces przeciwny do koagulacji

3. obie fazy - rozpraszająca i rozpraszana - są cieczami wzajemnie się nie mieszającymi

4. wydzielanie się danej substancji z roztworu w postaci kryształów

43. Prawo Avogadra dotyczy:

1. wszystkich substancji gazowych

2. tylko pierwiastków w stanie gazowym

3. tylko pierwiastków chemicznych

4. tylko związków nieorganicznych

44. W uzwojeniu wtórnym transformatora, którego liczba zwojów równa się 1000, powstaje SEM równa 600 V. Ile zwojów zawiera uzwojenie pierwotne, jeżeli transformator jest podłączony do sieci o napięciu 120 V?
45. Dobierz współczynniki w poniższych równaniach zgodnie z prawem zachowania masy:

1. [ ]Mg + O₂ → [ ]MgO

2. [ ]CaCO₃ → [ ]CaO + CO₂

3. [ ]H₂ + O₂ → [ ]H₂O

46. W pewnym węglowodorze stosunek wagowy C:H wynosi 3:1. Jaki to węglowodór?

1. C₆H₁₄

2. C₂H₆

3. C₄H₁₀

4. CH₄

47. Węglowodory łańcuchowe to:

1. alkiny

2. alkeny

3. alkany

4. alkadieny

48. Do produktów otzrymanych bezpośrednio z ropy naftowej nie należy:

1. nafta

2. oleje smarowe

3. asfalt

4. stearyna

49. Połącz nazwy z kolumny I z odpowiednimi pojęciami z kolumny II.

1. sacharoza

2. glukoza

3. glikogen

4. maltoza

1. cukier gronowy

2. cukier słodowy

3. cukier trzcinowy

4. cukier zwierzęcy

50. Dyfrakcja światła to:

1. rozszczepienie światła

2. zabarwienie brzegów obrazów powstających przy użyciu przyrządów optycznych

3. nakładanie się dwóch ciągów fal

4. uginanie promieni świetlnych na przeszkodach

1996

1. Jak zmieni się energia kinetyczna ciała obracającego się wokół osi, jeżeli częstość obrotów wzrośnie dwukrotnie?

1. zwiększy się dwukrotnie

2. zmaleje dwukrotnie

3. zwiększy się czterokrotnie

4. zmaleje czterokrotnie

2. Która cecha nie jest charakterystyczna dla typowego metalu?

1. metaliczny połysk

2. zasadowy charakter tlenków

3. kwasowy charakter tlenków

4. kowalność

3. Wózek o masie 200 kg poruszający się z prędkością 5 m/s, zderza się ze spoczywającym wózkiem o masie 300 kg. Wózki te łączą się razem. Oblicz prędkość, z jaką będą się poruszały te wózki.
4. Wskaż zbiór tlenków będących wyłącznie tlenkami zasadowymi:

1. SO₂ , CO , Cs₂O

2. CO₂ , SiO₂ , BaO

3. K₂O , CaO , FeO

5. Na ciało umieszczone w skończonej odległości od innego ciała działa siła, którą nazywamy:

1. siłą dośrodkową

2. siłą odśrodkową

3. siłą grawitacyjną

4. siłą bezwładności

6. Równowaga trwała jakiegoś ciała ma miejsce wtedy, gdy:

1. środek ciężkości ciała przyjmuje najwyższe z możliwych położeń

2. energia potencjalna ciała przyjmuje wartość najmniejszą

3. energia potencjalna ciała ma stałą wartość we wszystkich położeniach ciała

4. energia potencjalna ciała ma wartość największą

7. Wskaż tę gałąź gospodarki, która ma największy udział w skażeniu powietrza.

1. przemysł chemiczny

2. przemysł spożywczy

3. transport i energetyka

4. przemysł hutniczy

8. Pojęcia z kolumny I połącz z odpowiednimi określeniami z kolumny II:

1. topnienie

2. resublimacja

3. skraplanie

4. krzepnięcie

1. przejście ze stanu ciekłego w stały

2. przejście ze stanu stałego w ciekły

3. przejście ze stanu gazowego w stały

4. przejście ze stanu gazowego w ciekły

9. Jakie substancje otrzymuje się w reakcji tlenku metalu z tlenkiem niemetalu?

1. wodorotlenki

2. sole

3. kwasy

4. zasady

10. Długością fali nazywamy:

1. odległość, którą przebywa fala w ciągu jednego okresu

2. największe wychylenie od położenia równowagi

3. odległość, którą przebywa fala w ciągu sekundy

4. iloczyn prędkości fali i jej częstotliwości

11. Ciśnienie wywierane przez cząsteczki gazu doskonałego na ścianki naczynia zamkniętego zależy od:

1. średniej energii kinetycznej i potencjalnej cząsteczek gazu

2. liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu i średniej energii potencjalnej

3. liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu i od średniej energii kinetycznej cząsteczek gazu

4. liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu i od rodzaju gazu

12. Ile wody trzeba dolać do 4 kg 20% roztworu soli kuchennej, aby otrzymać 10% roztwór?

1. 6 kg

2. 4 kg

3. 2 kg

4. 3 kg

13. W przemianie izochorycznej określonej ilości gazu doskonałego jego gęstość:

1. nie ulega zmianie

2. podczas wzrostu temperatury gazu maleje, a podczas obniżania temperatury rośnie

3. podczas wzrostu ciśnienia wzrasta, a podczas obniżania ciśnienia maleje

4. pozostaje stała pod warunkiem, że wzrost temperatury nie powoduje dysocjacji cząsteczek

14. Związek chemiczny:

1. ma dowolny skład pierwiastków

2. można go rozdzielić za pomocą procesów fizycznych

3. jest substancją składającą się tylko z dwóch pierwiastków

4. ma stały określony stosunek mas pierwiastków wchodzących w jego skład

15. Opór przewodnika, w którym w czasie 2 s przy napięciu 10 V przepływa ładunek 4 C jest równy:

1. 20 Ω

2. 40 Ω

3. 5 Ω

4. 10 Ω

16. Jeden mol pierwiastka lub związku w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych (0°, 1013 hPa) objętość:

1. 28,016 dm³

2. 22,40 dm³

3. 32,00 dm³

4. 26,12 dm³

17. Czajnik elektryczny ma dwie spirale grzejne. Przy włączeniu tylko pierwszej z nich woda zagotuje się po 15 min., przy włączeniu tylko drugiej po 30 min. Po jakim czasie zagotuje się woda, jeżeli włączymy obie spirale połączone równolegle?

1. 4,5 min

2. 22,5 min

3. 10 min

4. 7,5 min

18. Ile wynosi siła wyporu działająca na statek, którego ciężar wraz z ładunkiem jest równy 10¹² N?

1. zależy od zanurzenia statku

2. jest równa ciężarowi statku podzielonemu przez gęstość wody morskiej

3. siła wyporu jest większa od ciężaru statku (dlatego statek pływa)

4. siła wyporu równoważy cięzar statku, czyli jest równa 10¹² N

19. Stężenie procentowe roztworu określa:

1. liczbę gramów substancji zawartą w 100 g roztworu

2. liczbę moli substancji zawartą w 1 dm³ roztworu

3. maksymalną liczbę gramów substancji rozpuszczoną w 100 g rozpuszczalnika

4. stosunek masy roztworu do masy rozpuszczalnika

20. Po wprowadzeniu ładunku 10^-2 kulomba przewodnik uzyskał potencjał 500 V. Oblicz jego pojemność.
21. Pojęcia z kolumny I połącz z odpowiednimi określeniami z kolumny II

1. elektroliza

2. paramagnetyk

3. elektronowolt

4. polaryzacja dielektryka

1. energia uzyskana przez elektron w polu elektrycznym o potencjale 1 V

2. powstanie elektrycznego momentu dipolowego dielektryka w zewnętrznym polu elektrycznym

3. substancja o przenikalności magnetycznej niewiele większej od jedności

4. procesy chemiczne zachodzące przy przepływie prądu przez elektrolit

22. Jeżeli odczyn roztworu jest kwasowy, to:

1. pH < 7

2. pH > 7

3. pH = 7

23. Porcje energii, w postaci których wysyłane jest promieniowanie elektromagnetyczne zostały nazwane:

1. orbitalami

2. spinami

3. fotonami

4. korpuskułami

24. Dysocjacja jonowa to:

1. wzajemne oddziaływanie jonów w cząsteczkach pierwiastków i związków chemicznych

2. procesy łączenia się jonów związku chemicznego w większe zespoły pod wpływem wody

3. rozpad kryształów jonowych lub cząsteczek polarnych na jony pod wpływem wody

4. oddziaływanie między różnoimiennie naładowanymi jonami w roztworze

25. Wartość pierwszej prędkości kosmicznej jest równa:

1. 298000 m/s

2. 7,9*10³ m/s

3. 3,98*10³ m/s

4. 11,2*10³ m/s

26. Prawo załamania światła na granicy dwóch ośrodków mówi, że:

1. kąt padania równa się kątowi załamania

2. suma kątów padania i załamania równa się 90°

3. stosunek sinusa kąta padania do sinusa kąta załamania jest wielkością stałą

4. kąt padania zmienia się proporcjonalnie do kąta załamania

27. Połącz określenia z I kolumny z objaśnieniami z II kolumny.

1. reakcja podstawiania

2. polimeryzacja

3. reakcja nitrowania

4. reakcja przyłączania

1. reakcja ze stężonym kwasem azotowym

2. reakcja charakterystyczna dla związków zawierających wiązania wielokrotne

3. tworzenie związku wielocząsteczkowego z pojedynczych cząsteczek bez wydzielania produktów

4. zastępowanie atomów w cząsteczce związku organicznego atomami innych pierwiastków

28. Długość ogniskowej soczewki o zdolności zbierającej 5 dioptrii jest równa:

1. 5 cm

2. 10 cm

3. 20 cm

4. 5 m

29. Który z wymienionych związków nie jest alkoholem?

1. metanol

2. fenol

3. etanol

4. glikol

30. Czas połowicznego rozpadu izotopu promieniotwórczego wynosi T. W chwili początkowej preparat zawiera N₀ jąder promieniotwórczych. Po czasie 3 T sytuacja wygląda następująco:

1. ulegnie przemianie 25% jąder promieniotwórczych

2. pozostanie 12,5% jąder promieniotwórczych

3. ulegnie przemianie 12,5% jąder promieniotwórczych

4. pozostanie 25% jąder promieniotwórczych

31. Ze szkła o współczynniku załamania 1,6 należy zrobić dwuwypukłą soczewkę o ogniskowej równej 20 cm. Jakie powinny być promienie krzywizn powierzchni soczewki, jeżeli wiadomo, że są sobie równe?
32. Połącz pojęcia z I kolumny z objaśnieniami z II kolumny.

1. monosacharydy

2. polisacharydy

3. celuloza

4. skrobia

1. zapasowy węglowodan roślinny

2. bezbarwna substancja nierozpuszczalna w wodzie i rozpuszczalnikach organicznych

3. cukry proste

4. polimery zawierające dużą liczbę reszt monosacharydów

33. Ciało o masie 10 kg porusza się ruchem jednostajnym z prędkością 15 m/s. Po jakim czasie zatrzyma się to ciało, jeżeli przyłożymy do niego siłę 30 N, przeciwnie skierowaną do kierunku ruchu tego ciała?
34. Oblicz masę 10 moli tlenu (O₂)
35. Energię elektryczną mierzy się w kilowatogodzinach. Ilu dżulom odpowiada 1 kWh?

1. 36 kJ

2. 3,6 MJ

3. 360 J

4. 3,6 kJ

36. Ile razy zmieni się długość fali akustycznej podczas przejścia dźwięku z powietrza do wody? (prędkość dźwięku w wodzie wynosi v₁=1480 m/s, a w powietrzu v₂=330 m/s)
37. Oblicz, ile moli znajduje się w 0,6 dm³ roztworu dwumolowego.
38. Grzałka elektryczna o mocy 110 W jest włączona do źródła o napięciu 220 V. Natężenie prądu płynącego przez nią jest równe:

1. 2,0 A

2. 1,5 A

3. 0,5 A

4. 10 A

39. Jak należy zmienić stężenie jonów wodorowych, aby Ph zmalało o 1?
40. Dwie kulki o masach m₁=m i m₂=4m mają takie same energie kinetyczne. Prędkości tych kulek spełniają zależność

1. v₁=4*v₂

2. v₁=v₂

3. v₁=2*v₂

4. v₁=0,5*v₂

41. W naczyniu z wodą pływa kostka lodu. Po stopieniu się lodu poziomu wody:

1. nie zmieni się

2. podniesie się

3. obniży się

4. obniży się, gdy masa lodu będzie mniejsza od masy wody

42. Masa atomowa to:

1. masa cząsteczki wyrażona w jednostkach masy atomowej u

2. ilość gramów substancji, która jest liczbowo równa masie atomu

3. masa atomu wyrażona w jednostkach masy atomowej u

4. 1/12 masy atomu węgla

43. Ciśnienie powietrza o temperaturze początkowej 27°C zwiększyło się trzykrotnie w przemianie izochorycznej, po ogrzaniu gazu do temperatury:

1. 54°C

2. 1000 K

3. 81°C

4. 900 K

44. Które z wymienionych tworzyw jest sztuczne?

1. skrobia

2. celofan

3. celuloza

4. kauczuk

45. Dwa punktowe ładunki elektryczne q₁ i q₂ przyciągają się siłą F. Jeżeli odległość między tymi ładunkami zwiększymy dwukrotnie, to siła przyciągania:

1. wzrośnie dwukrotnie

2. zmaleje dwukrotnie

3. zmaleje czterokrotnie

4. nie zmieni się

46. Jaką prędkość rozwija sportowiec o masie 80 kg podczas skoku wzwyż w chwili odbicia, jeżeli w czasie t=0,02 s osiąga moc P=50kW?

1. 10 m/s

2. 16 m/s

3. 5 m/s

4. 4 m/s

47. Połącz określenia z I kolumny z objaśnieniami z II kolumny.

1. kwasy

2. sole

3. elektrolity

4. zasady

1. związki chemiczne, które wprowadzone do wody powodują w niej wzrost stężenia anionów wodorotlenowych

2. substancje, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny

3. związki chemiczne, które wprowadzone do wody powodują w niej wzrost stężenia kationów wodorowych

4. związki o wzorze ogólnym MR, które dysocjują na kationy metalu M⁺ i aniony reszty kwasowej R^-

48. Jeżeli soczewkę chcemy użyć jako lupę, to obserwowany przedmiot należy umieścić względem soczewki w odległości:

1. mniejszej niż ogniskowa soczewki

2. większej niż ogniskowa soczewki

3. równej ogniskowej soczewki

4. w odległości dobrego widzenia

49. Fosforan amonowo-potasowy jest nawozem:

1. azotowym

2. potasowym

3. fosforowym

4. mieszanym

50. Spośród czterech osłon o jednakowej grubości wykonanych z aluminium, miedzi, srebra i cyny, najbardziej osłabi wiązkę promieniowania rentgenowskiego osłona wykonana z:

1. aluminium Z=13

2. srebra Z=47

3. cyny Z=50

4. miedzi Z=29

---