sprawko cw1 wersja 2, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna


nr

cwicz.

1

data

Krzysztof Pittner

Wydzial

Technologii chemicznej

Semestr

II

grupa

IPC

przygotowanie

wykonanie

ocena ostatecz.

Skala pH

Wstęp teoretyczny:

Zgodnie z definicją kwasów i zasad według Bronsteda kwasem jest substancja zdolna do oddania protonów a zasadą substancja do przyłączenia protonu i związane są zależnością:

0x01 graphic

gdzie HA to kwas a 0x01 graphic
sprzężona z nim zasad. Reakcja odszczepienia protonu może przebiegać tylko wtedy gdy w środowisku reakcji znajduje się zasada zdolna te proton przyjąć. Dużą rolę w określaniu siły kwasu lub zasady ma rozpuszczalnik. Rozróżniamy 4 typy rozpuszczalników:

- protonoakceptorowe: są to rozpuszczalniki zasadowe, które łatwo przyłączają protony a wiec w ich środowisku kwas będą dobrze dysocjowane

- protonodonorowe: są to rozpuszczalniki o charakterze kwaśnym. W ich środowisku zasady są dobrze dysocjowane

-rozpuszczalniki amfoteryczne np. woda: są to rozpuszczalniki, które mogą zachowywać się jak kwas bądź zasady w zależności od tego z czym reagują.

- rozpuszczalniki aprotonowe: są to rozpuszczalniki nie zdolne do przyłączenia protonu.

Podczas reakcji autoprotolizy wody zachodzi następująca reakcja:

0x01 graphic

której stechiometryczną równowagę można zapisać jako: 0x01 graphic

ponieważ wartość 0x01 graphic
jest stałą i wynosi 0x01 graphic
=55,5 otrzymuje się: 0x01 graphic
. Wyrażenia te określa się jako iloczyn jonowy wody, który w warunkach normalnych wynosi 0x01 graphic
.

Po zlogarytmowaniu wyrażenie otrzymujemy 0x01 graphic
a wiec pKw= pH + pOH. Analizując powyższe równania można wyciągnąć wniosek, że w roztworze obojętnym jakim jest woda pH= pOH=7 stąd wniosek, że roztwory o pH<7 mają odczyn kwaśny a o pH>7 zasadowy.

  1. Wykonanie ćwiczenia

    1. Skala pH

      1. Do kolbki miarowej o pojemności 25 cm3 wprowadzić pipetą 2,5 cm3 1 M roztworu

HCl i dopełnić wodą destylowaną do kreski i po wymieszaniu roztwór wylać do zlewki na 25 cm3. Z tak przygotowanego 0,1 M roztworu HCl pobrać 2,5 cm3 i przenieść roztwór do kolbki miarowej na 25 cm3 i uzupełnić wodą destylowaną do kreski; otrzymujemy roztwór o stężeniu 0,01 M. W ten sam sposób przygotować roztwory o następujących stężeniach 0,001 M; 0,0001 M; 0,00001 M HCl.

Przed przystąpieniem do pomiarów należy pH-metr skalibrować ( do zlewki na 25 cm3 wlać około 20 cm3 roztworu wzorcowego pH; opuścić elektrodę do zlewki i ustawić pH na wartość pH roztworu wzorcowego).

Te same czynności powtórzyć z roztworem 1 M NaOH ( do rozcieńczeń używać tylko wody świeżo destylowanej i schłodzonej do temperatury pokojowej).

    1. pH zmiany barwy wskaźników :błękitu tymolowego, oranżu metylowego, fenoloftaleiny i czerwieni metylowej.

Do zlewki o pojemności 50 cm3 wprowadzić 10 cm3 roztworu 0,1 M HCl i 5 kropli odpowiedniego wskaźnika. Następnie mieszając dodawać powoli roztwór 0,1 NaOH początkowo po 2 cm3, później mniejsze porcje jednocześnie mierząc pH roztworu w pobliżu punktu zmiany barwy wskaźnika. Dla usprawnienia wykonania ćwiczenia, przeprowadzić próbę wstępną, dodając wodorotlenek sodu w sposób ciągły kroplami i odczytać objętość wodorotlenku przy której nastąpiła zmiana barwy wskaźnika.

Opracowanie wyników

Cw 1

Stężenie molowe kwasu:HCl

0,1

0,01

0,001

0,0001

0,00001

pH

1,6

2,3

3,2

4,3

5,4

Stężenie molowe zasady:NaOH

0,1

0,01

0,001

0,0001

0,00001

pH

12,2

11,6

10,6

9,06

7,3

Stężenie molowe kwasu: CH3COOH lub (COOH)2

0,1

0,01

0,001

0,0001

0,00001

pH

2,75

3,42

4,08

4,73

5,5

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

Ćw 2

Nazwa wskaźnika

Barwa w roztworze
kwaśnym

Barwa w roztworze
zasadowym

Przedział pH zmiany
barwy wskaźnika

Błękit tymolowy

żółty

niebieski

8,3-10

Oranż metylowy

czerwony

żółty

3,3-5,1

Fenoloftaleina

bezbarwna

malinowa

8,4-10,3

Czerwień metylowa

czerwony

żółty

9-9,5

Mieszanina kwasów o różnej mocy zachowują się podobnie jak kwasy wielozasadowy ponieważ jednocześnie w roztworze istnieją substancje na różnym stopniu dysocjowania

Wnioski:

Jak widać na zamieszczonych wykresach stopień rozcieńczenia kwasu lub zasady ma wpływ na wartość pH. Wraz z zmniejszanie się stężenia wartość pH dla kwasów rośnie a dla zasad maleje.

W doświadczeniu 2 określaliśmy przydatność wskaźników. Jak widać każdy wskaźnik odbarwia się w wąskim przedziale pH i tak dla oznaczania roztworu zasadowego najbardziej przydatne są błękit tymolowy, fenoloftalein oraz czerwień metylowa, natomiast do oznaczania roztworów roztworów o charakterze kwaśnym należy użyć oranżu metylowego.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
sprawko cw1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawko z osadów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organic
sprawko z kompleksy I, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie or
Cw1 Skala pH, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
sprawko cw2, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
sprawko z kompleksów, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie org
sprawko z redoskow, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organ
kationy, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Chemia mat. bud, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemi
sciaga na egzmin, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki
6!!!!!!!!!, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
hydroliza, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.chemia.laborki, Chemia - I
sprawozdanie z cw 4, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie orga
Odczyn roztworów wodnych soli, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
redoksy part1, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogolna nie organiczna
Badanie substancji błonotwórczych, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, 1sem.che
Cw12 Rozdzial przez stracanie, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia ogoln
ćw.5 Ania, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki
Cw10 Reakcje utleniania i redukcji, Polibuda, II semestr, fizyka, FIZA, lab, Chemia laborki, chemia

więcej podobnych podstron