Gr. 6/D

Karol Nartowski

Paulina Neuberg

Ewelina Selwa

Damian Sikora

Ćwiczenie nr 3

Przewodnictwo elektrolitów

Cel ćwiczenia:

a) Wyznaczanie stałej naczynka konduktometrycznego

Wzory:

, gdzie

Cm - stężenie molowe, m - masa, M - masa molowa, V - objętość

, gdzie

k - stała naczynka, κ - przewodnictwo właściwe, λ - przewodnictwo

Dane:

Obliczenia:

b) Pomiar przewodnictwa wody wodociągowej i wody destylowanej przy pomocy konduktometru

λ_{destylowana woda} = 18,7 μS

λ_{wodociągowa woda} = 1,113 mS

Ćwiczenie 1

Cel ćwiczenia:

Wyznaczanie przewodnictwa równoważnikowego słabego elektrolitu.

, gdzie

k - przewodnictwo właściwe, λ - przewodnictwo, k - stała naczynka, Cm - stężenie molowe elektrolitu, Λ - przewodnictwo równoważnikowe

Tabela 1.Wyniki pomiarów. Wyniki obliczeń.

Stężenie C (mol/l)		Przewodnictwo λ (S)	Przewodnictwo właściwe κ (S/m)	Przewodnictwo równoważnikowe Λ (Sm^2/mol)
C	0,01007	0,0003927	0,01856	0,001842
C/2	0,005035	0,0002820	0,01333	0,002650
C/4	0,002518	0,0001750	0,008271	0,003285
C/8	0,001259	0,0001257	0,005939	0,004718
C/16	0,0006294	0,0001067	0,005041	0,008010
C/32	0,0003147	0,0000550	0,002599	0,008260
C/64	0,0001573	0,0000383	0,001810	0,01150

Ćwiczenie 2

Cel ćwiczenia:

Wyznaczanie przewodnictwa równoważnikowego mocnego elektrolitu.

, gdzie

StężenieC (mol/l)		Przewodnictwoλ (S)	κ (S/m)	Λ (Sm^2/mol)
C	0,06	0,000568	0,026843680	0,004473947
C/2	0,03	0,00044 (błędny pomiar)
C/4	0,015	0,0001483	0,007008658	0,004672439
C/8	0,0075	0,00007867	0,003717944	0,004957259
C/16	0,00375	0,0000403	0,001904578	0,005078875

k - przewodnictwo właściwe, λ - przewodnictwo, k - stała naczynka, Cm - stężenie molowe elektrolitu, Λ - przewodnictwo równoważnikowe

Tabela 2. Wyniki pomiarów. Wyniki obliczeń

Tabela 3. Parametry równania regresji.

Xi		Yi
0,06		0,004473947
0,015		0,004672439
0,0075		0,004957259
0,00375		0,005078875
=		0,1629			=	0,02655
=		0,01918			=	0,0345
=		0,003047			=	0,008625
=		0,000762

Wzory:

Tabela 4 Wartości a, b i r, wyliczone metodą najmniejszych kwadratów:

a=	-0,00995
b=	0,005201
r=	-0,7960

Badana zależność:

Po wyliczeniu parametrów metodą najmniejszych kwadratów:

Cwiczenie 3

Cel ćwiczenia:

Wyznacznie iloczynu rozpuszczalności soli trudno rozpuszczalnej

Wartość podana przez asystenta

λ_H20 = 18,7μS

Oznaczenia:

κ - przewodnictwo właściwe

λ - przewodnictwo

k - stała naczynka

C - stężenie molowe elektrolitu

Λ - przewodnictwo równoważnikowe

Λ₀ - przewodnictwo graniczne

L - iloczyn rozpuszczalności

Pomiary przewodnictwa roztworu soli trudno rozpuszczalnej ( odstępy 3 minuty)

1 - 262μS

2 - 263μS średnia 262,3μS

3 - 262μS

Tabela 5. Pomiary w wyznaczaniu iloczynu rozpuszczalności.

λ [S]	κroztwór [S/m]	κwoda [S/m]	κsól [S/m]	C [mol/l]	L [mol^2/l^2]
2,623x10^-4	0,01240	8,885x10^-5	0,01231	5,918x10^-4	3,502x10^-7

Przewodnictwo właściwe roztworu:

Przewodnictwo właściwe wody destylowanej :

Przewodnictwo właściwe soli to różnica między przewodnictwem całego roztworu a przewodnictwem właściwym wody destylowanej:

κ = κ_r-ru - κH₂O

Stężenie soli wyznacza się z wzoru:

Iloczyn rozpuszczalności wyznacza się z wzoru:

Ćwiczenie 4

Cel ćwiczenia:

Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego elektrolitu metodą konduktometryczną i przewodnictwa właściwego.

Tabela 6. Wartości pomiarów. Wyniki obliczeń.

C (mol/l)		λ (S)	κ (S/m)	Λ (Sm^2/mol)
C	0,01005	0,000291670	0,013784324	0,001371575
C/2	0,005025	0,000205670	0,009719964	0,001934321
C/4	0,002512	0,000145670	0,006884364	0,002740045
C/8	0,001256	0,000108000	0,005104080	0,004062949
C/16	0,0006281	0,000070670	0,003339864	0,005317197

Karol Nartowski, Paulina Neuberg, Ewelina Selwa, Damian Sikora gr.6/D - 3 -

---