5. w związkach organicznych między atomami węgla występują wiązania
D. atomowe
6. przyczyną istnienia milionów związków organicznych jest:
C. możliwość tworzenia bezpośrednich wiązań między atomami węgla i łączenia się ich w łańcuchy pierścieniowe.
7. czynnikiem (odczynnikiem) nukleofilowym w reakcjach chemicznych może być
A. atom, cząsteczka lub jon posiadający nadmiar elektronów
8. wybierz zbiór cząstek, które działają tylko jako odczynniki nukleofilowe
B. C2H5OH, Br-, H2O
9. czynnikiem (odczynnikiem) elektrofilowym w reakcjach związków organicznych może być
C. atom, cząsteczka lub jon posiadający niedobór elektronów
10. które z wymienionych grup cząstek są tylko czynnikami elektrofilowymi
D. NO2+ , CH3+, H+
11. wolnym rodnikiem nazywamy
B. atom lub grupę atomów posiadające nie sparowany elektron
12. wskaż grupę cząstek zawierających tylko wolne rodniki
E. Cl, CH3, C3H7
13. reakcje substytucji polegają na:
A. Podstawieniu atomu lub grupy atomów innym atomem lub inną grupą atomów.
14. wskaż równanie reakcji substytucji (podstawiania)
B. C6H6 + Cl2 -> C6H5Cl +HCl
15. reakcje addycji polegają
B. przyłączaniu atomów lub atomu i grup atomów do atomów, między którymi występuje wiązanie wielokrotne, kosztem rozerwania wiązania (pi).
16. wskaż równanie reakcji addycji (przyłączania)
B. CH3-CH=CH2+HBr -> CH3-CH-CH3
|
Br
17. Reakcje addycji elektrofilowej ulegają
A. związki, w których występuje wiązanie wielokrotne między atomami węgla
18. reakcje B - eliminacji (beta-eliminacji) polegają na
E. odrywaniu dwóch atomów lub atomu i grupy atomów od sąsiednich atomów węgla i utworzeniu wiązania pi.
19. każdy atom węgla w związkach organicznych tworzy cztery wiązania, co oznacza że jego stopień utleniania przyjmuje wartość
D. od -4 poprzez 0 do +4, zależy to od elektroujemności atomów, z którymi atom węgla tworzy wiązania.
20. cztery elektrony walencyjne atomu węgla pozwalają na utworzenie
E. wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
29. w cząsteczce etanu występuje
C. 6 wiązań atomowych bardzo słabo spolaryzowanych s węgiel-wodór i 1 wiązanie s węgiel-węgiel (s = sigma)
30. gęstość pewnego gazowego węglowodoru, w warunkach normalnych, wynosi 2,59 g*dm -3. węglowodorem tym jest
E. butan
31. wskaż zbiór wzorów przedstawiających ten sam związek
A. H H H H H H H H H
H-C-C-C-H Br-C-C-C-H H-C-C-C-Br
H H Br H H H H H H
32. reakcja spalania metanu może przebiegać według poniższego równania. Produkty tej reakcji nazywamy gazem
2CH4 + O2 -> 2CO + 4H2
B. świetlnym
33. reakcja spalania metanu może przebiegać zgodnie z równaniem
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
CH4 +1/2O2 -> CO + 2H2
2CH4 + O2 -> 2CO +4H2
CH4 + O2 -> C +2H2O - czyli wszystkie odpowiedzi prawidłowe
34. związek o nazwie 2,3,4,6,7 pentabromo-5-etylo-2,4,6-trimetylooktan
C. . Br C2H5 Br CH3
| | | |
Br-CH-C-CH--------C---CH-C-Br
| | | | |
CH3 CH3 CH3 Br CH3
35. związek o nazwie 3-etylo-2,3,4-trimetylopentan jest izomerem łańcuchowym
E. Dekanu
36. które z przedstawionych poniżej substancji są izomerami?
E. 1 i 2
1 Br Br
| |
CH3-C-CH-CH3
|
CH3
2. Br- CH-CH2-CH-CH3
| |
Br CH3
38. w równaniu reakcji całkowitego spalania dowolnego alkanu objętości substratów i produktów wynoszą odpowiednio
A. alkan tlen tlenek węgla IV para wodna
2 3n+1 2n 2n+2
39. izomeria jest zjawiskiem polegającym na:
B. wytępowaniu dwóch lub większej liczby związków organicznych o tym samym wzorze sumarycznym, różniących się budową przestrzenną cząsteczek, właściwościami fizycznymi i chemicznymi.
40. dwa związki organiczne o tym samym wzorze sumarycznym a różnej budowie przestrzennej nazywamy
C. izomerami
45. podstawniki alkilowe można przedstawić za pomocą wzoru ogólnego
D. CnH2n+1
46. syntezę wurtza przedstawia równanie:
B. 2C3H7Cl +2K -> C6H14 + 2KCl
47. pewien węglowodór zawiera 25% wagowych wodoru. Jego wzór elementarny (empiryczny) to:
C. CH4 ?
48. w wyniku spalania 0,210g pewnego węglowodoru otrzymano 0,660g CO2 i 0,270g H2O. skład procentowy tego związku wynosi
A. węgiel wodór
85,6 14,4
49. pewien węglowodór zawiera 80% wagowych węgla. Jego wzór empiryczny to:
B. CH3
50. masa molowa węglowodoru poprawnie wybranego z poprzedniego zadania wynosi 30g. badanym węglowodorem jest:
B. etan
CYKLOALKANY
51. w cząsteczkach cykloalkanów między atomami węgla występują wiązania
A. tylko pojedyncze
52. pierścień cykloalkany (z wyjątkiem cyklopropanu)
C. nie jest płaski, a kąty między wiązaniami wynoszą 109*28'
54. wzory cząsteczek cykloalkanów możemy ustalić na podstawie następującego wzoru ogólnego
D. CnH2n dla n>2
55. uproszczony wzór strukturalny przedstawia cząsteczkę
C. cyklopentanu ___
/ \ pięciokąt foremny
/ \
\ /
\ /
56. cząsteczki cykloalkanów ulegają reakcjom
- podstawiania wodoru atomami chloru wobec światła
- podstawianiu wodoru atomami bromu wobec światła
- substytucji wolnorodnikowej
- Całkowitego spalania w obecności tlenu
- czyli wszystkie odpowiedzi są prawidłowe!
58. dimetylocyklopentan posiada następującą liczbę izomerów szkieletowych
D. 4
59. cykloheksan można otrzymać w wyniku reakcji
D. addycji trzech cząstek wodoru do cząsteczki benzenu
60. w cząsteczce 1,3-dimetylocykloheksanu drugorzędowe atomy węgla oznaczono lokantami A. 2,4,5,6
ALKENY
61. w cząsteczkach węglowodorów należących do szeregu homologicznego o wzorze ogólnym CnH2n (dla n>=2) między atomami węgla występuje
D. jedno wiązanie podwójne, pozostałe to wiązania pojedyncze
62. Etenu nie można otrzymać w reakcji przedstawionej równaniem
D. CH3-CH3+Cl2—światło-> CH2== CH2 + 2HCl
63. w cząsteczce etenu występuje
A. jedno wiązanie podwójne węgiel-węgiel atomowe i cztery wiązania pojedyncze atomowe bardzo słabo spolaryzowane węgil-wodór
64. w cząsteczce etenu występuje
A. jedno wiązanie pi i pięć wiązań sigma
65. otrzymywanie alkenów przedstawione poniższym równaniem jest reakcją
X-CH2-CH2-X CH2 +X2
C. eliminacji
66. poprawny przebieg reakcji przyłączania bromowodoru do propenu przedstawia równanie
B. CH3-CH==CH2 + HBr CH3 -CH-CH3
|
Br
67. reakcja przyłączania do związków zawierających wiązania wielokrotne węgiel-węgiel przebiega według mechanizmu
A. addycji elektrofilowej
68. wskaż równanie reakcji której nie ulega eten
D. CH2== CH2 +Cl2 CH2==CH-Cl +HCl
71. pewien gazowy węglowodór o gęstości 1,25 g*dm-3 odbarwia wodę bromową, powoduje zmianę zabarwienia roztworu nadmanganianu potasu latwo ulega polimeryzacji. Jest nim:
C. eten
72. końcowym produktem uwodornienia propenu jest
B. propan
74. Masa bromu użytego do całkowitego wysycenia wiązań wielokrotnych zawartych w 0,5 mola 1,3-butadienu wyniosą
C.160g
75. warunkiem koniecznym występowania izomerów geometrycznych cis-trans jest
C. obecność dwóch różnych podstawników przy każdym z dwóch atomów tworzących wiązanie podwójne lub pojedyncze z zahamowaną rotacją
76. poniższe równanie reakcji przedstawia proces który nazywamy
Ciś, temp.
nCH2 = CH2--------- (- CH2-CH2-)n
kat.
B. polimeryzacją
77. produktem reakcji z poprzedniego zadania jest (polimeryzacji)
A. polietylen
78. Proces polimeryzacji najlepiej określa zdanie
B. proces łączenia cząsteczek nienasyconych monomeru w jedną cząsteczkę związku bardziej nasyconego - polimeru, kosztem rozerwania wiązań pi.
79. w jakim stosunku objętościowym należy zmieszać propen z chlorem aby oba substraty przereagowały całkowicie, ulegając reakcji addycji
C. 1:1
80. stosunek masowy reagentów, biorących udział w reakcji opisanej w poprzednim zadaniu wynosi
B. 4,2:7,1
82. produktami reakcji eliminacji HCl z 2-chlorobutanu są trzy izomery butenu
A. 1-buten, cis-2-buten i trans-2-buten
83. wskaż związki które posiadają stereoizomery cis i trans
3. CH3-CH=CH-CH3 i 5. CH3-CH=CH-CH2-CH3
D. 3 i 5
84. pewien n-alken o masie 14g przyłącza 32g bromu. Szukanym alkenem jest
D. pentan
85. alken wybrany poprawnie z poprzedniego zadania posiada dwa izomery szkieletowe o nie rozgałęzionym łańcuchu. Izomerami tymi są
C. 1-penten i 2-penten
86. Związek o poniższym wzorze ma nazwę
B. 2-metylo-2-penten
CH3 CH2-CH3
\ /
C=C
/ \
CH3 H
89. wodór stanowi 12,2% masy pewnego węglowodoru, jego masa molowa jest mniejsza od 100g. reaguje z bromem w stosunku masowym 2 i 3,9g a w cząsteczce nie ma grup metylowych oraz grup \
C+CH2
/
C. cykloheksan
90. w reakcji polimeryzacji 22,4 m3 etenu otrzymano 5,6 kg polietylenu. Wydajność reakcji wynosi:
B. 20%
ALKINY
91. w cząsteczkach węglowodoru należących do szeregu homologicznego o wzorze ogólnym CnH2n-2 dla n>1 występuje
-jedno wiązanie potrójne
-dwa wiązania podwójne
92. w cząsteczce acetylenu wystepują
A. trzy wiązania sigma i dwa pi
93. liniową budowę cząsteczki acetylenu wyjaśnia występowanie atomów węgla w stanie hybrydyzacji
A. sp
94. produktem dimeryzacji acetylenu jest
C. winyloacetylen
95.acetylen w laboratorium i na skalę przemysłową można otrzymać w wyniku reakcji następujących substancji
D. węgliku wapnia i wody.
96. acetylen zmieszany z tlenem tworzy mieszaninę piorunującą. Stosunek objętościowy acetylenu do tlenu w tej mieszaninie wynosi
D. 2:5
97. stosunek objętościowy acetylenu do powietrza w mieszaninie piorunującej wynosi
C. 2:25
98. w reakcji otrzymywania acetylenu z karbidu dodaje się do wody niewielką ilość etanolu. Alkohol etylowy pełni rolę
E. inhibitora
99. reakcję przyłączania różnych substancji do acetylenu przebiegają zgodnie z mechanizmem
A. addycji elektrofilowej
100. końcowym produktem przyłączania bromu do acetylenu i rozerwania wszystkich wiązań pi jest:
B. 1,1,2,2-tetrabromoetan
101. kąt między wiązaniami sigma w cząsteczce acetylenu wynosi
D. 180*
102. wiązania pi w cząsteczce acetylenu leżą w dwóch różnych płaszczyznach, kąt między tymi płaszczyznami wynosi
A. 90*
103. reakcje addycji do cząsteczki alkinu przebiegają w dwóch etapach. W każdym z nich następuje rozerwanie jednego z dwóch wiązań pi. Jedyną substancją dla której proces addycji do alkinu kończy się na pierwszym etapie jest:
D. woda
104*. Tautomeria enolowo-ketonowa jest to zjawisko, które najlepiej wyjaśnia zdanie:
współistnienie dwóch odmian enolu i ketonu, przechodzących w siebie nawzajem dzięki przemieszczaniu protonu i elektronów w obrębie cząsteczki
107. produktem całkowitego uwodornienia 2-butynu jest
B. n-butan
108. w lampach karbidowych wykorzystuje się proces spalania acetylenu który przebiega zgodnie z równaniem:
C. 2C2H2 + O2 4C + 2H2O
110. oblicz ile kg karbidu zawierającego 80% wagowych węglików wapnia należy użyć aby otrzymać 11,2 m3 acetylenu
D. 40 kg.
111. produktem ubocznym reakcji otrzymywania acetylenu z karbidu jest związek wapnia, który w roztworze wodnym powoduje zmianę barwy
C. Fenoloftaleiny na kolor malinowy, ponieważ produktem reakcji jest wodorotlenek wapnia.
112. poniższy wzór przedstawia fragment łańcucha pewnego polimeru. Powstał on w wyniku polimeryzacji
…-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-…
| | | |
CH3 CH3 CH3 CH3
propylenu
113. masa cząsteczkowa polietylenu wynosi około 20 000u. liczba cząsteczek, które uległy polimeryzacji, wynosi około
B. 714
114. do spalenia 4 cm3 pewnego węglowodoru zużyto 18 cm3 tlenu. Po skropleniu, pary wodnej pozostało 12 cm3 gazu który został całkowicie pochłonięty przez roztwór wodny KOH. Szukanym węglowodorem jest
C. C3H6
115. do pieciu probówek (I-V) zawierających wodę bromową, wprowadzono po jednej z wymienionych substancji. Odbarwienie wody bromowej nie nastąpiło w probówkach
I- cykloheksan II- eten III- butadien IV- propyn V- propan
A. I i V
116. trimeryzaja acetylenu prowadzi do otrzymania
E. benzenu
WĘGLOWODORY AROMATYCZNE I ZWIĄZKI HETEROCYKLICZNE
119. pierścień benzenu ma następującą strukturę przestrzenną
E. płaski pierścień sześciokątny, w którym występują zdelokalizowane wiązania pi
120. w jednym molu cząsteczek benzenu masa wodoru wynosi
B. 6g
121. obecność wiązań zdelokalizowanych w cząsteczce benzenu, zawierających sekstet elektronowy, sprzyja reakcją przebiegającym według mechanizmu
A. substytucji elektrofilowej
122. dowodem potwierdzającym charakter aromatyczny benzenu jest reakcja przedstawiona równaniem
C. C6H6+HNO3 ------------- C6H5NO2+H2O
H2SO4
123. mechanizm nitrowania benzenu najlepiej przedstawia równanie
B. C6H6+NO2C6H5NO2+H
124. wskaż równanie reakcji, która nie przebiega według mechanizmu substytucji elektrofilowej
C. C6H6+3CL2-----C6H6Cl
UV
125. w reakcji nitrowania benzenu stężony kwas siarkowy
-wiąże wodę, zapobiegając reakcji kationu nitroniowego z wodą
-bierze udział w tworzeniu kationu nitroniowego
126. budowę dwóch struktur granicznych benzenu według Kekulego można wyjaśnić za pomocą
A. mezomerii
127. homologiem benzenu jest
C. etylobenzen
128. do podstawników nukleofilowych w pierścieniu aromatycznym należą
D. -OH, -CH3, -Cl
129.orto-ksylen ma wzór
CH3
|
/ \_CH3
| O |
\ /
SZEŚCIOKĄT FOREMNY Z KUŁKUEM W ŚRODKU CH3 NA GODZ. 12 i 2
132. produktem bromowania toluenu wobec światła jest
E. bromofenylometan
133. podstawnik nukleofilowy wywiera następujący wpływ na pierścień aromatyczny
C. aktywuje pierścień i powoduje pojawienie się ładunku ujemnego na atomac węgla w położeniach orto i para
134. grupa -NO2 w cząsteczce nitrobenzenu jest
D. podstawnikiem elektrofilowym
135. moment dipolowy cząsteczki benzenu jest równy zero, ponieważ
D. dzięki symetrii cząsteczki benzenu, suma momentów dipolowych bardzo słabo spolaryzowanych wiązań węgiel-wodór wynosi zero
136. produktem nitrowania nitrobenzenu jest wiązek o wzorze
/ \
|o|
O2N_ \ /_ NO2
138. w reakcji bromowania benzenu wobec opiłków żelaza rolę katalizatora współtworzącego kationy bromkowe Br+ pełni
B. powstający na powierzchni żelaza bromek żelaza
139. w zbiorze zawierającym 6,02*10^22 cząsteczek naftalenu masa wodoru wynosi
0,8g
140. chlorowcopochodna benzenu zawiera 58,73 % chloru. Szukanym związkiem jest
C. trichlorobenzen
142. homolog benzenu ma wzór sumaryczny C8H10. w wyniku chlorowania tego związku wobec światła powstają dwa izomery C8H9Cl. Szukanym związkiem jest D. etylobenzen
145. do reakcji charakterystycznych dla związków aromatycznych należą
- nitrowanie
-bromowanie wobec Febr
-alkilowanie -
-sulfonowanie
146. produktami chlorowania chlorobenzenu w obecności opiłków żelaza są następujące izomery dichlorobenzenu
B. mieszanina izomerów orto i para
149. związki heterocykliczne to:
B. związki pierścieniowe, w pierścieniu których oprócz atomów węgla występuje atom innego pierwiastka, np. azot, tlen, siarka
150. związkiem heterocyklicznym, występującym w cząsteczce chlorofilu jest
E. furan
151. struktura pierścieniowa furanu występuje w cząsteczkach niektórych cukrów prostych. Do nich należą:
C. fruktoza i ryboza
152. liczba moli cząsteczek wodoru, kóre należy użyć do całkowitego uwodornienia naftalenu, wynosi:
E. 5
153. zasady azotowe, wchodzące w skład kwasów nukleinowych, są pochodnymi
E. puryny i pirymidyny
154. charakter chemiczny tiofenu najlepiej przedstawia zdanie
A. związek aromatyczny o charakterze aromatycznym świadczy obecność sekstetu elektronowego zdelokalizowanego, w skład którego wchodzi jedna dwójka elektronowa siarki
155. wskaż związki heterocykliczne będące homologami benzenu
C. wśród związków heterocyklicznych nie ma homologów benzenu
157. liczba możliwych izomerów dichloronaftalenu wynosi
E. 10
158. w cząsteczce puryny możemy wyodrębnić dwa pierścienie prostszych związków heterocyklicznych, są nimi
D. pirymidyna i imidazol
159. związkiem heterocyklicznym nie jest
E. puryna
160. w jednym molu cząsteczek pirydyny masa węgla wynosi
D. 60g
163. w stanie hybrydyzacji sp^3 w cząsteczce tetraliny, występują atomy węgla oznaczone numerami
C. 1,2,3,4
164. w wyniku reakcji całkowitego uwodornienia naftalenu powstają dwa izomery dekaliny. są one izomerami
E. geometrycznymi
165. izomery dekaliny różnią się wzajemnym położeniem dwóch atomów wodoru połączonych z atomami węgla oznaczonymi numerami
A. 9 i 10
166. maksymalna liczba izomerów chloroantracenu wynosi
B. 3
167. wzór sumaryczny cząsteczki antracenu to:
D. C14H10
168. izomerami są następujące pary węglowodorów aromatycznych
A. antracen i fenantren
169. w wyniku całkowitego spalania 0,1 mola naftalenu otrzymano dwutlenek węgla i parę wodną w stosunku objętościowym
D. 5:2
170. w wyniku całkowitego spalania 1 mola naftalenu stosunek objętościowy dwutlenku węgla do pary wodnej w porównaniu z zadaniem poprzednim wynosi
B. nie zmienił się
171. najbogatszym źródłem węglowodorów aromatycznych jest
D. smoła węglowa ??
172. gaz ziemny jest mieszaniną węglowodorów zawierających tylko
B. alkany
173. pokłady gazu ziemnego towarzyszą często występowaniu
C. ropy naftowej
174. spalanie surowego gazu ziemnego zawierającego związki siarki jest niewskazane ponieważ
A. produktem spalania jest dwutlenek siarki który z opadami tworzy kwaśne deszcze.
175. gaz ziemny jest wykorzystywany jako
-źródło metanu
-surowiec do otrzymywania gazu syntetycznego
-po oczyszczeniu i naazotowaniu, jako surowiec energetyczny
-surowiec cięższych od metanu gazowych alkanów
177. liczba oktanowa LO służy do określenia jakości
A. benzyny samochodowej
179. mieszaniną n-heptanu i 2,2,4-trimetylopentanu zawiera 15% n-heptanu. Liczba oktanowa tej mieszaniny wynosi
C 85
181. w celu podwyższenia liczby oktanowej benzyny do mieszanki dodaje się
D. czteroetylku ołowiu
182. czteroetylek ołowiu ma wzór
B. Pb(C2H5)4
183. proces w wyniku którego podwyższeniu ulega liczba oktanowa benzyny nazywa się B. reformingiem
184. liczba oktanowa benzyny wynosi
E. 100
185. reforming prowadzony jest w obecności katalizatora, w wysokiej temperaturze, poddane reformingowi węglowodory n-łancuchowe ulegają kolejno trzem procesom
A. izomeryzacji, cyklizacji i aromatyzacji
186. z mazutu po przeprowadzeniu destylacji próżniowej i wymrażaniu otrzymuje się
-oleje smarowe
-parafinę
-asfalt naftowy
187. odmianami alotropowymi węgla są
B. diament i grafit
188. spośród wszystkich węgli kopalnych najwięcej pierwiastka węgla zawiera i najmniej daje popiołu
E. antracyt
189. krakingowi poddaje się następujące substancje
B. węglowodory alifatyczne nasycone, o długich łańcuchach węglowych
190. proces rozpadu n-alkanów w temperaturze około 500* C i pod ciśnieniem kilku mPa nazywa się
B. krakingiem termicznym
191. ogrzewanie węgla kamiennego w temperaturze około 1000*C bez dostępu powietrza to:
-pirogenizacja
-koksowanie
-odgazowanie
-sucha destylacja
192. w procesie koksowania otrzymuje się
-koks
-smołę węglową
-wodę pogazową
-gaz świetlny
193. w skład gazu świetlnego wchodzą następujące gazy palne
B. tlenek węgla, wodór i metan
194. w skład smoły pogazowej wchodzą
-benzen i jego homologi
-naftalen i jego homologi
-fenol, krezole i ich homologi
-związki … ?
Czyli wszystkie odpowiedzi :)
195. proces pirogenizacji węgla przeprowadza się
D. w bateriach gazowniczych i koksowniczych
196. głównym składnikiem wody pogazowej jest
B. amoniak
197. w wyniku reformingu powstał toluen. Reformingowi poddano
C. 2-metyloheksan
ALKOCHOLE I FENOLE
221. homologiem etanolu jest
B. butanol
223. minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu II-rzędowego wynosi
C. 3
225. maksymalna liczba alkoholi I-rzędowych, jednohydroksylowych otrzymywanych z węglowodoru z zadania poprzedniego wynosi C. 3
226. 2,3,3-trimetylo-2-pentanol jest alkoholem
C. III-rzędowym
227. minimalna liczba atomów węgla w cząsteczce alkoholu III-rzędowego wynosi
D. 4
228. 1-butanol - 2-butanol są izomerami
B. położenia podstawnika
230. 2,3-dimetylo-1-butanol jest izomerem
C. heksanolu
231. 2,3-dimetylo-1-butanol jest homologiem
-etanolu
-propanolu
-butanolu
-pentanolu
232. synteza metanolu z gazu syntezowego przebiega z 50-procentową wydajnością. Aby otrzymać 320kg metanolu, należy użyć gazu syntezowego
D. 1344m^3
233. metanolu nie można otrzymać w rekcji
E. uwodnienia alkenów
234. etanolu nie można otrzymać w reakcji
Redukcji odpowiedniego ketonu
235. w Polsce duże ilości etanolu na skalę przemysłową otrzymuje się w reakcji
B. fermentacji alkoholowej cukrów
236. wskaż nietoksyczny alkohol
1,2,3-propanotriol
237. 1-propanol można otrzymać w reakcji
C. redukcji propanolu
238. 2-propanol można otrzymać w reakcji
D. addycji wody do 1-propenu
239. alkohole II-rzędowe można otrzymać w reakcjach
-addycji wody do alkenów
-redukcji ketonów
-hydrolizy II-rzędowych chlorków alkilowych
-hydrolizy odpowiednich estrów
240. jeden kg glukozy poddano fermentacji alkoholowej. Proces przebiegał z 90-procentową wydajnością. Masa otrzymanego etanolu wynosi
C. 460g
241. objętość dwutlenku węgla wydzielonego w reakcji z zadania poprzedniego wynosi
D. 224 dm^3
242. proces fermentacji alkoholowej cukrów katalizuje enzym
E. zymaza
244. przyczyną bardzo dobrej rozpuszczalności etanolu w wodzie jest
-silna polaryzacja wiązań węgiel-tlen i tlen-wodór w etanolu oraz tlen-wodór w wodzie
-zbliżone wartości momentów dipolowych etanolu i wody
-możliwość koasocjacji cząsteczek wody i etanolu
-możliwość wytwarzania wiązań wodorowych między cząsteczkami wody a grupą hydroksylową alkoholi
245. propan ma zbliżoną masę cząsteczkową do etanolu, a temperatury wrzenia wynoszą odpowiednio -45*C i +78*C. przyczyną bardzo wysokiej temp. Wrzenia etanolu jest
E. (prawidłowe odpowiedzi B, C, D)
-silne oddziaływanie międzycząsteczkowe w ciekłym etanolu
-asocjacja cząsteczek etanolu
-wytworzenie wiązań wodorowych między grupami -OH w etanolu
246. asocjacja cząsteczek metanolu polega na
B. oddziaływaniu dipoli metanolu i wytworzeniu wiązań wodorowych
247. metanol nie ulega reakcji
C. CH3OH CH3(+) + OH(-)
248. słaby charakter metanolu przedstawia równanie
B. CH3ONa + H2O CH3OH + Na(+) + OH(-)
249. charakter kwasowy etanolu można wykazać w reakcji z
C. metalem alkalicznym
250. rozerwanie wiązania węgiel-tlen w cząsteczce etanolu zachodzi w reakcji przedstawionej równaniem
D. C2H5OH + HBr C2H5Br + H2O
251. anion etanolanowy (etoksylowy) powstaje w reakcji
A. dysocjacji etanolanu sodu
252. etanol ma odczyn
Obojętny, bo nie ulega dysocjacji
253, zgodnie z regułą Le Chateliera i Browna wydajność poniższej reakcji wzrasta
CO + 2H2 CH3OH
ze wzrostem ciśnienia
254. etanol nie ulega reakcji
D. C2H5OH + HCl C2H5OCl + H2
255. 2-metylopropen można otrzymać w wyniku odwodnienia
- 2-metylo-2-propanolu
- 2-metylo-1-propanolu
Czyli prawidłowe odpowiedzi to B i C
256. propanol nie reaguje z
Wodorotlenkiem sodu
258. związek X łatwo reaguje z roztworem KOH dając substancję która po ostrożnym utlenieniu przekształca się w aldehyd masłowy. Związkiem X jest
B. 1-chlorobutan
259. masa tlenu niezbędnego do całkowitego spalenia 9,2g etanolu jest równa
C. 19,2g
260. objętość wodoru otrzymanego w reakcji 4,6g sodu z metanolem uzytym w nadmiarze wynosi
B. 2,24 dm3
261. metanolan potasu w roztworze wodnym wykazuje odczyn zasadowy, ponieważ
B. metanolan ulega hydrolizie i w roztworze pojawia się prawie całkowicie zdysocjowana zasada potasowa
262. który z wymienionych związków nie jest alkoholem
D. C6H5-OH
263. do otrzymania alkoholu absolutnego (100% etanol) z etanolu 96% należy użyć
C. wapna palonego
264. w reakcji eliminacji wody z 3-pentanolu powstaje
B. 2-penten
265. mieszanina zawierająca około 96% etanolu i około 4% wody jest mieszaniną
D. azeotropową
266. 1,2-etanodiol powstaje w reakcji
B. 1,2-dichloretanu z zasadą
267. związkowi o poniższym wzorze nie odpowiada nazwa
HO-CH2-CH2-OH
B. glikokol
268. wskaż równanie reakcji wykazujące charakter kwasowy glikolu
B. C2H4(OH)2 + Cu(OH)2 C2H4O2Cu + 2H2O
269. alkohole wielowodorotlenowe od alkoholi jednohydroksylowych można odróżnić za pomocą reakcji
D. wodorotlenkiem miedzi (II)
270. surowce do produkcji glikolu etylenowego na skalę techniczną jest
C. eten
271. do 5 probówek zawierających ciekłe substancje wrzucono kawałki potasu. Wodór nie wydzielił się w probówce z
C. heksanem
272. w reakcji etenu z obojętnym roztworem KMnO4 powstaje glikol etylenowy. Stosunek molowy etenu do KMnO4 w tej reakcji wynosi
D. 3:2
273. produktem całkowitego utleniania 1,2-etanodiolu silnym utleniaczem jest
D. kwas szczawiowy
277. zimą w chłodnicach samochodowych stosuje się 50% roztwór glikolu z wodą ze względu
B. obniżenie temperatury krzepnięcia mieszaniny do -34*C
278. 1,2,3-propanotriolu nie można otrzymać w reakcji
E. uwodornienia propenu
279. Gliceryna jest alkoholem
D. I i II-rzędowym
280. produktem reakcji gliceryny z nadmiarem mieszaniny nitrującej jest związek o nazwie
1,2,3-triazotan gliceryny
281. wskaż zdanie, które błędnie opisuje właściwości gliceryny
D. ciecz bezwonna, silnie toksyczna
283. nitrogliceryna należy do
C. estrów nieorganicznych
287. liczba izomerów otrzymanych w wyniku utleniania jednej, dowolnej grupy -OH w glicerynie wynosi
C. 3
290. w reakcji gliceryny z kwasem octowym powstaje
C. ester organiczny
291. do osady wodorotlenku miedziowego dodano gliceryny. Po wstrząśnieńciu probówką zaobserwowano
E. osad rozpuścił się, a roztwór miał kolor szafirowy
292. produktami reakcji opisanej w zadaniu poprzednim są
C. gliceryna miedzi (II) i woda
293. metalicznego sodu nie można przechowywać w glicerynie ponieważ
E. reaguje z sodem
301. wskaż związek który nie należy do grupy fenoli
A. C6H5CH2OH
305. słabo kwasowe właściwości fenolu można wykazać w reakcji
-hydrolizy fenolanu sodu
-fenolanu sodu z dwutlenkiem węgla i wodą
-fenolanu sodu z kwasem solnym
-fenolanu sodu z kwasem bromowodorowym
-wszystkie odpowiedzi są prawdziwe !
317. wskaż parę homologów
B. I i III
318. do dezynfekcji pomieszczeń sanitarnych należy użyć roztworu
A. krezolu
325. fenoli nie stosuje się do
D. konserwowania produktów żywnościowych
ALDEHYDY I KETONY
326. Grupa karbonylowa ma wzór
\
C==O
/
A. I (czyli to co narysowane)
327. w systematycznej nazwie ketonu występuje końcówka
C. -on
328. związek o poniższym wzorze ma nazwę
CH3
\
C==O
/
CH3
-propanon
-aceton
-dimetyloketon
-keton dimetylowy
-czyli wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
329. w systematycznej nazwie aldehydu występuje końcówka
C. -al.
330. 2-butanon i butanal są parą
C. izomerów
331. W cząsteczce butanolu zawsze w jednej płaszczyźnie leżą
A. atom węgla, tlenu i wodoru grupy aldehydowej oraz atom węgla z którym ta grupa jest połączona
332. kąt między wiązaniami sigma w grupie aldehydowej wynosi
C. 120*
333. atom węgla w grupie aldehydowej jest w stanie hybrydyzacji typu
B. sp2
334. grupa karbonylowa jest elementem budowy
- ketonów
-aldehydów
-kwasów karboksylowych
-amidów kwasowych
-czyli wszystkie odpowiedzi prawidłowe
335. atom węgla w grupie aldehydowej tworzy następujące wiązania
A. trzy wiązania sigma i jedno wiązanie pi
336. wiązania które tworzy atom węgla grupy aldehydowej, są typu
A. atomowe wgiel-węgiel, atomowe słabo spolaryzowane węgiel-wodór i atomowe silnie spolaryzowane węgiel-tlen
337. wiązanie pi w grupie karbonylowej jest wiązaniem
B. atomowym silnie spolaryzowanym
338. roztwór wodny HCHO nazywa się
-roztworem metanalu
-roztworem formaldehydu
-roztworem aldehydu mrówkowego
-formaliną
-czyli wszystkie odpowiedzi prawidłowe
339. aldehydy i ketony są grupami związków będących względem siebie
B. izomerami
340. 2-butanon i 2-pentanon to para
D. homologów
341. liczba izomerów łańcuchowych nasyconych związku o wzorze C4H8O wynosi
C. 3
342. liczba wszystkich możliwych nasyconych izomerów związku o wzorze C4H8O
E. 9
343. wśród nasyconych izomerów związku C4H8O występują
A. dwa aldehydy, jeden keton i sześć cykloestrów
345. szereg homologiczny do którego należą tylko aldehydy łańcuchowe nasycone przedstawia wzór ogólny
D. CnH2n+1CHO
346. silna polaryzacja wiązania węgiel-tlen grupy karbonylowej powoduje pojawienie się ładunków elementarnych
A. dodatniego na atomie węgla i ujemnego na atomie tlenu
349. aldehyd masłowy powstaje w wyniku utleniania
A. 1-butanolu
350. mieszaninę wapna palonego i koksu ogrzano do wysokiej temperatury, a następnie na otrzymany produkt podziałano wodą. Powstały gaz poddano powtórnie działaniu wody w obecności siarczanu rtęciowego. W wyniku otrzymano
D. etanal
351. etanol i etanal stanowią parę
B. tautomerów
353. toksyczne działanie formaliny na organizmy żywe polega na
D. denaturacji białka
354. reakcja przedstawiona poniższym równaniem nazywa się
HCHO +Ag2O HCOOH +2Ag
próbą Tollensa
C. reakcją lustra srebrowego
356. do czterech probówek zawierających substancję I-IV dodano wodorotlenku miedzi (II). Rozpuszczenie osadu i pojawienie się intensywnej lazurowej barwy zaobserwowano w probówkach
I- gliceryna i II- glukoza
357. substancje I-IV z poprzedniego zdania po zmieszaniu z Cu(OH)2 lekko ogrzano. Ceglastoczerwony osad powstał
II- glukoza i IV- etanal
358. paraformaldehyd powstaje podczas
-odparowywania formaliny
-polimeryzacji metanalu
-działania kwasu siarkowego na formalinę
- łączenia cząsteczek aldehydu mrówkowego, dzięki podwójnemu wiązaniu węgiel-tlen
Czyli wszystkie odpowiedzi są prawidłowe
359. dodatniej próby lustra srebrowego nie daje
C. paraformaldehyd
360. aby odróżnić propanol od propanolu należy przeprowadzić
A. próbę Tollensa
361. produktem redukcji butanolu wodorem jest
B. 2-butanol
363. reakcja lustra srebrowego wykazuje następujące właściwości grupy aldehydowej
B. redukujące
364. podczas próby Trommera formaldehyd przechodzi w kwas mrówkowy. Stopień utleniania atomu węgla grupy aldehydowej zmienia się następująco
B. z 0 do +2
365. produktem reakcji katalitycznego uwodnienia propynu jest
C. propanon
366. w wyniku addycji wodoru do aldehydu otrzymuje się alkohol
A. I-rzędowy
367. w wyniku reakcji addycji cyjanowodoru do etanalu, a następnie hydrolizy powstałej cyjanohydryny, powstaje
D. kwas mlekowy
372. w roztworze wodnym aldehydu tworzy się nietrwały
B. hydrat
373. podczas ogrzewania metanalu z roztworem mocnej zasady sodowej powstaje mrówczan sodu i metanol. (reakcja Cannizzaro) Jest to przykład reakcji
E. dysproporcjonowania
381. kondensacja aldolowa i reakcja Cnnizzaro przebiegają w środowisku
A. kwaśnym
387. w reakcji redukcji acetonu wodorem otrzymuje się
A. 2-propanol
388. w reakcji polimeryzacji acetonu można otrzymać
E. aceton nie ulega polimeryzacji
392. podczas próby jodoformowej obserwuje się następujące objawy
C. wytrąca się żółty osad
396. wskaż zdanie, które nie opisuje właściwości acetonu
A. ciecz bezbarwna, oleista, bez zapachu, trudno rozpuszczalna w wodzie
398. aldehyd octowy jest utleniaczem w reakcji
D, addycji wodoru
399. w reakcji lustra srebrowego kation diamminosrebrowy pełni rolę
B. utleniacza
404. aldehydu benzoesowego nie można otrzymać w reakcji
D. arylowania benzenu
406. aldehyd benzoesowy to
C. ciecz bezbarwna, o zapachu gorzkich migdałów, trudno rozpuszczalna w wodzie, łatwo w etanolu
412. produktem utleniania benzaldehydu roztworem KMnO4 w środowisku kwaśnym jest
B. kwas benzoesowy
413. podczas opisanej reakcji w zadaniu poprzednim można zaobserwować objawy
C. odbarwienie fioletowego roztworu
418. w procesie wywoływania kliszy fotograficznej hydrochinon pełni rolę
C. reduktora
422. wskaż błędne zdanie informujące o zastosowaniu aldehydów
D. metanal stosuje się do konserwowania przetworów owocowo-warzywnych
KWASY KARBOKSYLOWE, ESTRY I TŁUSZCZE
426. kasy karboksylowe to związki, które
C. posiadają grupę karboksylową -COOH połączoną z atomem węgla alifatycznym lub aromatycznym
427. W skład grupy karboksylowej wchodzą dwie grupy funkcyjne. Są to grupy
B. karbonylowa i hydroksylowa
428. atom węgla grupy karboksylowej jest w stanie hybrydyzacji
D. sp2
429. atom węgla grupy karboksylowej tworzy wiązania
A. trzy sigma i jedno pi
430. kąty między wiązaniami sigma, które tworzy atom węgla grupy karboksylowej, wynoszą
D. 120*
431. wzór ogólny kwasów jednokarboksylowych nasyconych ma postać
A. CnH2n+1COOH
432. kwasy o wzorach C4H9COOH i C2H5COOH stanowią parę
C. homologów
434. kwas o wzorze C15H31COOH ma nazwę systematyczną
B. kwas heksadekanowy
436. kwas 2,2-dimetylobutanowy ma wzór
D. CH3
|
CH3-CH2-C-COOH
|
CH3
437. dysocjację kwasów jednokarboksylowych przedstawia równanie
B. RCOOH RCOO(-) + H(+)
438. w nazwie systematycznej kwasów karboksylowych występuje słwo „kwas” oraz nazwa węglowodoru określająca liczbę atomów węgla zakończona końcówką
D. -owy
439. związek o wzorze (CH3)2C==CH-COOH ma nazwę
B. kwas 3-metylo-2-butenowy
441. wskaż reakcję w której nie powstanie kwas mrówkowy
D. kwaśnie wina
445. surowcem do otrzymywania kwasu octowego na skalę techniczną, metodą Kuczerowi jest
E. acetylen
447. w cząsteczce kwasu mrówkowego występują następujące wiązania
A. cztery sigma i jedno pi
448. w cząsteczce kwasu mrówkowego hybrydyzację sp2 można przypisać atomom
C. węgla i tlenu z grupy karbonylowej
449. w cząsteczce kwasu mrówkowego hybrydyzację sp3 można przypisać atomom
C. tlenu grupy hydroksylowej
450. dysocjację kwasu mrówkowego przedstawia równanie
D. HCOOH H(+) + HCOO(-)
453. głównym składnikiem organicznym w roztworach o nazwach handlowych ocet, kwas octowy lodowaty, jest
B. kwas etanowy
454. kwas octowy nie reaguje z
E. stężonym kwasem siarkowym
455. w wymienionym szeregu kwas metanowy, kwas etanowy, kwas propanowy, pH roztworów wodnych tych kwasów
A. rośnie wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej kwasu
456. w szeregu kwasów przedstawionych w zadaniu poprzednim stałe dysocjacji
B. maleje wraz ze wzrostem masy cząsteczkowej kwasu
459. proces dekarboksylacji przedstawia równanie
B. CH3COONa + NaOH ------ CH4 + Na2CO3
CaO, temp
460. w procesie kwaśnienia wina udział bierze enzym
B. oksydaza
461. substancję o wzorze CH3COOH można nazwać
-kwasem octowym
-octem spirytusowym
-kwasem etanowym
-kwasem octowym lodowatym
-czyli wszystkie odp. Prawidłowe
467. w reakcji przedstawionej równaniem kwas mrówkowy przejawia właściwości
HCOOH + 2OH(-) +Ag2O-CO3(2-) + 2Ag + 2 H2O
redukujące
470. głównym produktem dekarboksylacji maślanu sodu (w reakcji NaOH w obecności CaO) jest
D. propan
471. tlenek wapnia w reakcji opisnej w zadaniu poprzednim pełni rolę
D. substancji wiążącej CO2
477. negatywny wpływ kwasu szczawiowego na organizm ludzki polega na
-wiązaniu kationów wapnia i wywoływaniu hipokalcemii
-tworzeniu osadu szczawianu wapnia w kanalikach nerkowych
-uszkodzeniu nerek skąpomoczu
-obniżeniu zawartości wapnia we krwi, co powoduje zaburzenia nerwowe, drgawki i śpiączkę
-czyli wszystkie odpowiedzi!
479. kwas stearynowy można odróżnić od kwasu oleinowego za pomocą
D. wody bromowej
480. naturalne kwasy tłuszczowe charakteryzują się
B. parzystą liczbą atomów węgla w cząsteczce
C. nierozgałęźionym łańcuchem węglowym
482. naturalne kwasy tłuszczowe nienasycone są izomerami
A. cis
483. w naturalnych kwasach tłuszczowych nienasyconych dwa i więcej wiązań podwójnych występuje w układzie
D. izolowanym
484. stearynę od parafiny można odróżnić za pomocą reakcji z
C. wodorotlenkiem sodu
485. produktem addycji bromowodoru do kwasu propenowego jest
C. kwas 3-bromopropanowy
491. parę homologów stanowią kwasy
D. akrylowy i oleinowy
496. związek o wzorze C6H5COOH to
A. kwas benzoesowy
C. kwas benzenokarboksylowy
497. głównym produktem reakcji nitrowania kwasu benzoesowego jest
D. kwas meta-nitrobenzoesowy
498. grupa karboksylowa w pierścieniu aromatycznym jest podstawnikiem
B. elektrofilowym
499. surowcem do otrzymywania kwasu benzoesowego na skalę techniczną jest
B. toulen
500. w pracy z kwasem benzoesowym należy zachować ostrożność i pacować w pomieszczeniu dobrze wentylowanym, ponieważ
C. jest substancją łatwopalną
501. kwas benzoesowy nie jest stosowany jako
D. środek silnie utleniający
502. kwas orto-nitrobenzoesowy można otrzymać w reakcji
B. nitrowania toulenu i utleniania grupy metylowej do karboksylowej
503. Mydła to
C. sole wyższych kwasów tłuszczowych
504. mydła sodowe i potasowe należą do związków powierzchniowo czynnych, ponieważ
A. zawierają hydrofilową grupę -COO(-) i hydrofobową resztę węglowodorową
506. mydłem nie rozpuszczalnym w wodzie jest
D. palmitynian magnezu
508. głównym składnikiem mydła toaletowego jest
B. stearynian sodu
509. wskaż zdanie nieprawdziwe
D. detergenty wybielają tkaniny, bo zawierają grupy o silnych właściwościach utleniających
510. do estrów zaliczamy
-produkty reakcji kwasów karboksylowych z alkoholami
-związki zawierające grupę \
C=O
-O/
Połączoną z dwoma atomami węgla
-produkty reakcji alkoholi z kwasami nieorganicznymi
-produkty reakcji alkoholi z kwasami aromatycznymi
- czyli wszystkie odp. Prawidłowe
511. W grupie estrowej
B. grupa karbonylowa \
C==O pochodzi z kwasu a atom tlenu -O- z alkoholu
/
512. mechanizm reakcji estryfikacji wyjaśniono, wprowadzając promieniotwórczy izotop tlenu 18O do grupy
C. hydroksylowej alkoholu
513. maksymalna liczba izomerów strukturalnych związku o wzorze C5H10O2 będoących estrami wynosi
C. 9
514. wśród izomerów związku z zadania poprzedniego wyróżniamy
E. cztery mrówczany, dwa octany, jeden propionian, jeden maślan i jeden izomaślan
519. wskaż zdanie błędnie opisujące właściwości estrów
D. ciecze powierzchniowo czynne, mają zdolność emuglowania tłuszczów, składniki środków piorących
523. stała równowagi reakcji estryfikacji zależy od
A. temperatury
524. aby przesunąć stan równowagi w kierunku tworzenia estru należy
-zwiększyć stężenie kwasu
-zwiększyć stężenie alkoholu
-usuwać z mieszaniny reakcyjnej ester
-dodać stężonego kwasu siarkowego
529. reakcją odwrotną do reakcji estryfikacji jest
C. hydroliza
531. wskaż wzór ogólny estru
A. ROCOR
532. estry kwasów tłuszczowych z alkoholami jednowodorotlenowymi o długich łańcuchach węglowych to
C. woski
533. tłuszcze właściwe to
D. estry gliceryny i kwasó tłuszczowych
534. stan ciekły olejów jest spowodowany
C. obecnością reszt kwasów tłuszczowych nienasyconych
535. związek o wzorze C15H31COOC30H61 jest
D. woskiem
536. wskaż błędne zdanie stwierdzające , że lipidy to
D. sole wyższych kwasów tłuszczowych
537. czynnikiem ułatwiającym hydrolizę tłuszczów jest
B. wodorotlenek sodu
538. większość naturalnych tłuszczów pochodzenia zwierzęcego zawiera
C. reszty kwasów tłuszczowych nasyconych
539. proces przedstawiony poniższym równaniem nazywa się
C3H3(OCOC15H31)3 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3C15H31COONa
zmydlaniem tłuszczów
540. w celu wyodrębnienia mydła z mieszaniny poreakcyjnej (kleju mydlanego), należy przeprowadzić
B. wysalanie mydła
542. Liczba zmydlania Lz określa ilość KOH zużytych do całkowitego zmydlenia 1g tłuszczu. Dla trójstearynianu gliceryny liczba zmydlania wynosi
B. 189
546. wskaż reakcję, której nie ulegają tłuszcze ciekłe
B. reakcja z metalami alkalicznymi
547. reakcję addycji wodoru do wiązań wielokrotnych, zawartych w tłuszczach, przeprowadza się podczas
B. utwardzania olejów
553. w wiązaniach estrowych, w cząsteczkach tłuszczów, atomy tlenu o hybrydyzacji sp3 pochodzą
A. Tylko z cząsteczki gliceryny
555. „nitrogliceryna” jest
C. estrem nieorganicznym
556. sól o poniższym wzorze stosowana jest jako
CH3-(CH2)n-O-SO2-O-Na
detergent w proszkach do prania
557. wiązanie estrowe, utworzone przez resztę kwasu ortofosforowego, występuje w
-kwasach nukleinowych
-ATP
-kwasie fosfatydowym
-lecytynie
-czyli wszystkie odp.
560. najniższą liczbę zmydlania ma gliceryd
E. tristearynian gliceryny
563. jako lek w schorzeniach naczyń wieńcowych serca, w małych ilościach stosuje się
C. triazotan gliceryny
564. składnikiem materiału wybuchowego, należącym do estrów nieorganicznych jest
B. triazotan gliceryny
565. w cząsteczkach lecytyn liczba wiązań estrowych wynosi
D. 4
HYDROKWASY
566. hydrokwasy to
A. związki zawierające co najmniej jedną grupę karboksylową i co najmniej jedną grupę hydroksylową
C. związki o wzorze ogólnym (HO)m-Z-(COOH)n
567. chiralność to zjawisko polegające na
C. nieidentyczności przedmiotu z jego odbiciem lustrzanym
568. izomeria optyczna polega na
A. występowaniu cząsteczek związków chemicznych w dwóch nieidentycznych odmianach, będących odbiciami lustrzanymi
569. cząsteczka jest optycznie czynna, jeżeli
C. atom węgla tworzy cztery wiązania sigma z czterema różnymi podstawnikami
D. w cząsteczce nie występuje centrum symetrii i płaszczyzna symetrii
570. parę związków optycznie czynnych, będących względem siebie odbiciem lustrzanym
C. enancjomerami
571. czynność optyczna związków chiralnych polega na
A. skręcaniu płaszczyzny polaryzacji światła
572. przestrzenne rozmieszczenie podstawników wokół tetraedrycznego atomu węgla nazywamy
B. konfiguracją
573. atom węgla, decydujący o czynności optycznej związku nazywamy
A. asymetrycznym atomem węgla
B. centrum chiralności
C. tetraedrycznym atomem węgla
576. maksymalną liczbę stereoizomerów można wyliczyć z wzoru w którym n oznacza liczbę asymetrycznych atomów węgla
D. 2^n
580. właściwości chemiczne enancjomerów danego związku są
B. identyczne w reakcjach ze związkami achiralnymi
C. różne w reakcjach ze związkami chiralnymi
581. tylko kwas (+)mlekowy powstaje podczas
B. intensywnej pracy fizycznej w mięśniach
582. produktem estryfikacji kwasu hydroksyoctowego alkoholem metylowym jest ester o wzorze
A. HO-CH2-COOCH3
583. wskaż zdanie nieprawdziwe, dotyczące wpływu grupy hydroksylowej na moc hydrokwasu aromatycznego
D. grupa -OH w położeniu para „wyciąga” elektrony i na skutek efektu indukcyjnego powoduje zwiększenie kwasowości
584. wskaż parę optycznie czynnych izomerów kwasu hydroksybutanowego
B. kwas 2-hydroksybutanowy i 3-hydroksy-2-metylopropanowy
591. który związek otrzymany z kwasu salicylowego, nie znalazł zastosowania jako lek?
C. III
O
||
C Na
/ \ /
|sześciokąt foremny| O
\OH