Zadanie 1

Toluen utlenia się katalitycznie do aldehydu benzoesowego według równania:

C₆H₅ - CH₃ + O₂ → C₆H₅CHO + H₂O

Stosuje się 250% nadmiar powietrza w stosunku do stechiometrii reakcji. Rzeczywisty stopień konwersji toluenu do aldehydu wynosi 36%. Ponad to 8% toluenu spala się zgodnie z reakcją:

C₆H₅-CH₃ + 9O₂ → 7CO₂ + 4H₂O

Sporządzić bilans materiałowy dla 1 tony toluenu na godzinę.

Zadanie 2

Dwusiarczek węgla otrzymuje się według reakcji:

CH₄ + 4S = CS₂ + 2H₂S

stosując 10% nadmiar CH₄. Stopień konwersji siarki wynosi 82%. W skruberze I usuwa się 98% nieprzereagowanej siarki za pomocą ciekłej siarki. Sporządzić bilans materiałowy procesu korzystając ze schematu:

Zadanie 3

Aldehyd octowy otrzymuje się według reakcji:

C₂H₄ + 0,5O₂ = CH₃CHO

stosując 250% nadmiar etylenu w reaktorze. Stopień przemiany tlenu wynosi 87%. Strumień A zawiera 99,8 % wagowych etylenu, natomiast strumień B 99,5% wagowych tlenu. Z mieszaniny poreakcyjnej aldehyd octowy usuwany jest całkowicie w skruberze zraszanym wodą. Stężenie roztworu aldehydu wynosi 10% wagowych. Sporządzić bilans materiałowy posługując się schematem:

---