 | Pobierz cały dokument wyklad.9.woda.kotlowa.akademia.morska.w.doc Rozmiar 508 KB |
Woda kotłowa
1.Wstęp. Gramoatom, gramorównoważnik, roztwór normalny
Gramoatomem lub gramocząsteczką nazywana jest ilość (masa) substancji (pierwiastka albo związku chemicznego), wyrażona w gramach, a równa jej masie atomowej lub cząsteczkowej. Tak więc na przykład gramoatom wapnia wynosi 40 g, zaś gramocząsteczka siarczanu magnezu 120 g itp.
Gramorównoważnikiem nazywana jest taka ilość pierwiastka lub związku wyrażona w gramach, która może się połączyć z 1 g wodoru lub go zastąpić.
Dla pierwiastków i jonów (atomów lub grup atomów obdarzonych ładunkiem elektrycznym) gramorównoważnik oblicza się przez podzielenie masy atomowej lub cząsteczkowej przez wartościowość danego pierwiastka lub jonu.
Pojęcie gramorównoważnika stosowane jest również w odniesieniu do związków chemicznych. Dla soli gramorównoważnik oblicza się dzieląc masę cząsteczkową przez liczbę atomów metalu i jego wartościowość.
Oprócz gramorównoważników stosowane są również jednostki tysiąc razy mniejsze, czyli tak zwane miligramorównoważniki zwane również milivalami (mval); Ta ostatnia nazwa jest skrótem słowa milliequivalent, czyli milirównoważnik.
Roztwór normalny
Roztworem jednonormalnym (ln) nazywany jest taki roztwór, którego 1 litr zawiera 1 gramorównoważnik danej substancji. Dla sporządzenia takiego roztworu należy zatem rozpuścić 1 gramorównoważnik danej substancji w takiej ilości wody destylowanej, by otrzymać 1 litr roztworu. W technologii wody kotłowej stosuje się najczęściej roztwory o mniejszym stężeniu, na przykład roztwory jednodziesięcionormalne (l/lOn). Roztwory takie uzyskuje się z roztworów normalnych dodając do l objętości roztworu normalnego 9 objętości wody destylowanej.
Przydatność stosowania roztworów normalnych lub n/p normalnych, gdzie p może być dowolnie obierane, wyjaśni następujący przykład:
Roztwór wodorotlenku sodu NaOH (masa cząsteczkowa 40) można zneutralizować przez dolanie kwasu solnego HCI (masa cząsteczkowa 36,5), przy czym zachodzi reakcja:
NaOH + HCI -+ NaCI + H20
 | Pobierz cały dokument wyklad.9.woda.kotlowa.akademia.morska.w.doc rozmiar 508 KB |