*Równowaga chemiczna stan, gdy reakcja chemiczna zachodzi z jednakową szybkością w obu kierunkach

*Stała równowagi reakcji współczynnik opisujący stan równowagi odwracalnych reakcji chemicznych

*Reguła przekory (Le Chateliera - Brauna) przy zmianie parametrów reakcji równowaga układu przesuwa się w kierunku by przeciwdziałać tej zmianie

2SO₂ +O₂ 2SO₃

*Układ (homogeniczny(jednorodny), heterogeniczny(nie jednorodny))

*Stężenia

ułamek molowy- rodzaj miary stężenia, który jest stosunkiem liczby moli danego składnika mieszaniny do sumy liczby moli wszystkich składników

stężenie molowe- liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm³ danego roztworu

stężenie procentowe- udział związków chemicznych w mieszaninach i roztworach wyrażony w procentach.

*Roztwory

Rozpuszczalność (max. Ilość substratu w 100g rozpuszczalnika)

rodzaje roztworów(nasycone , przesycone, nienasycone)(gazowe, ciekłe, stałe)

*Dysocjacja elektrolitycznaproces rozpadu cząsteczek związków chemicznych na jonyzachodzący pod wpływem rozpuszczalnika polarnego

*Solwatacja proces otaczania cząsteczek rozpuszczanego związku chemicznego przez cząsteczki rozpuszczalnika.

*Stała dysocjacji stała równowagi reakcji dysocjacji czyli rozpadu związków chemicznych na poszczególne jony, pod wpływem rozpuszczalnika

*Stopień dysocjacji (elektrolity mocne i słabe)

gdzie: () - stopień dysocjacji, x - liczba moli cząsteczek zdysocjowanych na jony, n - liczba moli cząsteczek substancji rozpuszczonej

*Zależność pomiędzy K i α

*Iloczyn jonowy wody

*pH ilościowa skala kwasowości i zasadowości roztworów wodnych związków chemicznych. Skala ta jest oparta na aktywności jonów hydroniowych [H₃O⁺] w roztworach wodnych.

*Hydroliza reakcja podwójnej wymiany (często odwracalna), która przebiega między wodą i rozpuszczoną w niej substancją. W jej wyniku powstają nowe związki chemiczne.

• AB - substancja ulegająca hydrolizie

• AH i BOH - jej produkty.

*Podstawowe grupy związków nieorganicznych

---Tlenki

metody otrzymywania-. bezpośrednia synteza z pierwiastków

-termiczny rozkład niektórych soli kwasów tlenowych lub wodorotlenków,

-utlenianie lub redukcja tlenków (dla pierwiastków, które tworzą tlenki na różnych stopniach utlenienia) w określonych warunkach, np. w obecności katalizatora:

rodzaje, zasadowe, kwasowe, amfoteryczne i obojętne

zastosowanie, do produkcji farb, lakierów tlenki metali przejściowych

-produkcja nawozów sztucznych

-do produkcji leków, maści, zasypek

-materiały budowlane

---Wodorki

wodorki jonowe- typu soli

wodorki kowalencyjne,- gazy lub lotne ciecze

wodorki metaliczne, -substancje stałe

zastosowanie w laboratorium jako odczynnik chemiczny

-do wyrobu nawozów, włókien szklanych

-do wyrobu chemikaliów

---Kwasy

rodzaje (Organiczne, nieorganiczne)

otrzymywanie,

-Kwasy tlenowe otrzymuje się w reakcji tlenku kwasowego z wodą.

-Kwasy beztlenowe otrzymuje się poprzez rozpuszczenie w wodzie wodorku niemetalu. Jedną z metod otrzymywania wodorków niemetali jest bezpośrednia reakcja niemetalu i wodoru.

Własności fizyczne

-kwaśny smak

-zazwyczaj ostry zapach (mocne kwasy)

Właściwości chemiczne

-barwienie wskaźników (np lakmus na kolor czerwony)

-reagują z wodorotlenkami z utworzeniem soli

-roztwarzają wiele metali

moc kwasów

słaby kwas-pKa 5 (odczyn niebieski)

mocny kwas-pKa -10(odczyn czerwony)

zastosowanie

- składniki kosmetyków

- przemyśle spożywczym, włókienniczym, poligraficznym

- przemyśle szklarskim,

- substancje zapachowe i rozpuszczalniki.

- do produkcji środków piorących

- do odrdzewiania

---Teorie kwasów i zasad (

Arrheniusa, każdy związek, który wprowadzony do roztworu wodnego zwiększa stężenie jonów oksoniowych H3O+ (zmniejsza pH roztworu).

Automatycznie zasadą jest każdy związek, który zwiększa stężenie jonów wodorotlenkowych OH-. Definicja ta ma głównie zastosowanie do roztworów wodnych.

Brønsteda, Według teorii kwasów i zasad Brønsteda-Lowry'ego, kwas to każdy związek chemiczny, który w warunkach danej reakcji jest donorem, czyli inaczej dostarczycielem jonu wodorowego H+.

Z drugiej strony zasada to każdy związek chemiczny, który może być akceptorem, czyli inaczej przyjmującym jon wodorowy. W reakcji kwasu i zasady Brønsteda-Lowry'ego powstaje nowy kwas i nowa zasada

Lewisa- kwas to związek chemiczny, który jest akceptorem (przyjmującym) w warunkach danej reakcji parę elektronową (więc zasada jest donorem pary elektronowej). zasada to każdy związek chemiczny, który może być akceptorem, czyli inaczej przyjmującym jon wodorowy

Układ okresowy

http://www.cke.edu.pl/images/stories/Tablice/tablice_chemia.pdf

---