Kurs przygotowawczy do egzaminu maturalnego z chemii

MODUŁ 4P

Stechiometria

poziom podstawowy

Liceum Ogólnokształcące i Liceum Profilowane w Resku

OBLICZENIA DOTYCZĄCE MOLA DROBIN SUBSTANCJI CHEMICZNEJ

Mol - stanowi porcję drobin (atomów, jonów, cząsteczek, cząstek elementarnych) każdej substancji chemicznej zawierającą 6,023 · 10²³ drobin tej substancji

Liczba drobin zawarta w n molach substancji wynosi:

liczba drobin = N = n · 6,023 10²³ drobin/mol

Gdzie n to liczba moli.

Liczba Avogadro - N_A, to właśnie liczba 6,023 · 10²³. Można zatem zapisać, że

N = n · N_A

Przedstawiona zależność umożliwia obliczenie liczby moli drobin substancji, jeśli znana jest drobin tej substancji:

Przykład

Do spalenia 4 moli atomów glinu potrzeba 3 mole cząsteczek tlenu. Oblicz, ile:

a) atomów glinu, b)cząsteczek tlenu bierze udział w tej reakcji.

Rozwiązanie:

Dane: n₁ = 4 mole atomów Al. n₂ = 3 mole cząsteczek tlenu.

Szukane: liczba atomów Al. = N_Al, liczba cząsteczek tlenu = N_O2

1. N_Al = n₁ · N_A = 4 mol · 6,02 10²³ atomów/mol = 24,08 · 10²³ atomów glinu =

= 2,4 · 10²⁴ atomów glinu

2. N_O2 = n₂ · N_A = 3 mol · 6,02 · 10³² cząsteczek/mol = 18,06 · 10²³ cząsteczek =

= 1,8 · 10²⁴ cząsteczek tlenu

Odpowiedź: W reakcji bierze udział 2,4 · 10²⁴ atomów glinu i 1,8 · 10²⁴ cząsteczek tlenu.

Zadania:

1. W pewnej reakcji chemicznej wzięło udział 1,5 mola cząsteczek substancji. Oblicz, jaka liczba cząsteczek tej substancji wzięła udział w reakcji.

2. Pewna ilość substancji zawiera 1,505 · 10²³ cząsteczek. Oblicz, jaką część mola tej substancji stanowi wymieniona liczba cząsteczek.

3. W wyniku spalenia 1 mola węglowodoru powstały 3 mole CO₂ i 4 mole H₂O. Oblicz sumaryczną liczbę cząsteczek otrzymanych w tej reakcji.

4. W pewnej reakcji otrzymano 0,75 mola amoniaku NH₃. Oblicz, ile atomów azotu i ile atomów wodoru zawiera te 0,75 mola NH₃.

5. 1 mol atomów siarki ma masę 32 g. Jaką masę ma pojedynczy atom siarki?

6. Jeden gram to jeden mol jednostek masy atomowej [ N_A · 1 u = 1 g]. Oblicz na tej podstawie , ile gramów i ile kilogramów ma jednostka masy atomowej.

OBLICZENIA DOTYCZĄCE MASY MOLOWEJ SUBSTANCJI

• Masa jednego mola drobin M_mol każdej substancji chemicznej, wyrażona
  w g/mol, nosi nazwę masy molowej. Jest ona liczbowo równa masie atomowej m_at lub masie cząsteczkowej m_cz.

• Zależność miedzy masą substancji m a jej masą molową M_mol jest następująca:

M = n · M_mol, [g], gdzie

m - masa substancji, [g]

n - liczba moli substancji, [mol]

M_mol - masa molowa, [g/mol]

Przykład:

Oblicz mase molową substancji, której 3,01 · 10²³ cząsteczek ma masę równą 22 g.

Dane: m = 22 g N = 3,01 · 10²³ drobin

Szukane: M_mol = ?

1. Obliczamy liczbę moli:
   

2. Obliczamy masę molowa:
   

Odpowiedź: Masa molowa tej substancji wynosi 44 g/mol.

Zadania:

1. Oblicz masę 3,5 mola cząsteczek substancji chemicznej o wzorze

C₆ H₁₂O₆.

2. Oblicz, jaką część mola cząsteczek substancji o wzorze C₃H₈O₃ stanowi 9,2 g tej substancji.

3. Oblicz, jaką masę molową ma substancja, skoro masa 9,8 g stanowi 0,1 mola cząsteczek tej substancji.

4. W reakcji wzięło udział 8 g cząsteczek tlenu. Oblicz, ile to

1. moli cząsteczek tlenu,

2. atomów tlenu.

5. Każdy atom miedzi posiada 2 elektrony swobodne, biorące udział w przewodzeniu prądu elektrycznego. Oblicz, ile elektronów swobodnych znajduje się w przewodzie miedzianym o masie 100 g.

6. Ile atomów sodu znajduje się w próbce węglanu sodu Na₂CO₃ o masie m = 10,6 g.

OBLICZENIA DOTYCZĄCE OBJĘTOŚCI MOLOWEJ

• Objętość jednego mola drobin substancji gazowej, wyrażona w dm³/ mol, nosi nazwę objętości molowej V_mol

V_mol = 22,4

• Objętość 22,4 dm³/mol odnosi się wyłącznie do warunków normalnych, tzn. temperatury 0⁰C i ciśnieniu 1013 hPa.

• Liczba moli drobin n, zawartych w danej objętości gazu v, może być obliczona na podstawie następującej zależności:

, mol

n - liczba moli drobin, [mol]

V - objętość substancji gazowej, [dm³]

V_mol - objętość molowa [dm³/mol]

• Zastąpienie liczby moli n wyrażeniem
  prowadzi do utworzenia zależności umożliwiającej obliczanie zarówno masy, jak i objętości substancji gazowej:

[g]

Przykład:

Oblicz, jaką objętość zajmują w warunkach normalnych 64 g metanu.

Dane: m = 64 g M_mol = 16 g/mol V_mol = 22,4 dm³/mol

Szukane: V

Rozwiązanie:

Odpowiedź: 64 g metanu zajmują objętość 89,6 dm³.

Zadania:

1. Oblicz, jaką liczbę moli cząsteczek tlenu (O₂) zawiera butla mieszcząca 44,8 dm³ tego gazu w warunkach normalnych.

2. Oblicz, jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 2,5 mola cząsteczek ozonu (O­₃).

3. Oblicz masę odmierzonej w warunkach normalnych objętości 100 dm³ tlenku węgla(IV).

4. Jaką objętość zajmie w warunkach normalnych 85 g amoniaku NH₃?

5. Ile cząsteczek tlenku węgla(II) zawiera pojemnik o objętości 5 m³ zmierzonych w warunkach normalnych?

6. W pewnej reakcji otrzymano 5,6 dm³ chloru w warunkach normalnych. Jaka była masa otrzymanego chloru?

OBLICZENIA NA PODSTAWIE WZORÓW CHEMICZNYCH

• Wzór chemiczny każdego związku, np. A_xB_y, interpretuje się jako 1 mol drobin tego związku, a występujące we wzorze indeksy stechiometryczne x i y jako liczby moli drobin pierwiastków A i B.

N2O3
1 mol, czyli 76 g tlenku azotu(III)
2 mole atomów azotu	3 mole atomów tlenu
28 g azotu	48 g tlenu

• Na przykład:

• Wskazanym liczbom moli drobin odpowiadają określone masy substancji.

• Powyższa interpretacja umożliwia obliczanie zarówno liczby moli drobin, jak też liczby gramów każdego pierwiastka składowego w podanej liczbie moli lub gramów związku chemicznego. Potrzebne jest do tego ułożenie zależności (proporcji) między wielkościami odczytanymi ze wzoru chemicznego a wielkościami danymi i szukanymi występującymi w zadaniu.

Przykład:

Oblicz, w ilu gramach siarczku miedzi(I) zawarte jest 1,28 g miedzi.

a) Wzór substancji: Cu₂S

b) Dane i szukane odczytane ze wzoru:

1 mol cząsteczek Cu₂S zawiera 2 mole atomów miedzi

c) Wyrażenie odczytanych danych w jednostkach występujących w zadaniu

160 g Cu₂S zawiera 128 g miedzi

d) Zapisanie danych i szukanych z zadania:

m g Cu­₂S zawiera 1,28 g miedzi

e) Zapisanie zależności w postaci, np. proporcji i rozwiązanie jej:






Odpowiedź: 1, 28 g miedzi zawarte jest w 1,6 g siarczku miedzi(I).

Zadania:

1. Oblicz, ile gramów siarki znajduje się w 3,42 g siarczanu(VI) glinu.

2. Oblicz, ile moli atomów tlenu znajduje się w 3,1 g fosforanu(V) wapnia.

3. Oblicz, w ilu gramach tlenku azotu(V) znajduje się 0,5 mola atomów azotu.

4. Oblicz, ile gramów wody znajduje się w 25 g pięciowodnego siarczanu(VI) miedzi(II).

OBLICZENIA NA PODSTAWIE RÓWAŃ CHEMICZNYCH

• Równanie reakcji chemicznej informuje o rodzaju i ilości reagujących ze sobą substancji. Liczbę moli drobin tych substancji oraz odpowiadające im masy i objętości określają współczynniki stechiometryczne występujące w równaniu reakcji.

• Przykładowe zależności:

równanie reakcji	3 H2 + N2 → 2 NH3
współczynniki stechiometryczne	3	1	2
liczby moli reagentów	3	1	2
masy reagentów	3 · 2 g = 6 g	28 g	2 · 17 g = 34 g
objętości reagentów	3 · 22,4 dm^3 = 67,2 dm^3	22,4 dm^3	2 · 22,4 dm^3 = 44,8 dm^3
liczba drobin reagentów	3 · 6,02 · 10^23 = 18,06 · 10^23 drobin	6,02 · 10^23 drobin	2 · 6,02 · 10^23 = 12,04 · 10^23 drobin

• Taka interpretacja równania reakcji pozwala na obliczenie:

• Liczby moli reagentów,

• Masy reagentów

• Objętości ragentów gazowych

• Liczby drobin reagentów

jeśli dane są ilości (liczba moli, masy, objętości, drobin) jednego z reagentów. Wymaga to ułożenia zależności między wielkościami odczytanymi z reakcji a wielkościami danymi i szukanymi zawartymi w zadaniu.

• W prowadzonych obliczeniach wygodnie jest zapisywać dane i szukane ilości reagentów (zawarte w zadaniu) nad równaniem reakcji natomiast ilości wynikające z równania - pod równaniem. (Z powodzeniem można stosować odwrotny sposób). Należy przy tym pamiętać, że w zapisie nad i pod reakcją muszą występować zgodne jednostki (te same).

Przykład:

Oblicz, jaka objętość tlenu jest potrzebna do spalenia 2,7 g glinu.

nr	etap rozwiązania	wykonanie
1.	Napisanie równania reakcji	4 Al. + 3 O2 → 2 Al2O3
2.	Zapisanie danych i szukanych	2,7 g V 4 Al. + 3 O2 → 2 Al2O3
3.	Zapisanie liczby moli substancji na podstawie równania	2,7 g V 4 Al. + 3 O2 → 2 Al2O3 4 mole 3 mole
4.	Wyrażenie 4 moli glinu w gramach i 3 moli tlenu w dm^3	2,7 g V 4 Al. + 3 O2 → 2 Al2O3 4·27g/mol 3·22,4 dm^3/mol
5.	Ułożenie i rozwiązanie proporcji	;
6.	Podanie odpowiedzi	Do spalenia 1,8 g glinu potrzeba 1,68 dm^3tlenu w warunkach normalnych

Zadania:

1. Oblicz, ile moli atomów siarki przereaguje z 3,6 g glinu.

2. Oblicz, jaka objętość tlenku azotu(IV) powstanie w wyniku reakcji 6,4 g miedzi z siarką.

3. Oblicz, jaka objętość tlenku węgla(IV) powstanie w wyniku reakcji tlenku węgla(II) z 2,8 dm³ tlenu.

4. Oblicz, ile gramów kwasu fosforowego(V) potrzeba na zobojętnienie 6 g wodorotlenku sodu.

5. Oblicz, ile cząsteczek chloru przereaguje z 2,3 gramami sodu podczas otrzymywania chlorku sodu.

ZADANIA MATURALNE

Informacja do zadania 1.

W pracowni chemicznej otrzymuje się chlor w wyniku utleniania kwasu solnego. Reakcja przebiega według równania 2 KMnO₄ + 16 HCl → 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O.

Zadanie 1. (3 pkt)

Oblicz, ile gramów manganianu(VII) potasu wzięło udział w reakcji z kwasem solnym, jeśli powstało 5,6 dm³ chloru odmierzonego w warunkach normalnych.

Zadanie 2. (3 pkt)

7,5 g sodu wrzucono do zlewki zawierającej 50 g wody. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku sodu.

Zadanie 3. (1 pkt)

Utlenianie 0,5 mola SO₂ do SO₃ wymaga użycia:

1. 0,1 mola tlenu,

2. 32 gramów tlenu,

3. 6,02 · 10²³ cząsteczek tlenu,.

4. 5,6 dm³ tlenu (w warunkach normalnych)

Zadanie 4. (3 pkt)

Reakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według równania:

2 N₂O_5(g) → 4 NO_2(g) + O_2(g)

Przedstaw interpretację ilościową powyższego równania, uzupełniając wolne miejsca w tabelce:

	ilość reagentów
nazwa reagenta	tlenek azotu(V)	tlenek azotu(IV)	tlen
liczba moli
masa
objętość

Uwaga: objętości przedstawionych w tabeli gazów mierzono w warunkach normalnych.

Zadanie 5. (3 pkt)

Tlenek siarki(IV) można otrzymać na skalę przemysłową w wyniku spalania pirytu (FeS₂):

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

oblicz, jaka objętość tlenku siarki(IV), zmierzona w warunkach normalnych, powstanie w wyniku spalania 30 gramów pirytu.

Zadanie 6. (3 pkt)

Na podstawie równania reakcji zapisanego w formie cząsteczkowej podaj, w jakim stosunku molowym i masowym reaguje wodorotlenek sodu z kwasem ortofosforowym(V), jeżeli jedynymi produktami są sól obojętna i woda.

Zadanie 7. (3 pkt)

1. Wiórki magnezu o masie 2,4 g spalono w tlenie i otrzymano 4 g tlenku magnezu. Zapisz równanie reakcji i oblicz masę tlenu, który przereagował z magnezem.

2. Oblicz skład procentowy tlenku magnezu.

Zadanie 8. (1 pkt)

Wskaż błędną interpretację równania C_(s) + CO_2(g) → 2CO_(g).

A. 1 mol węgla + 1 mol tlenku węgla(IV) → 2 mole tlenku węgla(II)

B. 1 atom węgla + 1 cząsteczka tlenku węgla(IV) → 2 cząsteczki tlenku węgla(II)

C. 22,4 dm³ węgla + 22,4 dm³ tlenku węgla(IV) → 44,8 dm³ tlenku węgla(II)

D. 12 g węgla + 44 g tlenku węgla(IV) → 56 g tlenku węgla(II)

Zadanie 9. (3 pkt)

Ile atomów azotu znajduje się w 6,72 dm³ tlenku azotu(III) w warunkach normalnych?

Zadanie 10. (2 pkt.)

Oblicz, ile dm³ tlenu odmierzonego w warunkach normalnych potrzeba do spalenia 3,01·10²³ atomów magnezu.

Zadanie 11. (1 pkt)

Amoniak otrzymuje się przemysłowo z azotu i w wodoru w reakcji danej równaniem:

N₂ + 3 H₂
2 NH₃

Podaj w jakim stosunku objętościowym reagują azot i wodór.

A	2:3
B	1:2
C	2:1
D	1:3

Zadanie 12. (3 pkt)

Amoniak spalono w tlenie. Produktami reakcji były tlenek azotu(II) i woda
w postaci gazowej. Oblicz liczbę moli tlenu, która nie uległa reakcji spalania, jeżeli użyto 7 moli tlenu i 3 mole amoniaku.

Zadanie 13. (2 pkt)

Oblicz, jaki procent masowy stanowi azot w azotanie(V) amonu (NH₄NO₃).

Zadanie 14. (4 pkt)

Węglan wapnia może ulec rozkładowi według równania:

CaCO_3(s) → CaO_(s) + CO_2(g)

1. Oblicz, ile gramów tlenku węgla(IV) powstanie, jeśli w reakcji bierze udział 31 g węglanu wapnia.

2. Oblicz, ile to stanowi moli cząsteczek tlenku węgla(IV).

3. Oblicz, jaką objętość zajmie powstały tlenek węgla(IV) w warunkach normalnych.

Zadanie 15. (2 pkt.)

Oblicz skład procentowy związku chemicznego o wzorze Fe₂O₃.

Zadanie 16. (1 pkt.)

Najwiecej atomów znajduje się w …

1. 0,1 mola sodu.

2. 56 g żelaza.

3. 3,01 · 10²⁴ cząsteczek azotu.

4. 0,1 mola wody.

Zadanie 17. (3 pkt.)

Oblicz, ile gramów tlenku żelaza(III) potrzeba do otrzymania 10 g żelaza w reakcji redukcji wodorem.

Zadanie 18. (4 pkt)

1. Ułóż równanie reakcji termicznego rozkładu manganianu(VII) potasu.

2. Oblicz, ile dm³ tlenu powstanie w warunkach normalnych z rozkładu 10 g tej soli, jeśli wydajność reakcji wynosi 70%.

3. Opisz, w jaki sposób identyfikuje się tlen.

Zadanie 19. (4 pkt).

Do 100 cm³ wody destylowanej wrzucono próbkę tlenku fosforu(V) zawierającą
3,01 · 10²² cząsteczek tego tlenku. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu kwasu fosforowego(V).

Zadanie 20. (3 pkt)

Jeden krzew pochłania dziennie 5 g CO₂ na każdy metr kwadratowy liści. Łączna powierzchnia liści krzewu średniej wielkości wynosi 2 m². Oblicz, ile krzewów potrzeba do przyswojenia tlenku węgla(IV) powstałego ze spalania 100 kg węgla zawierającego 3% zanieczyszczeń, jeśli wydajność procesu spalania wynosi 85%.

Zadanie 21. (2 pkt)

Zmieszano 3,6 g żelaza i 7,4 g siarki. Oblicz, ile gramów siarczku żelaza(II) otrzymano.

Zadanie 22. (3 pkt)

Oblicz, ile centymetrów sześciennych 0,2-molowego roztworu HCl należy użyć, aby rozpuścić główny składnik starej zaprawy murarskiej zawarty w 10 g tej zaprawy, stanowiąc 40% jej masy.

Zadanie 23. ( 2 pkt)

Do 100 g wody wrzucono 2 g tlenku litu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu wodorotlenku.

Zadanie 24. ( 1 pkt)

Spośród poniższych zdań wybierz prawdziwe:

1. masy atomowe pierwiastków są obliczane na podstawie tzw. Średniej ważonej izotopów,

2. jednostką masy atomowej jest 1 u równy 1,66 ·10^-23 g,

3. masa 22,4 dm³argonu w warunkach normalnych wynosi 80 g,

4. 0,5 mola cząsteczek azotu waży 14 g.

Zadanie 25. (2 pkt)

Jeden unit to wzorzec mas atomowych i cząsteczkowych równy 1,66 · 10^-24 g. Oblicz:

1. masę jednej cząsteczki azotu,

2. masę cząsteczkową CO₂, wiedząc, że jedna cząsteczka tego tlenku ma masę 7,3 · 10^-23 g.

Zadanie 26. (5 pkt)

Chlor na skalę laboratoryjną można otrzymywać m. in. w wyniku reakcji tlenku manganu(II) z kwasem solnym. Pozostałymi produktami tej reakcji są chlorek manganu(II) i woda. Oblicz objętość, jaką zajmie w warunkach normalnych chlor powstały w reakcji
4 g MnO₂ z nadmiarem kwasu solnego.

Zadanie 27. (2 pkt)

Pewien pierwiastek o wartościowości IV tworzy tlenek zawierający 50% tlenu. Tlenek ten reaguje z KOH, tworząc pewną sól.

1. Zidentyfikuj ten pierwiastek

2. Oblicz procentową zawartość tlenu w tej soli.

Zadanie 28. (2 pkt)

Przeprowadzono reakcję żelaza z tlenem. Wykres przedstawia zależność masy otrzymanego tlenku żelaza od masy żelaza, które weszło w reakcję. Wyznacz na tej podstawie wzór empiryczny tlenku. Masy molowe, w czasie obliczeń zaokrąglaj do wartości całkowitych.




Zadanie 29. (2 pkt)

Uzupełnij następujące zdania:

1. Masa 1 dm³ tlenu w warunkach normalnych wynosi .................. ; w tej porcji gazu znajduje się ................................. cząsteczek, czyli .................... mola cząsteczek.

2. Objętość 8,8 g CO₂ w warunkach normalnych wynosi .................... . Ta porcja gazu zawiera .................. cząsteczek, czyli ................. mola cząsteczek.

Zadanie 30. (2 pkt)

Jak nazywa się związek chemiczny, którego cząsteczka składa się z chloru, węgla i wodoru, przy czy wiadomo, że jej masa cząsteczkowa wynosi 50,5 u? Przedstaw tok rozumowania.

Zadanie 31. (2 pkt)

Do 1 dm³ wody wprowadzono 2 g metalicznego litu. Zapisz równanie reakcji, która zaszła w naczyniu oraz oblicz stężenie procentowe powstałego roztworu.

Zadanie 32. (2 pkt)

W wyniku katalitycznego spalania amoniaku otrzymano wodę i pewien tlenek azotu. Wykres przedstawia zależność objętości tlenu zużywanego podczas reakcji, od objętości powstającej pary wodnej. Objętości obu gazów odmierzano w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury. Wyznacz na tej podstawie wzór elementarny tlenku azotu.




Zadanie 33. (2 pkt)

Uzupełnij zdania:

1.Objętość 12,04 · 10²³ cząsteczek wody w warunkach normalnych wynosi ............ cm³. Aby otrzymać taką liczbę cząsteczek wody należy użyć ................ cząsteczek wodoru i ............. cząsteczek tlenu.

2. Objętość 3,01 · 10²⁴ cząsteczek ozonu w warunkach normalnych jest równa .......... dm³. w tych samych warunkach objętość
3,03 · 10²⁴ zwykłego tlenu cząsteczkowego wynosi ........... dm³.

Zadanie 34. (2 pkt)

Wpisz po prawej stronie prawidłową odpowiedź, wyrażając ją w podanych jednostkach.

1.	Masa molowa gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 0,893 g/dm^3 jest równa	g/mol
2.	Masa azotu zawartego w 10 g alaniny wynosi	kg
3.	Stężenie procentowe roztworu utworzonego przez zmieszanie 0,1 mola chlorku potasu i 100 cm^3 wody, jest równe	%
4.	pH roztworu słabego kwasu i mocnej zasady nie może być mniejsze niż

Zadanie 35. (2 pkt)

Dane są porcje gazów: NO, CO, CH₄, NH₃, SO₂, O₂ o jednakowej masie. Uporządkuj je ze względu na rosnącą objętość, przyjmując, że temperatura i ciśnienie tych gazów są takie same.

Zadanie 36. (2 pkt)

CO₂jest gazem cieplarnianym. Powstaje, między innymi, w procesie spalania tradycyjnych paliw organicznych. Oblicz, jaka objętość dwutlenku węgla zostanie utworzona w wyniku spalenia benzyny, mieszczącej się w baku samochodowym o objętości 40 l. Przyjmij, że benzyna jest czystym oktanem o gęstości 0,7 g/cm³, a objętość CO₂ oblicz dla warunków normalnych.

Zadanie 37. (2 pkt.)

Przeprowadzono reakcję chemiczną, która teoretycznie przebiegała ze 100% wydajnością, według poniższego równania reakcji:

3 H_2(g) + N_2(g)
2 NH_3(g)

do reakcji użyto 0,5 mola cząsteczek azotu i otrzymano 24,7 dm³ amoniaku. Odpowiedz i wyjaśnij, czy reakcja przebiegała w warunkach normalnych?

Zadanie 38. (3 pkt)

Wykres przedstawia zależność masy pewnego dwuwartościowego metalu Me od masy jego tlenku MeO. Ustal stosunek masowy pierwiastków w tym tlenku oraz jego wzór.




Zadanie 39. (3 pkt)

Rozkładowi termicznemu poddano 50 g CaCO₃. oblicz, ile gramów substancji stałej pozostało po prażeniu i ile decymetrów sześciennych gazu (odmierzonego w warunkach normalnych) wydzieliło się w trakcie tego procesu przy jego 100% wydajności.

Stechiometria - poziom podstawowy - odpowiedzi

Zad. 1. 64,96 g

Zad. 2. 22,81%

Zad. 3. D

Zad. 4.

	ilość reagentów
reagent	N2O5	NO2	O2
liczba moli	2	4	1
masa	216 g	184 g	32 g
objętość	44,8 dm^3	89,6 dm^3	22,4 dm^3

Zad. 5. 11,2 dm³

Zad. 6. : 3 NaOH + H₃PO₄ → Na₃PO₄ + 3 H₂O, stosunek molowy 3:1, masowy 60:49

Zad. 7. a) 1,6 g tlenu; b) 60% Mg, 40% O.

Zad. 8. C

Zad. 9. 3,612 ^. 10²³ atomów azotu

Zad. 10. 5,6 dm³ tlenu

Zad. 11. D

Zad. 12. 4,25 mola tlenu

Zad. 13. 35%

Zad. 14. 13,64 g, 0,31 mola, 6,94 dm³

Zad. 15. 70% Fe, 30% O

Zad. 16. C

Zad. 17. 14,29 g tlenku żelaza(III

Zad. 18. C

Zad. 19. a) 2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂, b) 0,492 dm³ tlenu,

c) tlen identyfikujemy używając żarzącego się łuczywa, które w jego obecności zapala się jasnym płomieniem.

Zad. 20 30.230 krzewów.

Zad. 21. 5,632 b

Zad. 22. 400 cm³

Zad. 23. 3,14%

Zad. 24. A i D

Zad. 25. 4,648 ^. 10^-23 g, 43,98 u

Zad. 26. 1,03 dm³

Zad. 27. S, 30,38%

Zad. 28. Fe₂O₃

Zad. 29. 1) 1,429 g, 2,688 · 10²² cząsteczek, 0,0446 mola,

2) 4,48 dm³, 1,204 · 10²³ cząsteczek, 0,2 mola

Zad. 30. chlorometan

Zad. 31. 0,685%

Zad. 32. NO

Zad. 33. 1) objętość H₂O - 36 cm³, liczba cząsteczek H₂ - 12,04 · 10²³, liczba cząsteczek O₂ - 6,02 · 10²³.

2) 112 dm³ dla obu gazów

Zad. 34. 1) 20 g/mol, 2) 1,573 · 10^-3 kg, 3) 6,93%, 4) 7

Zad. 35. SO₂ < O₂ < NO < NH₃ < CH₄

Zad. 36. 44,014 m³

Zad. 37. Reakcja nie przebiegała w warunkach normalnych (w tych warunkach powinno powstać 22,4 dm³ amoniaku)

Zad. 38. CaO

Zad. 39. 28 g, 11,2 dm³

12

---