Właściwości związków nieorganicznych

1. Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest identyfikacja badanego związku chemicznego.

2. Opis wyglądu próbki.

1. forma występowania

- krystalizacyjna

b) barwa

- półprzezroczysta

c) zapach

- brak

3. Rozpuszczalność w wodzie

Badana substancja dobrze rozpuszcza się w wodzie tworząc roztwór o żółtym zabarwieniu.

W probówce mogą znajdować się następujące sole: Na₂CO₃, NaCl, CuCl₂, NaNO₂, MgCl₂,

Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, Mg(NO₃)₂, Na₃PO₄, Cr₂(SO₄)₃.

4. Badanie odczynu roztworu.

Badana substancja rozpuszczona w wodzie ma charakter kwaśny. W probówce mogą się

znajdować następujące sole: Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Al₂(SO₄)₃, CuCl₂, MgCl₂, Cr₂(SO₄)₃.

5.Identyfikacja kationu.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
NaOH 0.2 M (zasada sodowa)	strącanie osadu	brunatny osad Fe(OH)3 (wodorotlenek żelaza (III))	W roztworze znajdują się kationy Fe^3+

Fe³⁺ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺

Fe³⁺ + 3Na⁺ + 3 OH^- → Fe(OH)₃↓+ 3Na⁺

Fe³⁺ + 3 OH^- → Fe(OH)₃↓

6. Identyfikacja anionu.

Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wniosek
AgNO3 (azotan (V) srebra)	brak reakcji	brak reakcji	W probówce mogą znajdować się jony: NO3^-, SO4^2-
BaCl2 (chlorek baru)	brak reakcji	brak reakcji	W probówce znajdują się jony NO3^-

AgNO₃ + NO₃^- → brak reakcji

BaCl₂ + NO₃^- → brak reakcji

6. Nazwa wykrytego związku oraz wzór strukturalny.

Wykryty związek to azotan (V) żelaza (III) - Fe(NO₃)₃

7.Reakcja rozpuszczania związku w wodzie(dysocjacja, hydroliza)

Fe(NO₃)₃ →Fe³⁺ + 3(NO₃)^-

Fe(NO₃)₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃

Fe³⁺ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3H⁺

W wyniku dysocjacji tej soli powstają jony Fe³⁺. Jony te ulegają reakcji hydrolizy, produktami której jest słaba zasada i kationy wodorowe. Odczyn roztworu wodnego azotanu (V) żelaza (III) będzie zatem kwaśny. Ten rodzaj hydrolizy nazywamy hydrolizą kationową.

---