Grupa 22/ Zespół 1	Ćwiczenie 6	21.04.2010
Kamila Górowska Diana Matysik Magdalena Banaś	Wyznaczanie stałej i stopnia dysocjacji słabego kwasu	Ocena:

1. Wstęp teoretyczny:

Przewodność elektrolityczna jest to charakterystyczna wielkość każdego przewodnika i wyraża się wzorem

σ =1/R* l/S

gdzie:

R- opór elektryczny

l- grubośc warstwy roztworu

S- powierzchnia jej przekroju prostopadła do kierunku przepływu prądu

Przewodność molowa:

Λ=σ/C

C- stężenie molowe rozpuszczonego elektrolitu

Prawo Kohlrauscha wyraża się wzorem:

Λ₀=Σv _lλ_0,l

gdzie Λ₀ oznacza graniczną przewodność molową elektrolitu ( w roztworze idealnie rozcieńczonym).

Dla elektrolitów słabych nie jesteśmy wstanie zmierzyć Λ₀ co widać na poniższym wykresie:

Λ₀ słabych elektrolitów wyznaczamy z prawa Kohlrauscha. Związek pomiędzy stała równowagi chemicznej a przewodnością molową wyraża wzór:

2. Cel ćwiczenia.

Celem ćwiczenia jest wyznaczenie stałej i stopnia dysocjacji słabego kwasu CH₃COOH przez pomiar przewodnictwa roztworów kwasu octowego, octanu sodu, kwasu solnego i chlorku sodu o różnych stężeniach.

3. Zadane parametry.

• roztwory o stężeniach początkowych c₀ = 0,01 [mol/dm³]

• roztwory rozcieńczone : c₀/2 c₀/4 c₀/8 c₀/16 c₀/32

• stała naczynka k = 0,48 [1/cm]

4. Sposób wykonywania ćwiczenia.

Przygotowujemy roztwory C₀=0,001 n kwasu octowego, octanu sodu, NaCl i HCl oraz kolejne roztwory otrzymane przez rozcieńczenie C₀/2, C₀/4, C₀/8, C₀/16 C₀/32 .Następnie dokonujemy pomiarów przewodnictwa sporządzonych roztworów.

Graniczne przewodnictwo równoważnikowe CH₃COOH obliczamy ze wzoru:

Graniczne przewodnictwo CH₃COONa, NaCl, HCl, znajdujemy na podstawie wykresów
.

5.Wyniki pomiarów i obliczenia.

• Dla CH₃COOH (mierzyliśmy)

CM [mol/dm^3]	K [1/cm]	κ [mS]	Λ=κ/c		Kc
0,01	0,48	0,1337	13,37	0,1790	3,90E-04
5,00E-03	0,48	0,0954	19,08	0,25```54	4,38E-04
2,50E-03	0,48	0,072	28,8	0,3855	6,05E-04
1,25E-03	0,48	0,0514	41,12	0,5504	8,42E-04
6,25E-04	0,48	0,0343	54,88	0,7346	1,27E-03
3,13E-04	0,48	0,0247	79,04	1,0580	-6,03E-03




Λ₀=74,71

• Dla CH₃COONa

CM [mol/dm^3]	K [1/cm]	κ [mS]	Λ=κ/c
0,01	0,48	0,67	67
5,00E-03	0,48	0,3	60
2,50E-03	0,48	0,185	74
1,25E-03	0,48	0,091	72,8
6,25E-04	0,48	0,045	72
3,13E-04	0,48	0,025	79,872204




• Dla NaCl

CM [mol/dm^3]	K [1/cm]	κ [mS]	Λ=κ/c
0,01	0,48	1	100
5,00E-03	0,48	0,44	88
2,50E-03	0,48	0,26	104
1,25E-03	0,48	0,11	88
6,25E-04	0,48	0,05	80
3,13E-04	0,48	0,035	111,82109




• Dla HCl

CM [mol/dm^3]	K [1/cm]	κ [mS]	Λ=κ/c
0,01	0,48	2,51	251
5,00E-03	0,48	1,52	304
2,50E-03	0,48	0,9	360
1,25E-03	0,48	0,19	152
6,25E-04	0,48	0,16	256
3,13E-04	0,48	0,09	287,53994




7. Wnioski.

Przewodnictwo równoważnikowe nie zależy tylko od stężenia w dużej mierze wpływ na przebieg krzywych wykresów ma zmiana ruchliwości jonów oraz stopień dysocjacji, bo to właśnie w skutek jego zmiany zmienia się stężenie elektrolitów.

W elektrolitach słabych, który jest tu kwas octowy, funkcja
ma zupełnie inny kształt niż dla elektrolitów mocnych; w miarę rozcieńczenia rośnie asymptotycznie do granicznej wartości. Natomiast dla mocnych elektrolitów wykresy przewodnictwa jest linią prostą w całym zakresie stężeń.

Pomiar przewodnictwa może służyć do wyznaczania stopnia dysocjacji mocnych bądź słabych elektrolitów.

---